《四川省绵阳市三台中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市三台中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年四川省绵阳市三台中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题：（本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋资阳期末）下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（）A激光B焰火C核辐射D霓虹灯光2（2分）（2013秋集美区校级期中）第三能层含有的轨道数为（）A3B5C7D93（2分）（2012春莆田期末）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+BBF3CCCl4DPCl54（2分）（2012秋资阳期末）下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）AH2O和NH3BCCl4和H2SCC2H2和CO2DH2
2、O2和CS25（2分）（2013秋三台县校级月考）下列表达方式正确的是（）A基态碳原子的价电子排布图：BHClO的结构式：HClOC基态26Fe的价电子排布式：3d64s2D基态铜原子的价电子排布图：6（2分）（2015春吉林校级期中）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形7（2分）（2012春通许县校级期末）下列各组元素性质的递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、
3、O、F电负性依次增大DNa、Mg、Al第一电离能逐渐增大8（2分）（2013秋三台县校级月考）若某原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（）A该元素原子中，3d、4s电子的能量逐渐升高B该元素位于周期表ds区C该元素在元素周期表中的位置为第四周期IIIB族D该元素原子最外层有3个电子9（2分）（2013秋翠屏区校级期中）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（）AHClO4 H2SO4 H3PO4BHClO4 HClO3 HClO2CH2SO4 H2SO3 H2CO3DHClO HBrO4 HIO410（2分）（2013秋三台县校级月考）在以下性质的比较中，正确的是（）A
4、微粒半径：O2FNa+K+B共价键的键能：CCCSiSiSiC分子中的键角：CH4H2OCO2D共价键的键长：HFHC1HBrHI二、选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2013春鹤岗校级期末）下列叙述中，正确的是（）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反12（3分）（2013秋三台县校级月考）下列说法中正确的是（）A两个原子之间形成共
5、价键时，最多有一个键B气体单质中，一定有键，可能有键CCu（NH3）42+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形13（3分）（2012秋金牛区校级期中）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强14（3分）（2014秋郫县期中）利用相似相溶原理不能解释的是（）AI2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C2H5OHCH3CH2CH2CH2
6、CH2OHC不同的烃之间相互溶解DI2易溶于KI溶液中15（3分）（2013秋三台县校级月考）下列各种离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO316（3分）（2013秋三台县校级月考）关于氢键，下列说法不正确的是（）A氨易液化与氨分子间存在氢键有关BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键DDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现
7、的17（3分）（2013秋三台县校级月考）下列说法中不正确的是（）ACH3CBr（OH）CH2OH是手性分子BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CF2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛高18（3分）（2012秋资阳期末）已知：N2+O22NOH=+180kJ/mol，其中NN，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（）A812 kJ/molB632 kJ/molC1264 kJ/molD1624 kJ/mol19（3分）（2014春新疆校级期末）0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过
8、量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）ACr（H2O）6Cl3BCr（H2O）5ClCl2H2OCCr（H2O）4Cl2Cl2H2ODCr（H2O）3Cl33H2O20（3分）（2011江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与
9、元素X形成共价化合物XZ2三、（本题包括2小题，共16分）：21（4分）（2013秋三台县校级月考）乙烷分子中有个键个键；乙烯分子中有个键个键22（5分）（2013秋三台县校级月考）在H2O、HCHO、SO3、CS2、CCl4、N2、HCl、C2H2分子中：（1）全部以非极性键结合的非极性分子是（填序号 下同）（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是（3）中心原子为sp3杂化的极性分子（4）中心原子为sp2杂化的极性分子（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子23（4分）（2013秋三台县校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较
10、低，易升化回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物24（3分）（2013秋三台县校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布式是 4s24p3在元素周期表里，砷元素位于第周期第族，最高价氧化物的化学式是四（本题包括2小题，18分）25（9分）（2013秋三台县校级月考）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子
11、序数比D大4（1）A、D的电负性较大的是（填元素名称）（2）A的常见氢化物的分子空间构型为，若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成则该物质的电子式是，该反应的化学方程式是（3）A和D的氢化物中，还原性较强的是，沸点较高的是（填化学式），其原因是（4）E的基态原子核外电子排布式是（5）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式：26（9分）（2013秋三台县校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大X 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z的逐级电离能（KJ/mol）分别为：
12、496、4562、6912；W的简单离子是同周期中离子半径最小的，P 的价电子数是其周期数的2倍试回答下列问题：（1）比较第一电离能：ZW（填“”、“”或“=”）；（2）写出Q的价电子排布图（3）YF3的结构式为：，其VSEPR模型为：（4）X基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈形（5）XO2和PO2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是五（本题包括2小题，16分）27（10分）（2013秋三台县校级月考）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）写出元素的外围电子排布式的离子结构示意图为（2）若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化轨道的类型是（3）请写出由和两种元素形成的与N3互为等电子体的分子的化学式，其VSEPR构型为（4）将和形成的常见化合物在水中的溶解度较大，可能的原因有、（5）若的元素符号用R表示，R的一种含氧酸根
