《三年中考山东省17市2013-2015年中考化学试题分类汇编 化学方程式计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三年中考山东省17市2013-2015年中考化学试题分类汇编 化学方程式计算（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学方程式计算（2015年）1、 选择题1.（2015济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（D ）A. 16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1%2.（2015莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体则反应产生的氢气质量为（A）A 4.0gB 3.9gC 3.0gD2.5g3.（2015青岛）在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀
2、硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化。若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化。能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（C）A. 两次天平指针最终都在刻度盘中间B. 两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C. 两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D. 天平指针第一次最终都偏向放镁粉的烧杯一边，第二次最终都偏向放铝粉的烧杯一边4.（2015日照）某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：无色气体在足
3、量氧气中燃烧；燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。下列推断正确的是（A）A. 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B.该气体可能只含有甲烷、一氧化碳C.该气体一定只含有甲烷 D.该气体一定只含有甲烷、氢气二、非选择题1.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g（2） 所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）答案：解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质
4、量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g x X=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%故答案为：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%2. （2015德州）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。3.（2015东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进
5、行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在（2）b的数值为2.2计算该试剂中氢氧化钙的质量
6、分数（写出计算过程，结果保留一位小数）设需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g 解得：x=5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：74.7%生成气体的质量/g加入稀硫酸的质量/g154.70.204.（2015菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 黄铜样品中锌的质量 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设样品中锌的质量为x，生
7、成硫酸锌的质量为 y。由图分析可知产生氢气0.2 g。 1分 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.2 g 1分652 x0.2 g x6.5 g 1分1612 y0.2 g y16.1 g 1分所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：2分答：（1）样品中锌的质量为6.5g。（2） 所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。5.（2015济南）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_。 (2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，
8、在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_ 晶体（填物质名称）。 (3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答F列问题：当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_（写化学式）。在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_g。当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。答案：（1）碳酸钠（2）碳酸氢钠（3）NaCl、 HCl 10.6解
9、：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为：100g7.3%=7.3g；设生成氯化钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O +CO273 117 7.3g x = 解得：x=11.7g，溶液中溶质的质量是：11.7g+（22.3-10.6）g=23.4g答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g6.（2015济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。课外探究小组
10、为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51 g。（1） 某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？_；（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，
11、最终得到沉淀的质量为4.56 g。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。答案：（1）解：由题意知，样品中氯化钾的质量为， 设：由样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量为 （1分） 74.5 143.5 0.60 即： 计算得：1.16 （1分）（2） 合格（1分）（3） 沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅（合理即可）（1分）7.（2015莱芜）侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl一定温度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考
12、虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）解答：解：（1）设：消耗CO2的质量为x 生成碳酸氢钠的质量为yNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 17 44 84 3.4g x y=x=8.8g，y=16.8g（2）根据质量守恒定律，析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g11.8g=93.0g（3）剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g11.8g=5.0g剩余溶液中NaH
13、CO3的质量分数为100%=5.4%答：（1）消耗CO2的质量为8.8g（2）所得溶液质量为：93.0g（3）剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%8.（2015聊城）现将10g铜锌（CuZn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液据此请完成下列问题：（1）生产氢气0.2g；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是9.8g；（3）合金中铜的质量分数是多少？解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y，黄铜样品中锌的质量为z，Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 65 98 161 2z y 100g16.1% x x=0.2g y=9.8g z=6.5g合金中铜的质量分数=35%答：合金中铜的质量分数是35%0 20.0 40.0 60.0气体质量/g0.30.20.1稀盐酸质量/g9.（2015济南）黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据
