《2014-2015学年高中化学 3.3.1难溶电解质的溶解平衡当堂过关（含解析）鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高中化学 3.3.1难溶电解质的溶解平衡当堂过关（含解析）鲁科版选修4（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡1有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等BAgCl不溶于水，溶液中没有Cl和AgC升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变答案A解析A正确，沉淀溶解平衡为动态平衡；B不正确，AgCl存在沉淀溶解平衡，溶液中有Cl和Ag；C不正确，改变温度，Ksp一定改变；D不正确，AgCl饱和溶液加入NaCl固体后，AgCl沉淀溶解平衡左移，溶解度减小。2把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2
2、OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ()ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液答案B解析加入Na2S溶液，Na2S水解显碱性，OH浓度增大，加入NaOH溶液，OH浓度增大，加入 CaCl2溶液，Ca2增大， A、C、D选项都会使沉淀溶解平衡向左移动。加入AlCl3溶液，Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀，使沉淀溶解平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。所以选B。3在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时 ()ACa2COBCa2COCCa2CO，Ca2COKsp(CaCO3)DCa2CO，Ca2COKsp(CaCO3)答案C解
3、析溶液中Ca2CO，A、B均不正确；Ksp(CaCO3)只与温度有关，温度不变Ksp(CaCO3)不变，C项正确，D项不正确。4根据溶度积完成下列计算(1) Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积KspCr3OH31032，要使Cr3降至1.0105 molL1，溶液的pH应调至_。(2)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，Cu2_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使C
4、u2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。(3)已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)32.61039，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的Fe3_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。答案(1) pH5(2) 2.21080.2(3) CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL1解析(1)OH31027，OH109，H105，pH5。(2)因为KspCu (OH)2Cu2OH 2.21020，当溶液的pH8时，OH106，所以Cu22.2108；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶液体积变化，根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 molL1，所以H是0.2 molL1。(3)调节溶液pH时不应该带入其它杂质，故可以选择CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等固体消耗溶液中的H，使其pH升高；当溶液的pH4时，H1104 molL1，OH 11010 molL1，由Fe(OH)3的Ksp计算可得Fe3Ksp/OH32.6109 molL1。
