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1、质量守恒定律5分钟训练 (预习类训练,可用于课前)1. _的反应物的_一定等于反应后生成的各物质的_,这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量_一定等于生成的各物质的相对质量_。答案:参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和2.在化学反应前后,因为原子的种类_,原子的数目_,所以宏观表现出:化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案:没有改变 没有增减3.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_、_、_元素。答案:C H O10分钟训练 (强化类训练,可用于课中)1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水
2、,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A8克 B.12克 C11克 D无法确定思路解析:生成9克水,则最少需要O2 8克,因为氢气和氧气的混合气体共20克,所以H2为(208)克=12克。同理,生成9克水,则最少需要H2 1克,那么O2的质量应为19克。答案:B点燃2.已知化学方程式:R + 2O2 CO2 + 2H2O ,则关于R组成的叙述正确的是( )A.只含有碳元素 B.只含碳、氢元素 C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素,可能含氧元素思路解析:运用质量守恒定律,反应前后元素种类不变、原子个数不变的观点,就能对R中一定含有的元素作出准确的判断。由于R在氧气中燃烧生成物只有C
3、O2和H2O 则R中必有C、H元素,再依氧原子个数守恒,推知R中一定没有氧元素。答案:B新 3.(2012,黑龙江龙东地区) 煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物在一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:SO2+NO2=SO3+X,其中X的化学式为( )AN2 BNO CN2O DN2O3思路解析:根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变解题。反应物中共有1个S、1个N、4个O,生成物中已出现1个S、3个O,还差1个N和1个O,则X的化学式为NO。答案:B4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有
4、变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化思路解析:化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化,因此,反应前后各物质的质量总和相等。答案:C快乐时光安静老师说道:“我的孩子们,现在,我要你们保持绝对安静,静得连一根针落到地上都听得见。”过了一会儿,全静下来了,一个小男孩尖叫道:“扔针吧!”30分钟训练 (巩固类训练,可用于课后)1.对质量守恒定律的正确理解是( )A参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质
5、量总和与反应后生成的各物质质量总和相等思路解析:质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系,即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明:参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和,这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质,故不正确。答案:D2.根据质量守恒定律:在A2+B2=2C 中,“C”的化学式用A、B可表示_。思路解析:质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。答案:AB3.已知A+B=C+D反应中,生成物C与D质量比为13,若反应物A与B在反应中共耗2.4g,则生成C_g。思路解析:根据质量守恒
6、定律,反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ,生成物C与D的总质量也为2.4 g,又知生成物C与D质量比为13,则生成C的质量为0.6 g。答案:0.64.已知A+2B=C+D中,将A、B两种物质各10 g混合加热,生成4 g C和8 g D,若A完全反应,则A与B反应的质量比为_。思路解析:根据质量守恒定律,生成4 g C和8 g D,则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应,所以参加反应的B为2 g ,则A与B反应的质量比为51 。答案:515.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:物质MNXY反应前质量
7、/g8111810反应后质量/g83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N思路解析:主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M质量没变,可视为催化剂,X减少14 g,Y减少8 g,均为反应物,N增加22 g,应为生成物,反应表达式为X+YN,属化合反应。答案:B6. (2012年重庆)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( )ACO2 BCl2 CO2 DN2思路解析:化学反应前后元素种类不变。答案:A7.某物质发生完全燃烧反应,反应式为:CxHyOz+(x+-
8、)O2 xCO2+H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧,生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O,则x、y、z值分别为( )A2,3,4 B.2,6,1 C.1,3,2 D.1,2,3思路解析:x=2,=3,则y=6,用排除法选B。或列式x+-=3,解得z=1。答案:B8.将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂),当A已完全反应后,测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )A51 B52 C53 D41思路解析:A + CD由于D为16克,A为10克,所以参加反应的C为6克,C余4克。B是催化剂,所以反应后的混合物中B与C的质量比
9、为:104=52。答案:B9.一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数。思路解析:这里包括两个反应:2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2对于镁粉来说,生成物质量增加了,增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说,生成物质量减少了,减少部分是CO2的质量,且增加量等于减少量,这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案:4410. 某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气,实验完毕后发现混合物固体质量减少了,请你用学过的化学知识解释。思路解析:本题考查质量守恒定律的理解与应用,氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反
10、应后质量减轻了主要是该反应生成的氧气散逸到空气中了。答案:根据质量守恒定律,参加反应物的各物质的质量总和,等于反应后生成物的各物质的质量总和;因为生成的氧气是气体,所以固体质量减轻。X K b1. Com11.根据质量守恒定律,6 g镁和8 g氧气充分反应,可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确,请加以改正。解答:在化学反应中,各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此,质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和,而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用:6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量,是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量:解:2Mg+O22MgO2243268由于,所以氧气过量。设6 g镁能与氧气反应的质量为x。2Mg+O22MgO48 326 g x,x=4 g 生成氧化镁的质量:6 g + 4 g=10 g。所以上述说法可以这样改正:根据质量守恒定律,6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后,可以生成10 g氧化镁。