《2016届高考化学一轮复习 8.3盐类的水解课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 8.3盐类的水解课时作业（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D2向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：CH3COO离子水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑
2、制CH3COO离子的水解，CH3COO浓度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，会促进CH3COO离子水解，CH3COO离子浓度会减小。答案：A3在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的
3、水解。答案：D4为了配制NH的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HCl B适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析：由于溶液中NH的水解：NHH2ONH3H2OH，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl的浓度比小于11。现欲使NH的浓度与Cl的浓度比为11，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案：C5常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()AHX是弱酸B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数
4、：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。答案：D6对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A分别升高温度，两种溶液的pH均减小B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO)均增大D两溶液均存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析：A项，升温，C
5、O、HCO的水解程度均增大，pH增大，错误。答案：A7对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na)、c(OH)均增大，平衡SOH2OHSOOH逆向移动
6、，c(SO)增大，D项正确。答案：D8某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。下列叙述正确的是()AH2Y在电离时：H2YH2OHYH3OB在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式：HYH2OY2H3O解析：在NaHY溶液中有：NaHY=NaHY，HYH2OH2YOH(水解)，HYHY2(电离)，H2OHOH。由于HY的电离程度小于HY的水解程度，所以溶液呈碱性，即c(OH)c(H)。由后两步电离可知c(H)c(Y2)。因此有c(OH)c(H
7、)c(Y2)。由于HY发生水解和电离，所以有c(Na)c(HY)。但发生水解和电离的HY是少量的，所以溶液中c(Na)和c(HY)远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)。可见B、C选项都是错误的。D项是HY的电离方程式。答案：A9等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为：Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于中NH与HCO互相促进水解
8、，故c(HCO)，c(CO)也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NH与CO水解相互促进，c(CO)，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误；B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解
9、呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。答案：D11下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()Ac(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)解析：A项，大小顺序应为c(NH4Cl)c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4
10、；B项，c(CH3COO)应大于c(Na)；C项，符合质子守恒；D项应为c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)。答案：C12室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：a点时氨水中的H全部来自水的电离，此时pH1.01014 molL1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH
11、)c(NH3H2O)c(Cl)，B错误；c点时pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，推出c(Cl)c(NH)，C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。答案：C13常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。判断：(1)溶液中共有_种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。(3)溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。解析：CH3COONaHCl=CH3COOH NaCl0004 mol 0.004 mol 0.00
12、4 mol0.004 mol可知溶于水后，溶液中的溶质为CH3COOH 0.004 mol，NaCl0.004 mol，CH3COONa 0.006 mol。(1)溶液中的微粒有：H2O、CH3COOH、Na、Cl、CH3COO、H、OH共7种。(2)据物料守恒有：n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol(3)据电荷守恒有：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(Cl)n(OH)则：n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol答案：(1)7(2)CH3COOCH3COOH(3)0.00614现有浓度均为0.1 m
13、ol/L的五种电解质溶液：ANa2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)c(HCO)_mol/L(设反应前后溶液体积不变)。解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。 (1)酸性：CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，
