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1、北京市清华附中丰台学校2014-2015学年高二化学月考试卷一、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化
2、剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是 A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
3、 B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7对于mA（s）nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 Am+np Bnp Cx点的状态是v正v逆 Dy点的状态是v正v逆 8对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5正（NO ）B
4、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现进行下列两个实验：（N2
5、O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙11密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40 B50% C60 D7012右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线
6、进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D增大体积 13已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ14在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4
7、mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 P T t s ( ) 16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器 内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断17反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) H0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A2 v( C)正=3v（D）逆 B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消
8、耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比一定是4:5:4:6 18在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd19把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g）H 0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）-1。下列说法中正确的是（ ） A降低平衡体系的温度，逆反应
9、速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol（Lmin）-1DB的转化率为25%20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率正减小，逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大二、填空题：（共20分）21用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右
10、图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21（1）在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L
11、，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为 ，达平衡时与反应前压强之比为 。（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时刻改变条件后达到平衡，新平衡的平衡常数比a时刻前平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处. 答案第一部分 选择题(共80分)题号12345678910答案BCABDBDABD题号111213 14151617181920答案ACCADCCDCD第二部分 非选择题(共20分)二、21环形玻璃搅拌棒 保温、隔热减少实验过程中热量损失 偏小 偏小22.（1）1mol/(Lmin)； 2mol/L 5：6（2）减小；减小 SO3 浓度；v t0 a b c d V正 V逆 - 5 -
