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1、化学实验专题四1下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）配置一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配置的浓度偏高。向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体。仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末。用磁坩埚熔化各种钠的化合物。实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。粗略测量溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；向NaOH溶液中滴加Al2 (SO4) 3溶液和向Al2 (SO4) 3溶液中滴加NaOH溶液现象不同。常温下，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的
2、氢氧化钠溶液，完全 中和时，消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。2.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下： Ag+HNO3H2O测定气体体积测定n(HNO3) 01.20（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为 mL。（2）测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由
3、是 。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。3熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：（1） 在仪器：a. 分液漏斗 b. 试剂瓶 c. 集气瓶 d. 滴定管 e. 容量瓶 f. 量筒g. 托盘天平中，标有“0
4、”刻度的是（填序号）。 。（2） “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号） 。a. 试管 b. 分液漏斗 c. 带滴管的试剂瓶（滴瓶） d. 集气瓶 e. 酸式滴定管f. 碱式滴定管，（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，
5、说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号）。（4） 下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。4过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。（1）右图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分别对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。（注：仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集
6、器相连，可连续测出不同时间点仪器A中的压强值）其主要实验步骤如下：第一步：按图示将装置连接好；第二步：；第三步：在仪器A中加入少量MnO2，在注射器中加入约5.0mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器电源，设置每隔1s测量一次仪器A中的压强，测定点数为70点；第五步：向仪器A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器A中的压强。 再选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。回答下列问题：保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号)；仪器A的名称是； 上述第二步实验步骤是；右图是氧化铁和二氧化锰分别催化分解过氧化氢时体系压强的变化曲线（a线表示二氧化锰，b线表
7、示氧化铁），则A点数据的含义是 ，二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁，判断依据是 。（2）右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有 ， 5某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空： （1）利用B装置可制取的气体有 （写出两种即可）。 （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两分，进行实验I、II两个实验，实验
8、操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由： 。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。 （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。试
9、管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。6（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）用于干燥二氧化硫气体的装置有_（填字母）。装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取_。（写出1种物质的化学式）。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_。（填字母）当用A装置测量CO2气体体积时，从_端进气，瓶中所盛的液体为_（填名称）当用A装置收集氢气时从_端进气（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_（填序号）。A过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。B在试管中放入几片
10、碎滤纸片，加入几滴90的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO4溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。C制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体D测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次。E向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠后可观察到溶液不呈红色7 实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。 （一）甲同学用“盐酸与锌反应生成的氢气还原氧化铜，再称取所得铜的总质量”的实验方法进行测定。部分实验装置如下：请回答：（
11、1）对硬质玻璃管加热前如何检验空气是否已经排尽 。（2）在制氢气装置与硬质玻璃管之间是否需要连接除杂装置?理由是 。（3）若m g样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为n g。则样品中氧化铜的质量分数为 。（二）乙同学利用下列实验仪器及试剂，设计出两种方法测定样品中氧化铜的质量分数。请你填写表格中的有关内容。 实验可能用到的主要仪器：托盘天平、玻璃棒、漏斗、泥三角、烧杯、坩埚、酒精灯、三角架 实验可能用到的试剂：a稀硝酸b稀硫酸c蒸馏水d浓硫酸实验方法有关化学方程式实验用仪器（填序号）实验需直接测定的物理量（用文字说明）（1）H2SO4+CuO CuSO4+H2
12、O（2）实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）、实验后坩埚与CuO总质量二轮-化学实验专题四答案1、2 （1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）；（2）A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分） 123547（2分）（注： 1547考虑也给分） 升高（1分）（3）有（2分） 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6112.0）（2分）3. （12分）（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） 浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）； cb（1分）（4） （2分）B4（1）B（1分）蒸馏烧瓶（1分，只答烧瓶或者圆底烧瓶不得分）检查气密性（1分）大气压（或开始时烧瓶内的压强）（1分）强（1分）开始一段时间内曲线a的变化值大于曲线b。或答a先达到平衡。（1分）（2）随开随用，随关随停有利于控制氧气的量有利于控制氧气的生成速率
