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1、宿州市汴北三校联考2017-2018学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间：90分钟 分值：100分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40 第I卷 选择题一、选择题(每小题5分,共70分，请您选出最符合题意的一个选项填在下面的答题卡中。)题号1234567891011121314选项1.下列说法正确的是（ ）A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
2、变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C.酸性 D碱性3.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L混合气体的质量是 A6.0g B.5.6g C4.8g D.3.8g4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是AC12 + H20 = HCl+ HClO B2Na + 2H20 =2NaOH + H2 C2F2 + 2H20 = 4HF + 02 D2Na202 + 2H20 = 4NaOH + 025.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nml109 m)
3、到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A一定能通过半透膜 B一定能通过滤纸 C有丁达尔现象 D有电泳现象6.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A该溶液的物质的量浓度为1mol/L B该溶液中含有58.5gNaClC配制100mL该溶液需用5.85gNaCl D100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+ + SO42 = BaS04 B用C12将苦卤中的Br氧化：C12 + Br = C1 + Br2C用小苏打治
4、疗胃酸过多病：HCO3 + H+ = CO2 + H20D用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A物质越易失电子，还原性越强 B原子失电子越多，还原性越强C元素化合价降低越多，氧化性越强 D物质越是易被氧化，氧化性越强9.向0.1mol/LNaOH溶液中通人过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na+ 和 CO32 B.Na+ 和 HCO3 C. HCO3和 CO32 D. Na+和OH10.下列物质中，浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合。充分反应后，没有沉淀存在的一组
5、是A. BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液 BBa(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液CFeCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 DNa2C03溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是ANa+、Cu2+、Cl、OH BH+、Ca2+、HCO3、NO3 C.Fe2+、H+、SO42、NO3 DNa+、CO32、OH、K+12.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是AC + HNO3 BH2S + HNO3 C.Fe(OH)3 + HNO3 DCu+ HNO313在一定条件条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应，
6、可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2 , ICl + H2O = HCl + HIO 下列有关的说法中正确的是A在反应中ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物CICI跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 DICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛
7、一直仰视液面第卷 非选择题 二、填空题(共30分)15.(6分)实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为 ；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入 ，若有 现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。16.(6分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体。(1)将上述氢氧化铁胶体装入U形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 。（2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ，原因是 。17(10分)下列4组物质均有
8、一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、FeO B.Si、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。 密封线外请不要答题 密封线外请不要答题 18.(8分)将一定量的铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到1.12L气体(标准状况)。有关反应的化学方程式为Cu + 4
9、HN03(浓) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20，和3Cu + 8HN03 = 3 Cu(N03)2 + 2NO + 4H20，试求：(1)收集到的气体中含有 。(2)反应中被还原的HN03的物质的量是多少？高一化学参考答案一、(本题包括14小题，共70分)1A 2B 3 .A 4B 5A 6B 7C 8A 9B 10D 11D 12D 13B 14.B二、15.(6分)20H + CO2 = C032 + H2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或稀盐酸(其他合理答案也得分) 白色沉淀 16.(6分) (1)电泳 (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；加入的稀硫酸首先使得胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解。17.(10分) (1) CO2 Cu O2 H2O (2) 是18.(8分)(1)NO、N02 (2)0.05mol
