《福建省18—19学年上学期高二开学考试化学试题（附答案）$872915》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省18—19学年上学期高二开学考试化学试题（附答案）$872915（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、厦门外国语学校2017级高二年段暑假返校考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为100分。考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分)1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用2. 下列有关化学用语正确的是（ ）A.全氟丙烷的电子式为： B.的分子式为：
2、C8H8 C.乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.硝基苯的结构简式：3.下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Mg2+、C1-、NH3H2O B. Mg2+、NH4+、C1-、NO3-C. K+、Fe3+、SO42-、SCN- D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB. 稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：3NH3H2O+A13+=Al(OH)3+3NH4+D. 用过
3、量FeBr2溶液吸收少量Cl2 ：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-5. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）选项实验目的 试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的NO浓硝酸Cu水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液6. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数：cb B. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZ D. 原子半径XW7 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依
4、饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C. 气态氢化物的热稳定性:ZW8. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体9. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正
5、确的是( )AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量10. 已知C2H6O存在两种结构C2H5OH和CH3OCH3。分子式为C5H12O且不能和金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()A5种 B6种C7种 D8种11. 某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）A. 0.05mol B. 0.25 mol C. 0.5 mol D. 0.75 mol12. 设NA为阿伏伽德
6、罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A7.8 g苯中所含双键数目为0.3 NAB1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1 NAC标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAD6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA13. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B. 除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D. 除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气14.能一次将CH3COOH、CH3CH2
7、OH、 、 四种物质鉴别出来的试剂是()AH2O BNa2CO3溶液CCCl4溶液DNaHSO4溶液15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 molC. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l二、填空
8、题（本题共4小题，共40分）16. （8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置是 ；（2）E的离子结构示意图是_；DA中含有_；（填化学键类型）（3）BC2的电子式为_；（用具体元素表示，下同）（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_；（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是 ；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为
9、 。17.（9分） A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基）。（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为_；（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构
10、简式是 。18.（14分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究解决问题1：(1)需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需_ (填试剂化学式)；(2)配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）；
11、(3)为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）制备Cu(OH)2； 解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色同体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：(4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ；(5)从实验可得出的结论是 。解决问题3：设计如下装置：（夹持装置未画出）当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸
12、铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是 ；(7)X气体的摩尔质量为_；(8)C中发生反应的化学方程式： 。19.（9分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有 （填化学式）。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是 ；母液需回收利用，下列处理方法合理的是 。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为 吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。参考答案12345678ABBCABBA9101112131415CBBDCBD
