《2016年高考化学复习 专题06 溶液中的离子平衡易错易混淆点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考化学复习 专题06 溶液中的离子平衡易错易混淆点（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡主标题：水溶液中的离子平衡副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：弱电解质，溶液酸碱性，盐类水解难度：4重要程度：4内容：易错易混淆点1、判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。2、水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？ 【提示】不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液
2、，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。3、甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？ 【提示】甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变
3、，与外加酸、碱、盐无关。4、水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 时) (1)中性溶液： c(H)c(OH)1.0107mol/L。(2)溶质为酸的溶液：H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)方法是：先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水电离出的c(H)c(OH)1012mol/L。(3)溶质为碱的溶液：OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 mol/L，即水电离产生的c(OH)c(H)1012mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中
4、由水电离出的c(H)102mol/L，c(OH)1012mol/L是因为部分OH与部分NH结合了；pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102mol/L。5、pH7的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性溶液吗？ 【提示】不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6的为碱性溶液，pH6的为酸性溶液。6、注意稀释酸碱时，“无限稀释7为限”，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液pH接近于7。7、(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？(2)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 【提示】(
5、1)不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。 (2)不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。8、判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，沉淀已经完全。()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大。()(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。() 【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】(1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
