《福建省2017届高三上学期第二阶段考试化学试题（附答案）$745230》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2017届高三上学期第二阶段考试化学试题（附答案）$745230（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南安一中20162017学年度第二次阶段性测试高三化学科试卷命题者：张雪泳 审核：蒋新征本试卷考试内容为：有机化学、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性、元素及其化合物的相互转化。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再
2、选涂其它答案标号）。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 N-14 Ca-40 Mg-24 K-39 S-32 H-1 Fe-56 C-12第I卷（选择题 共45分）一选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（） A. “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生 B. 高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害
3、的元素均是金属元素 D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2. 甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变满足条件的乙为 Fe Cu Al Mg Si （ ）A B C D3. 152g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法中不正确的是（ ）ANO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
4、D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL4. 下列说法不正确的是（ ）A可用小苏打发酵面团制作馒头B铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落D向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色5. 如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是（ ）A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为12D反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂6. 下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()ABaCl2溶液B澄清石灰水C稀盐酸D酚酞溶液7. 用下图所示实验装置进行相应
5、实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I28. 下列化学用语表达不正确的是 （ ）A丙烷的分子结构球棍模型示意图： BPCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构C二氧化碳的结构式： O=C=OD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO39. 下列有关金属的工业制法中正确的是()A制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧
6、化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜10. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小11. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()。A Fe3+、Al3+、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg+、Ca2+、NH、NO DNa+、Ba2+、CO、SO12. 下列转化不能一步实现的是（ ） A.Fe2O
7、3Fe(OH)3 B.CuSO4Cu C.CaCO3CaO D.MgSO 4MgCl 213. 为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D14. 常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是()A336、672 B448、672C1120、1176 D296、35215. 下列离子方程式书写正确的是（） A.铁与稀盐
8、酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.Cu加到稀硫酸中：Cu+2H+Cu2+H2 C.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O D.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+Ca2+ +CO2+H2O第卷 非选择题（共55分）16.（10分）按要求写出化学方程式：（1）苯酚与过量的浓溴水反应 （2）制备聚丙烯 （3）实验室制备乙烯 （4）制备TNT （5）2丙醇催化氧化 17.（11分） X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题
9、：(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。(2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。 A常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。 B气态氢化物的稳定性Y比Z强。 CY与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5) ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。18.(12
10、分) 某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝Al2(OH)nCl6nm(1n5，m10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有_。（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_。（3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL已知反应式为Fe2+MnO4-+H+Fe3+
11、Mn2+H2O（未配平）判断滴定终点的依据_ _ ；残渣2中铁元素的质量分数为 _ _ _ （4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_ _，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是_。（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为_(填字母)。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3（6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是 _ _ 19.（11分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应、是工业制H的重要化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示
12、(反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）请指出G的颜色和状态 。单质乙的电子式为 。 D属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比16恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合
