《湖南师大 高一化学 3.2 几种重要的金属化合物1课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南师大 高一化学 3.2 几种重要的金属化合物1课件 新人教版必修1（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物,（第一课时）,高一年级 化学必修1,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,思考：Na2O在水中发生的仅是溶解过程吗？能与CO2反应吗？,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,白色,淡黄色,固态,固态,（1）与水反应,反应现象：, 产生大量气泡，此气体可使带火星的木条复燃。,无色酚酞试液先变红, 后褪色。,外壁较烫 。,证明该气体是氧气,产生了碱；Na2O2具有漂白性,反应放热,讨论：过氧化钠与水、二氧化碳反应,反应分析,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,-1,-2,0,结论： Na2O2既作氧化剂又作
2、还原剂，二分之一被氧化，二分之一被还原。 Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化剂，有漂白性。,（2）与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,（放热）,作用：用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色固体,-2价 -1价,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化物、强氧化性,碱性氧化物,2、碳酸钠（Na2CO3）,碳酸氢钠（NaHCO3）,科学探究(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末,白色细小晶体,结
3、块变成晶体,放热明显,部分溶解，感觉不到热量变化,振荡可溶解,还有少量固体未溶解,溶液变红,溶液变淡红色,Na2CO3溶解时放热, Na2CO3比NaHCO3 溶解度大, Na2CO3比NaHCO3碱性强。,碳酸氢钠受热分解装置图,返回,探究（2）热稳定性,结论: 碳酸钠稳定； 碳酸氢钠不稳定，受热易分解。,现象： 加热Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊； 加热NaHCO3石灰水变浑浊,探究（3）与酸反应（滴加）,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,问题:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,方法一：加热Na2CO3和NaHCO3，比较澄清石灰水是否变浑浊。
4、,方法二： Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀。,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,溶解度较大,溶解度较小,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,稳定，不易分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ,制玻璃，肥皂等,发酵粉、胃药等,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,http:/61.187.64.123:81/wlkt/ShowArticle.asp?ArticleID=246,钠：黄色 钾：紫色,3、焰色反应,实验3-6：金属的焰色反应,二、
5、铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石 (蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,1、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体,2、化学性质 两性氧化物的性质既与酸又与强碱反应但不与氨水反应,Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O,工业上用电解熔融的氧化铝的方法来制铝： 2Al2O3 = 4Al + 3O2 ,电解,冰晶石Na3AlF6,2、氢氧化铝,讨 论：如何制取氢氧化铝?,方法铝盐和碱反应,Al3+3NH3.H2O =A
6、l(OH)3+3NH4+,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,沉淀 溶解,沉淀 溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解,Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,无,氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质 化学性质 典型的两性氢氧化物的性质与强酸
7、、强碱反应,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,AlO2 Al(OH)3 Al3+,HCl,NaOH,NaOH,拓展：铝的化合物的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,HCl,明矾：KAl(SO4)212H2O,(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水,(2) 化学性质：在水中完全电离。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O,（胶体）,Al(OH)3+3H+,思考：铝盐的性质探究 思考与实验研究： 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐
8、滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学方程式,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,砖的颜色为何有青有红？,同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？,磁铁矿,赤铁矿,氧化亚铁,铁 红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+ 2,+ 3,+ 2、+ 3,不 溶,不 溶,不 溶,2、铁的氢氧化物,实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2,4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3,白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为
9、红褐色）,Fe(OH)2的制取,探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？,（2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？,3、铁盐和亚铁盐,Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验：,a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3,棕黄色,（红褐色沉淀）,（血红色溶液）,Fe2+的检验：,a.观察
10、颜色： Fe2+的溶液呈 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.将Fe2转化为Fe3检验： Fe2,浅绿色,（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,KSCN,氯水,血红色溶液,无现象,Fe2+,Fe3+,Cl2 O2 HNO3 KMnO4,Fe Cu I S2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,空气中放置,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,问：根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水 中发生的仅是溶解过程吗？能与CO2反应吗？,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,思考：Na2O2
11、是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？,（1）过氧化钠与水反应,实验3-5 过氧化钠与水反应,现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液变红,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,（2）过氧化钠与二氧化碳反应,补充实验：过氧化钠与二氧化碳反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。两者都是放热反应，放出热能使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加剧。用途简介：Na2O2是用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源。,2、碳酸钠和碳酸氢钠,科学探究：碳酸钠和碳酸氢
12、钠的性质,探究(1),白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变微红,溶液变红（较深）,加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱,探究（2）热稳定性,探究（3）与酸反应（滴加）,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,1939年，中国化工专家侯德榜提出“联合制碱法”，1939年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著制碱。,1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2+H
13、2O+NH3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3,实验3-6：金属的焰色反应,钠：黄色 钾：紫色 钙：砖红色 铜：绿色,3、焰色反应,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,1、物理性质 白色、粉末状、难溶
14、解、难熔化的固体,2、化学性质 两性氧化物的性质既与酸又与强碱反应但不与氨水反应,Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O,2、氢氧化铝,讨 论：如何制取氢氧化铝?,最佳方法铝盐和碱反应,Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,沉淀 溶解,沉淀 溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解,Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,A
15、l(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,无,1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质 2.化学性质 典型的两性氢氧化物的性质与强酸、强碱反应,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,AlO2 Al(OH)3 Al3+,HCl,NaOH,NaOH,拓展：铝的化合物的用途,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,HCl,明矾：KAl(SO4)212H2O 或K2SO4Al2(SO4)324H2O,(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水,(2) 化学性质：在水中完全电离。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O,（胶体）,Al(OH)3+3H+,思考：铝盐的性质探究 思考与实验研究： 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学方程式,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,砖的颜色为何有青有红？,同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制
