《2016届高考化学一轮复习 1.3物质的量气体摩尔体积课时作业》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届高考化学一轮复习 1.3物质的量气体摩尔体积课时作业(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量气体摩尔体积1. 下列几种说法中正确的是 ()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析:摩尔是物质的量的单位,A项错误;B项6.021023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol,如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol,B项错误;D项单位错误。答案:C2下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ()A在一定的温度和压强下,各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量
2、的多少决定C不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案:B3一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是 ()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析:由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压
3、强不可能是标准状况,在此状况下,Vm30 Lmol1。答案:A4下列说法正确的是()A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子解析:A项,4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.96.021023;B项,含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时,实际反应的H2SO4不足1 mol,故转移的电子总数小于6.021023;D项,1个OH中含有10个电子,1个CH中含有8个电子,相同物质的量
4、的OH和CH中含有的电子数目并不相同;C项,相同条件下,等体积的CO和H2完全燃烧,消耗氧气的体积相同,故二者无论以什么比例混合,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。答案:C5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()ANA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是21B相同物质的量的NH3和CH含有相同数目的电子C25 时,pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO,则转移的电子数为0.2NA解析:A项,没有指明是否为相同的温度和压强,所以N2与H2的体积比无法确定,错误;B项
5、,NH3的电子数为10,CH的电子数为8,所以相同物质的量的NH3和CH含有的电子数不同,错误;C项,没有指明溶液的体积,所以OH的数目无法确定,错误;D项正确。答案:D6下列各气体:含3.011023个O的CO2;标准状况下6.72 L的HCl;3.4 g的NH3;0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是()ABC D解析:含0.75 mol原子;为0.3 mol HCl,含0.6 mol原子;为0.2 mol NH3,含0.8 mol原子;含0.5 mol原子。答案:D7同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是()A体积比11 B体积比1611C
6、密度比1611 D密度比1116解析:设SO2和CO2的质量各为1 g,则其物质的量分别为n(SO2) mol,n(CO2)mol,根据同温同压下,两种气体的体积之比等于其物质的量之比,得1116,根据同温同压下,等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比,即1611。答案:C8阿伏加德罗曾做过这样一个实验:“一个抽空的密闭容器重M g,在标准状况下,盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后,称量为(MQ)g。把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的_边托盘上放置_g砝码。”横线上分别应填的是()A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左(M4Q)解析:同一容器在同温
7、同压下不论盛放何种气体,所含气体的物质的量必然相等。NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为16,而SO2的相对分子质量为64,则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为41。答案:B9在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/LC1.7 g/L D2.0 g/L解析:(O2)32 g/mol22.4 L/mol1.429 g/L,根据同温同压下同质量的气体,密度之比等于体积的反比,可得:(混)1.50 g/L。答案:B10如图所示,分别向密闭容器内可移动
8、活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A27 B54C21 D72解析:设H2、O2的物质的量分别为x,y2H2O22H2O(1)若H2过量,则 (2)若O2过量,则 。答案:D11某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M gmol1,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_L。(3)该气体在标准状况下的密度为_gL1。(4)该气体所含的原子总数为
9、_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。答案:(1)(2)(3)(4)(5)12在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中:(1)CO和CO2物质的量比是_;(2)CO的体积分数是_,CO的质量分数是_;(3)C和O原子个数比是_;(4)混合气体的平均相对分子质量是_,对氢气的相对密度是_。解析:设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得:解得:x0.075 mol,y0.225 mol,故n(CO)n(CO2)13。所以CO的体积分数为25%,CO的质量分数为:100%17.5%,C和O的原子个数比是:03(0.0750.2252)47,混合气
10、体的平均相对分子质量是:40,对氢气的相对密度为:20。答案:(1)13(2)25%17.5%(3)47(4)402013一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,化学方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L,则(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316,则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析:(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故V(O2)
11、672 mL。(2)由mV,生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g,O2的物质的量:n0.03 mol,XY2的物质的量为0.01 mol,所以M(XY2)76 g/mol。(3)由,M(X)2M(Y)76,解得M(X)12,M(Y)32,即X为C,Y为S。答案:(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS14. 某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382
12、 2E48.434 2F48.876 2已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学化学常见的气体。(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)A、B、C可能的化学式是_。解析:设烧瓶的质量为m,盛空气时,22.4 Lmol10.293 L,m48.04,再由阿伏加德罗定律可得:,M(A)28。同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。答案:(1)SO2(2)30(3)N2、CO、C2H415根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜
13、元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下根据需要可重复选用,加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气:请回答下列问题:(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_;(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_;(3)在本实验中,若测得m(CuO)a g,m(H2O)b g,则Ar(Cu)_;(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(填序号);CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中,还可通过测定_和_或_和_达到实验目的。解析:制取气体净化气体主题实验尾气吸收,所以两次使用D装置,第一次使用是为了干燥氨气,第二次使用是为了吸收生成的水,从而得出生成水的质量,C装置是为了除去尾气中的氨气,还可以防止空气对实验的干扰;(3)Ar(Cu)