《江苏省2017届高三上学期第一次月考化学试题（附答案）$718013》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2017届高三上学期第一次月考化学试题（附答案）$718013（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东中学20162017学年第一学期第一次月考高三化学试卷 本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘
2、B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是A.正反应速率减小 B.逆反应速率增大 C.平均相对分子质量不变 D.转化率增大5下列指
3、定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32 Na+6下列有关电化学的说法正确的是A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连7下列依据热化学方
4、程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD.已知CH4(g)H2O(g) = CO(g)3 H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小8实验室制取下列气体的实验正确的是 9在给定的条件下，下列选项所示的物
5、质间转化均能实现的是A. SSO3H2SO4 B. NH3N2HNO3C. SiO2SiSiCl4Si D. 海水Mg(OH)2 Mg10下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下
6、列说法正确的是A.若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为26.021023B.常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自发进行，则该反应的H0C.石墨能导电，所以石墨属于电解质D.一定条件下反应2SO2O22SO3达到平衡时，v正(O2)2v逆(SO3)12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH4 、Br、SO42 B. 106的溶液中：NH4 、K+、AlO2 、NO3 C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 、ClD.0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、N
7、H4 、CO32 、CH3COO13下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性14 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C.充电时，若转移1mole
8、-，石墨C6电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+15在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A. T1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL-1min -1B. T2时C
9、H4的平衡转化率为70.0%C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大非选择题16(10分) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_(用化学方程式
10、表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：盛放浓H2SO4仪器名称为_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_、Na2O2SO2=Na2SO4。17(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.1222860651
11、21以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3
12、）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。18(12分).已知：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5(1)该实验、可探究对反应速率的影响，因此V1=，V2=，V3=。(2)下列有关该实验的叙述正确的是(填字母)。A.实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中
13、记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计C.实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间(3)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小? 。.已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间的变化趋势如下图所示。(4) 25.0 时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为。(5)根据图中信息，如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大：。19(16分)甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)已知：CH3OH(g) =HCHO(g)+H2(g)H=+84 kJmol-12H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-484 kJmol-1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3O
