《安徽省阜阳市阜南县春晖中学2014-2015学年高二化学下学期第三次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市阜南县春晖中学2014-2015学年高二化学下学期第三次月考试卷（含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年安徽省阜阳市阜南县春晖中学高二（下）第三次月考化学试卷一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（） A 12CO2和14CO B H2O2和D2O C N2和13CO D NO和CO2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（） A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np63已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（） A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D 气态氢化物的稳定性：H
2、mY小于HmX4电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（） A 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C 电负性越大，金属性越强 D 电负性越小，非金属性越强5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（） A 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 B 第一电离能：NaMgAl C 电负性：NaMgAl D 还原性：NaMgAl6下列说法中正确的是（） A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层
3、电子数 C 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子7下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（） A Na2O2 B NaOH C H2O2 D NH3H2O8由配位键形成的离子2+和2中，两个中心离子铂的化合价是（） A 都是+8 B 都是+6 C 都是+4 D 都是+29下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（） A SO3 B PF5 C CCl4 D NO210下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（） A NH4Cl B Na2O2 C H2O2 D CH411下列说法不正确的是（） A 键比键重叠程度大，形成的共价
4、键强 B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C 气体单质中，一定有键，可能有键 D N2分子中有一个键，2个键12莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（） A 分子式为C7H6O5 B 分子中含有两种官能团 C 可发生加成和取代反应 D 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13下列烃在光照下与氯气反应，只生成两种一氯代物的有（） A 甲苯 B 环戊烷 C 2，2二甲基丁烷 D 对二甲苯14NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（） A 所含共用电子对数目为（+1）NA B 所含碳氢键数目为NA C 燃烧时消耗的O2一
5、定是L D 所含原子总数为NA15甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物下列说法正确的是（） A 甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 B 甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应 C 可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物 D 丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应16下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚HCO3B 向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 该气体是乙烯C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润
6、的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液X中无NH4+D 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝 气体Y是Cl2 A A B B C C D D17下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 解释或结论A 鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液 均有固体析出 均发生变性B 溴水中分别加入苯酚和环己烯 溴水均褪色 均发生加成反应C 某无色气体通入溴水中 溴水褪色 该气体一定是C2H4D 适量水玻璃加入稀盐酸中，振荡得透明溶液，用激光笔照射 有丁达尔效应 有硅酸胶体生成 A A B B C C D D18有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（） A B
7、 C D 19某炔烃与H2充分加成后的产物为，此炔烃可能的结构有（） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种二填空题20（2015春阜南县校级月考）某液态烃的化学式为CxHy，在同温同压下其蒸气密度是氢气的46倍它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色在催化剂和一定的温度条件下，18.4g此烃能跟0.6mol H2发生加成反应，生成相应的饱和烃CxHz则x，y，z的值分别为CxHy能跟浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应，其化学方程式为，此反应属于反应，其生成物的名称是此反应与苯和浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应相比较，你得出的结论是21（2015春阜南县校级月考）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B
8、、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：ABCDE（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物22（2015春阜南县校级月考）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为第一电离能由大到小的顺序为（2）铜离子是人体
9、内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点某化合物Y与Cu（）（表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子写出Cu（）的电子排布式：；该离子中含有化学键的类型有（填序号）；A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键（3）一个氮气的单质分子中存在个键、个键（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的键数目为（5）氨气易液化，是因为它沸点较（填高或者低）原因是23（2015春阜南县校级月考）某研究小组制备偶氮染料F的合成路线如下：已知：（1）A物质名称为D中官能团的名称为（2）写出反应类型：；（3）写出DE反应的化学方程式：（4）写出B的结构简式：；设计反应和的目的是（5）写出满足下列条件的C
10、的所有同分异构体的结构简式：是苯的对位二取代产物；能发生银镜反应；分子中无甲基2014-2015学年安徽省阜阳市阜南县春晖中学高二（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（） A 12CO2和14CO B H2O2和D2O C N2和13CO D NO和CO考点： “等电子原理”的应用分析： A、12CO2分子含有电子数为20，14CO的电子数为14，B、H2O2分子含有电子数为18，D2O的电子数为10，C、N2和13CO的电子数目相同，都是14个电子，D、NO分子含有电子数为15，CO的
11、电子数为14，根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，据此作判断解答： 解：A、12CO2分子含有电子数为20，14CO的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；B、H2O2分子含有电子数为18，D2O的电子数为10，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；C、N2和13CO的电子数目相同，都是14个电子，为等电子体，故C正确；D、NO分子含有电子数为15，CO的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；故选C点评： 考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比较基础，有同位素原子的电子计算方法，为该题的易错点2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可
12、能是（） A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6考点： 元素电离能、电负性的含义及应用专题： 原子组成与结构专题分析： 同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小解答： 解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属
13、于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是NeFNO，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选C点评： 本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（） A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XYA、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定解答： 解：X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XYA、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性
