《2016届高考化学 原子结构单元过关练（含解析）鲁教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学 原子结构单元过关练（含解析）鲁教版选修3（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构1医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（ ）A53135I是碘的一种同素异形体 B53135I是一种新发现的元素C53135I位于元素周期表中第四周期A族 D53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 2比较相同质量的H216O、D218O，有关说法正确的是 （ ） A、质子数比为9：11 B、中子数比为11：9C、分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11：9D、分别与足量的钠反应生成氢气质量比为11：93下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ） A非金属性：YZMB阴离子还原性Z2-M-C原子半
2、径：MZYDY的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4 4从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（ ）。A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-1 -45铀主要有两种同位素的形式存在,其中的中子数为（ ）A92 B235 C143 D3276下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+：1s22s22p6BF：1s22s22p6CN3+：1s22s22p6DO2：1s22s22p6735Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（ ） A、35Cl原子所含质子数是18 B、0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.0210
3、23个C、3.5g 35Cl2气体的体积为2.24 L D、35Cl2的摩尔质量为70 gmol-18短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A质子数abcd B离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D元素的金属性：WX9决定元素种类的是（ ）A质子数 B电子数 C中子数 D质子数和中子数10有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）ASi和Na B. C和Mg C. Cl和O DC和Al11下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外
4、层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）AY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是CY、R形成的化合物能使酸性溶液褪色D四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y12下列说法中正确的是（ ）A在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道 B氢原子光谱是线状光谱C因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的13下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电
5、子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子14原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是（ ）AX、M可以形成MX型离子化合物BY、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低CM2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 D原子半径：MWZYX15根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2
6、TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等17以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（ ）A第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，电负性逐渐增大18A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是（ ）A.38 B55 C100
7、 D13519（8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答： （1）V是 ，X是 ，Z是 （填元素符号）（2）Y在周期表中的位置是 ； （3）V和W形成V2W型化合物的电子式为 ，所含的化学键类型为 ； （4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是 。20某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
8、实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验仪器： _； (3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(
9、*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式实验方案*实验现象*有关化学方程式 (4)实验结论：_。 (5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。21某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求 37gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 22(12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。A 物质结构与性质一项科学研究成果表明，铜锰氧化
10、物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 。 NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol CO2 中含有的键数目为 。(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考虑空间构型，C
11、u(OH)42-的结构可用示意图表示为 。23（11分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢
12、化物稳定性、沸点高低并说明理由_。24有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：（1）E在周期表中的位置是 ，基态B原子的价电子排布式 。（2）写出CD2的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为 ，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点3038K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为 。（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 （填编号）。C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C、D的气态氢
