《2015届高三化学上学期模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高三化学上学期模拟试卷（含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山东省实验中学2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等AB仅C仅D3NA
2、代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，l L 0.50 molL1NH4C1溶液与2 L0.25molL1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O45下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )ASO2、NH3的水溶液都能够导
3、电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6下列陈述I、II均正确且有因果关系的是( )选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性AABBCCDD7下列叙述正确的是( )A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B周期表中所有元素都是从自然界中发现
4、的，过渡元素都是金属元素C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8DIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是( )A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl93molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g
5、），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是( )AB的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）BC的平衡浓度为2mol/LC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )ABa（OH）2BBa（NO3）2CNa2SDBaCl2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列有关溶液组成的描述合理的是( )A由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中可能存在：HCO3、K+、Na+、ClB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC含有
6、0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I、NO3D室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3、SO4212下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1（OH）3+NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO13根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I
7、2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低14用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来下列说法正确的是( )A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH=HCO3B导致易拉罐
8、又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性15下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项 实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32D向
9、0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性AABBCCDD16水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al（OH）4、SiO32、CO32、SO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、Al（OH）4和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中17将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红
10、色18向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是( )A还原性：IFe2+BrB线段AB表示Fe2+被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3+D原溶液中n（Br）=6 mol19常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是( )溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl OpH11.69.712.310.04.010.3ACl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2
11、CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaClB相同条件下电离程度比较：HCO3HSO3HClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（H+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）20常温下，向l00mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，正确的是( )AHA为一元强酸，MOH为一元强碱BK点所示溶液中c（A）c（M+）CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）c（H+
12、）=0.005molL1三、解答题（共5小题，满分50分）21下列有关实验的叙述中，合理的是_A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中B容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高E不用其它化学试剂即可鉴别HCl、NaAl（OH）4、NaHSO4、Na2CO3、四种无色溶液F可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠22A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水
13、化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答：（1）C离子的原子结构示意图_；D在周期表的位置_（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）_，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）_；a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c比较这两种元素气态氢化物的稳定性（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），它们都含有的化学键类型是_，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是_23目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝（1）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44.0mol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_
