《山东省威海市文登市2015年高考化学一模试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省威海市文登市2015年高考化学一模试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年山东省威海 市文登市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1（5分）（2015文登市一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能B从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒考点：无机非金属材料；盐类水解的应用；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅分析：A做航天器的材料一个必要的因素是：能够耐高温防寒；依据主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，各成分都是耐高温防寒不易被氧化的物
2、质分析；B海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化；C根据硅、二氧化硅的性质和用途判断；D明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝能净水，氯气和水之间反应生成的次氯酸的氧化性具有漂白、杀菌作用解答：解：A因为航天器在穿过稠密的大气层返回地球的过程中与大气剧烈摩擦，产生高温，为了防止烧毁航天器，所以这种材料应具备耐高温的特点；还有要防止舱内温度过高或过低导致对宇航员产生危险，这种材料还应具备隔热性好的特点；为了活动方便，必须有柔韧性，故A正确；B海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化，而从海水中提取溴、碘、镁等物质一定发生化学变化，故B正确；C硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能电池板，二氧化硅具有较好的折光性，可用
3、于制作光导纤维，故C错误；D明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气和水之间反应生成的次氯酸具有强的氧化性，故D正确；故选C点评：本题考查较为综合，涉及航天服材质、海水提取物质以及硅、二氧化硅的用途、明矾净水、氯气消毒等知识，为高频考点，侧重于化学与环境、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等2（5分）（2015文登市一模）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C将某气体通入品红溶液中溶液褪
4、色，说明该气体一定是二氧化硫D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验分析：A常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应；B氯气溶于水，溶液颜色为氯气的颜色；C能使品红褪色的不一定为二氧化硫；D不能排出生成AgCl沉淀解答：解：A常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A错误；B氯气溶于水，溶液颜色为氯气的颜色，故B正确；C能使品红褪色的不一定为二氧化硫，可能为二氧化氮、臭氧等，故C错误；D不能排出生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验
5、，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大3（5分）（2015文登市一模）氯化亚砜（SOCl2，结构式如图：（）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是（）ASCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价B制备反应中，二氧化硫是氧化产物C每消耗1mol SCl2，转移1mol电子DSOCl2分子中既含有离子键又含有共价键考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学键；氧化还原反应分析：A根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析回答；B含
6、元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化，对应的产物为氧化产物；C根据反应中化合价的变化，每消耗1mol SCl2，转移2mol电子；D一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：ASCl2和SOCl2中Cl、O的化合价分别是1价和2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价，故A正确；B根据SO3+SCl2SOCl2+SO2可知，制备反应中三氧化硫中硫元素的化合价从+6价降低到SO2中的+4价，因此二氧化硫是还原产物，故B错误；C根据SO3+SCl2SOCl2+SO2可知，SCl2中硫元素
7、的化合价从+2价升高到SOCl2中的+4价，每消耗1mol SCl2，转移2mol电子，故C错误；DSOCl2分子中S原子和Cl原子、S原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选A点评：本题考查了氯化亚砜的有关知识，涉及化合价的判断、氧化还原知识、化学键的判断等，熟练应用氧化还原知识，明确物质的构成是解本题关键，题目难度中等4（5分）（2015文登市一模）下列有关图象的叙述错误的是（）A图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系B图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系C图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气
8、体的关系D图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3离子的量与盐酸体积的关系考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算；含硫物质的性质及综合应用专题：图示题分析：A、混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，据此分析B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；C、向亚硫酸溶液中通入硫化氢，发生反应生成硫沉淀，硫沉淀不能与过量的硫化氢反应；D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀
9、盐酸，碳酸根先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，后碳酸氢根继续与氢离子发生反应生成二氧化碳和水解答：解：A、向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，氨水先与酸反应，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3H2O+H+=NH4+H2O，3NH3H2O+Al3+=3NH4+Al（OH）3，故A错误；B、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；C、向亚硫酸溶液中通入硫化氢，发生反应生成硫沉淀，硫沉淀不能
10、与过量的硫化氢反应，故先产生沉淀，后沉淀不变，故C正确；D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸根先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，后碳酸氢根继续与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：CO32+H+HCO3，HCO3+H+CO2+H2O，所以碳酸氢根先增大后减小，前后两部分盐酸体积为1：1，故D正确；故选：A点评：本题以图象为载体考查钙铝化合物的性质、碳酸盐的性质等，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系5（5分）（2015文登市一模）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和
11、D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的1价离子少8个电子则下列说法正确的是（）AD氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强B5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强CA与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物DB和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径考点：原子结构与元素周期律的关系分析：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，其中A的最外层电子数为其周期数的二倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B为O元素、D为S元素；C的+1价离子比E的1价离子少8个电子，结合原子序数可知，C
12、为Na、E为Cl元素，据此解答解答：解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，其中A的最外层电子数为其周期数的二倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B为O元素、D为S元素；C的+1价离子比E的1价离子少8个电子，结合原子序数可知，C为Na、E为Cl元素A非金属性B（O）D（S），故B元素氢化物更稳定，故A错误；B应描述为E元素最高价含氧酸水化物酸性最强，不是最高价含氧酸，则不一定，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故B错误；CA与B、D分别可形成CO2、CS2的化合物，故C正确；DO、Na可形成离子化合物氧化钠、过氧化
13、钠，且B离子半径大于C离子半径，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，易错选项是B，注意：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强但其它的含氧酸不一定是强酸，为易错点6（5分）（2015文登市一模）硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”下列说法正确的是（）A等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同考点：化学方程式的有关计算；物质的量
14、的相关计算分析：AAl和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；B铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；C烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2+H2O；D、硫与氢氧化钠反应发生歧化反应，硫既是氧化剂又是还原剂，而硫与浓硫酸、浓硝酸反应，硫只作还原剂解答：解：AAl和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方
15、程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；B铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，根据方程式知，浓硫酸、浓硝酸足量时，铜的物质的量相等时浓硝酸生成气体的物质的量大于浓硫酸，故B错误；C烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2+H2O，根据方程式知，盐酸足量、烧碱和纯碱的物质的量相等时，纯碱消耗盐酸的物质的量多，故C错误； D
