《2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练36 分子结构与性质（附答案）$847960》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练36 分子结构与性质（附答案）$847960（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练36分子结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017河南开封模拟)(14分)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为;的沸点比高,原因是。H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采取杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大,原因为。(2)下列物质变化只与范德华力有关的是。a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。CO与N2分子结构相似,CO分子内键与键个数之比为。甲醛(H2CO)在Ni催化作用
2、下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的OCH键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。导学号392405842.(2017山西临汾模拟)(14分)B、C、N是常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。图1图2六方相氮化硼图3(1)基态硼原子的电子排布式为;C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为。(2)BF3与一定量的水可形成如图1所示的晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及(填字母);a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键R中阴离子的空间构型为。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2所
3、示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为;乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺类,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是。导学号392405853.(2017河北石家庄冲刺模考)(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答:(1)Cu元素位于元素周期表的区,其基态原子有种能量不同的电子。(2)Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为(任写一种);NH3分子的VSEPR模型为
4、。(3)Ni(CO)4的熔点为-25 ,沸点为43 。其晶体类型为。晶体中键和键的数目之比为。(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下,的沸点比低,原因为。(5)有增强胰岛素和降糖作用,其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为。导学号392405864.(2017广东茂名二模)(15分)铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如用做染料的普鲁士蓝(化学式为KFeFe(CN)6)。(1)基态Fe2+核外电子排布式为。(2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、和。(3)一定条件下,CN-可被氧化为OCN-。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺
5、序为;碳原子采取sp杂化,1 mol OCN-中含有的键数目为。(4)与CN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(5)常温条件下,铁的晶体采用如右图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数为,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为 gcm-3。导学号392405875.(2017湖南三湘名校第三次联考)(14分)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上
6、信息填空:(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。(2)E2+的价层电子排布图是,F原子的电子排布式是。(3)A最高价氧化物对应水化物的结构式为,其中心原子采取的轨道杂化方式为,B的气态氢化物的VSEPR模型为。(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为。(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+的定性检验,检验E2+的离子方程式为。6.(2017山东菏泽高三一模)(14分)铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶
7、金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)铬元素基态原子的电子排布式为,其核外未成对电子数为。(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1 590.6 kJmol-1、1 509.0 kJmol-1,ICrIMn的原因是。(3)雷氏盐(Reinecke salt)化学式为NH4Cr(NH3)2(SCN)4,是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。雷氏盐中铬元素的化合价为,NH3与铬离子形成的化学键为。NCS-的立体构型是,其中碳原子的杂化轨道类型为。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与NCS-互为等电子体的是。乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是。7.(2017江
8、西上饶二中高三4月检测)(14分)氮族元素是元素周期表A族的元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和Mc共计六种。(1)氮族元素的外围电子排布式的通式为;基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。(2)PH3分子的VSEPR模型为,键角NH3H2O(填“”“C(2)abc四面体形(3)sp3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(4)层与层之间通过范德华力结合在一起,作用力小,容易发生层与层之间的滑动解析:(1)硼原子核外有5个电子,其核外电子排布式为1s22s22p1;C、N两种元素第一电离能的大小顺序为NC。(2)晶体R
9、中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键;阴离子中中心原子B原子含有4个键且不含孤电子对,所以B原子采用sp3杂化方式,为四面体构型。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3个键,含有1对孤电子对,杂化轨道数为4,采取sp3杂化;乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之间可以形成氢键,三甲胺N(CH3)3分子之间不能形成氢键,故乙二胺的沸点较高。(4)六方相氮化硼中,每一个B原子与3个N原子相连,每1个N原子与3个B原子相连,形成平面六边形结构,向空间发展成层状结构。六方相氮化硼不含键,只含键,层与层之间通过范德华力结合在一起,作用力小,容易发生层与层之间的滑动,故其质地软
10、。3.答案:(1)ds7(2)CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案均可四面体形(3)分子晶体11(4)形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使物质的沸点升高(5)HCNOsp2解析:(1)区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号,因此Cu元素位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,因此有7种能量不同的电子。(2)原子数和价电子数分别相等的粒子是等电子体,则与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等,NH3分子中N原子的价电子对数为4,所以VSEPR模型为四面体形。(3)N
11、i(CO)4的熔点为-25 ,沸点为43 ,这说明晶体类型为分子晶体。单键都是键,CO分子中碳氧原子之间是三键,三键中含有1个键和2个键,故晶体中键和键的数目之比为88=11。(4)形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使物质的熔、沸点升高,因此,在相同压强下,的沸点比低。(5)非金属性越强,电负性越大,所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为HCNNC2NA(4)CO或N2(5)8562NA(4a3)3解析:(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。(2)KFeFe(CN)6属于离子化合物,是一种复盐,也是一种配合物,阳离子是K+、Fe3+,阴离子是配离子Fe(CN)64-(其中Fe为+2价),其中K+、Fe3+和Fe(CN)64-以离子键相结合,Fe(CN)64-中Fe2+和CN-以配位键相结合,CN-内C和N以共价键相结合。(3)OCN-中的
