《2016届高考化学一轮复习 8.3盐类的水解课时作业》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届高考化学一轮复习 8.3盐类的水解课时作业(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解1下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()ACOH2OHCOOH;用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H;明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl;制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D2向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析:CH3COO离子水解显碱性,SO水解也呈碱性会抑
2、制CH3COO离子的水解,CH3COO浓度增大,NH和Fe2水解均呈酸性,会促进CH3COO离子水解,CH3COO离子浓度会减小。答案:A3在25 时,在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH)分别为a、b、c(单位:molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析:三种溶液中都存在水解平衡:NHH2ONH3H2OH,对于(NH4)2CO3来说,因COHHCO,而使上述平衡向右移动,促进了NH的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2来说,Fe22H2OFe(OH)22H,c(H)增大,抑制NH的
3、水解。答案:D4为了配制NH的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HCl B适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析:由于溶液中NH的水解:NHH2ONH3H2OH,NH的浓度减小,从而使溶液中NH与Cl的浓度比小于11。现欲使NH的浓度与Cl的浓度比为11,则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度),同时不能改变Cl的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案:C5常温下,0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是()AHX是弱酸B离子浓度:c(Z)c(Y)c(X)C电离常数
4、:K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析:NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性;所以酸性:HXHYHZ,故A、C错误;根据“越弱越水解”可知B错误;D选项是正确的物料守恒关系式。答案:D6对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是()A分别升高温度,两种溶液的pH均减小B相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3NaHCO3C分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO)均增大D两溶液均存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析:A项,升温,C
5、O、HCO的水解程度均增大,pH增大,错误。答案:A7对于0.1 molL1 Na2SO3溶液,正确的是()A升高温度,溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na)均增大解析:升高温度会促进SO的水解,溶液碱性增强,pH升高,A项错误;根据物料守恒,c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3),B项错误;根据电荷守恒:c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),C项错误;加入少量NaOH固体,c(Na)、c(OH)均增大,平衡SOH2OHSOOH逆向移动
6、,c(SO)增大,D项正确。答案:D8某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY的电离程度小于HY的水解程度。下列叙述正确的是()AH2Y在电离时:H2YH2OHYH3OB在该盐的溶液中,离子浓度:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在该盐的溶液中,离子浓度:c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式:HYH2OY2H3O解析:在NaHY溶液中有:NaHY=NaHY,HYH2OH2YOH(水解),HYHY2(电离),H2OHOH。由于HY的电离程度小于HY的水解程度,所以溶液呈碱性,即c(OH)c(H)。由后两步电离可知c(H)c(Y2)。因此有c(OH)c(H
7、)c(Y2)。由于HY发生水解和电离,所以有c(Na)c(HY)。但发生水解和电离的HY是少量的,所以溶液中c(Na)和c(HY)远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)。可见B、C选项都是错误的。D项是HY的电离方程式。答案:A9等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为:Bc(HCO)的大小关系为:C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应解析:由于中NH与HCO互相促进水解
8、,故c(HCO),c(CO)也是,B错误;将各溶液蒸干后都分解,得不到原来的物质,C错误;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,D错误。A项:NH与CO水解相互促进,c(CO),HCO既水解又电离,水解程度大于电离程度,c(CO)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合:c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中:c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析:A项,Cl2与水的反应是一个可逆反应,加之HClO也可部分电离,此关系式错误;B项应为:c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH);C项,氢氧化钠与醋酸恰好完全中和,生成的醋酸钠水解
9、呈碱性,c(OH)c(H),根据电荷守恒,c(Na)c(CH3COO)。答案:D11下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()Ac(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 molL1 Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)解析:A项,大小顺序应为c(NH4Cl)c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4
10、;B项,c(CH3COO)应大于c(Na);C项,符合质子守恒;D项应为c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)。答案:C12室温下,将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点:c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点:c(Cl)c(NH)Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析:a点时氨水中的H全部来自水的电离,此时pH1.01014 molL1,A错误;b点时溶液显碱性,则氨水过量,c(NH
11、)c(NH3H2O)c(Cl),B错误;c点时pH7,则c(H)c(OH),根据电荷守恒:c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),推出c(Cl)c(NH),C正确;d点后主要存在NH的水解反应,该反应吸热,D错误。答案:C13常温下,将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合液。判断:(1)溶液中共有_种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是_和_。(3)溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。解析:CH3COONaHCl=CH3COOH NaCl0004 mol 0.004 mol 0.00
12、4 mol0.004 mol可知溶于水后,溶液中的溶质为CH3COOH 0.004 mol,NaCl0.004 mol,CH3COONa 0.006 mol。(1)溶液中的微粒有:H2O、CH3COOH、Na、Cl、CH3COO、H、OH共7种。(2)据物料守恒有:n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol(3)据电荷守恒有:n(Na)n(H)n(CH3COO)n(Cl)n(OH)则:n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol答案:(1)7(2)CH3COOCH3COOH(3)0.00614现有浓度均为0.1 m
13、ol/L的五种电解质溶液:ANa2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是_(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式:_。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO)c(HCO)_mol/L(设反应前后溶液体积不变)。解析:五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。 (1)酸性:CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3,根据越弱越水解,水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中,可水解的盐水解平衡右移,溶液的pH变化程度相对较小,NaOH完全电离,