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1、高三阶段测试一 化学试题 1、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A分别加热两种样品，没有残留物质 是NaHCO3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3NaHCO3D二者在一定条件下不能相互转化2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，则下列说法正确的是A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂3、下列各组离
2、子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、ClO、CO32C在c(H+)10-13molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O5、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 FeCu2+=Fe2+CuBa2+2OH2H+SO42=BaSO42H2OCl2H2O=H+ClHClO
3、 CO322H+=CO2H2O Ag+Cl=AgClA只有 B C D6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁7、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是8、下列变化的实质相似的是：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟
4、酸能在玻璃上刻字。A只有 B只有 C只有 D全部9、某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO42，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO32，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象10、FeCl3、CuCl2混合溶液中加
5、入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜11、强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强12、下列离子方程式正确的是A过量的SO2通入氨水中：SO22NH3H2
6、O=2 NH4+SO32H2OBSO2通入溴水中：Br2SO22H2O=2H+SO4 22HBrCSO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa2+2ClO=CaSO32HClOD酸雨久置pH变小：2H2SO3O2=4H+2 SO4 213、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000你判断其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na14、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)C
7、l就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是 ACaOCl2 B（NH4）2Fe(SO4)2 CBiONO3 DK3Fe(CN)615、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是AMg2+、Al3+、Fe3+ BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+16、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试
8、液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO217、有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是ANa2SO3溶液已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验能确
9、定Na2SO3溶液是否部分氧化18、在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4KNO3H2SO4 K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O据此推算出x、y的值分别为 A1 、2B1 、1 C2 、1 D2 、319、下列反应中溶液中的H浓度显著增大的是A将SO2通入品红溶液中 B将Cl2通入KI溶液中C将SO2通入溴水中 D将H2S通入硝酸溶液中20、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.
10、2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:121、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸
11、、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO42=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(三个)：_；_；_。22、已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知： A常温下为黄绿色的气体单质。B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同 的元素。请回答下列问题：(1) A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式 为 ，C的名称为 。(2)A与水反应的化学方程式为 。(3)A与
12、E反应生成D的离子方程式为 。(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。23、下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 。A.久置于空气中会变成白色 B.具有强氧化性C.晶体中存在离子键与共价键 D.是一种碱性氧化物(2)A的原子结构示意图为_ ； GH的化学方程式_。(3)C和E反应生成H的离子方程式为_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。24、已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸
