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1、北京市通州区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 2 第I卷（ 100分）第一部分 选择题在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。（125小题，每小题2分，小记50分） B下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯 A下列各式表示的变化中，熵变（S）最大的是A2H2O = 2H2 + O2 BC2H5OH(l) = C2H5OH(s)CFe + S = FeS DCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是
2、自发过程C熵增大的反应都是自发反应 D电解水生成氢气与氧气属于自发反应 D石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定 B金刚石与石墨一样稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 D已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6 kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为A+184.6 kJmol-1 B-92.3 kJmol-1 C-369.2 kJmol-1 D +92.3 kJmol-1 BI2在K
3、I溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3- 的物质的量浓度c (I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)的H0B若温度为T1 、T2，反应的平衡常数分别为K1 、K2，则K1 K2 C 若反应进行到状态D时，一定有v (正) Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量D如果Q1 Q2，断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低 C对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是(
4、正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D10010压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C) A有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 C氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A由热电站提供电力电解水产生氢 B用铁和盐酸反应放出氢气 C利用太阳能在一定条件下使水分解产
5、生氢气 D以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气 B在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33% A将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AabBa=bCabD无法确定 B在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)
6、2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) H-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 D可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）
7、时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H0oaX的转化率时间 C右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使X的转化率随时间变化的关系按虚线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 D常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气
8、，已知N2O42NO2 H 0 。现分别进行下列两实验：实验1将两容器置于沸水中加热； 实验2在活塞上都加1 kg的砝码乙空气甲NO2在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A实验1中，甲乙；实验2中，甲乙 B实验1中，甲乙，实验2中，甲乙C实验1中，甲乙；实验2中，甲乙 D实验1中，甲乙，实验2中，甲乙 A炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392 kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282 kJ/mol，H2
9、(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H = 241 kJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46A130 3.03105 Pa B25 1.01105 PaC130 5.05104 Pa D0 5.05104 Pa第二部分 非选择题 （7分）（1）增大反应物浓度，（减小生成物浓度），有利于乙酸乙酯的生成。减小生成物浓度，有利于乙酸乙酯的生成没有水生成，逆反应无法进行（2）加水稀释（3）50% 25% b（1）实验室制备乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是_；控制反应温度，尽可能将生成的
