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1、北京市海淀区2015届高考化学零模试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）APM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油2（6分）与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32+H2OHCO3+OHB配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+H+2OHNH3+2H2OD铝片溶
2、于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H23（6分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol1DH2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量4（6分）下列说法不正确的是（）A银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D可用和HCHO为原
3、料合成5（6分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示下列说法不正确的是（）Aa 连接电源的正极BLi+的移动方向是从海水进入到盐酸中C过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D一段时间后，b电极附近溶液的pH降低6（6分）下述实验方案不能达到实验目的是（）编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3溶液1加入3滴同浓度的AgNO3溶液2再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2SAABBCCDD7（6分）已知反应：2NO2（红棕色
4、）N2O4 （无色）H0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩=注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（）Ab点的操作的压缩注射器Bc点与a点相比：c（NO2）增大，c（N2O4）减少C若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）Dd点：v（正）v（逆）二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：+H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是（2）从A到B引入的官能团名称是（3）反应的化学方程式为（4
5、）反应的化学方程式为（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（6）写出G的结构简式（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为9（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析（1）甲用湿润的KI淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变
6、蓝，据此判断氧气中混有Cl2用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2+O2反应，K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2总反应 2KClO32KCl+3O2丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加
7、热，写出历程中反应的化学方程式（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2，ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2氧化成SO42，反应的离子方程式为10（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比OO（填“强”或“弱”）用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，得电子能力逐渐减弱（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）aNa2S+S bZ+S cNa2SO3
8、+Y dNaHS+NaHSO3已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）a可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为一定条件下，将CO与S
9、O2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）av （CO）：v（SO2）=2：1b平衡常数不变c气体密度不变dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为11（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图1：（1）滤渣1的主要成分为（2）电解脱铜：金属铜在极析出（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为（4）从滤
10、液2中获得NiSO46H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图2如下：A极的电极反应式为和2H+2e=H2B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g北京市海淀区2015届高考化学零模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）APM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C氢氧化铝
11、、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油考点：常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效 专题：化学应用分析：A、砷为非金属元素；B、食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；解答：解：A、PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒
12、、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故A错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故B错误；C、氢氧化钠和碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确；故选D点评：本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结2（6分）与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32+H2OHCO3+OHB配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向NH4HSO
13、4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+H+2OHNH3+2H2OD铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解彻底；B电荷不守恒；C氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反应；D铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：A用热的纯碱溶液可以清洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：CO32+H2OHCO3+OH，故A正确；B配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向NH4HSO4溶液
14、中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+H+2OHNH3+2H2O，故C正确；D铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D正确；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观规律，遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大3（6分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol1DH2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量考点：化学反应的能量变化规律；反应热和焓变；热化学方程式 分析：A.2mol
