《2015届高考化学热点专题强化练5 新型化学电源的综合分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学热点专题强化练5 新型化学电源的综合分析（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点专题强化练5新型化学电源的综合分析1被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH2可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaO
2、H溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作
3、为电解质D放电过程中Li向负极移动4铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O5固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原料如图所示，已知电池中的电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。下列有关说法科学合理的是()A电极b为电池负极，电极反应式为O24e=2O2B固体氧化物的作用是让电子
4、在电池内通过C若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为H2OH2e=HH2OD若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为C2H46O212e=2CO22H2O6科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应式是C3H85O2=3CO24H2OC电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e10O2=3CO24H2O7最新研制出的
5、以NaOH溶液为电解液的锌空气电池具有零污染、高能量及材料可再生等优点，因而被专家们认为是电动汽车的理想动力电源。该电池的总反应式为2ZnO24NaOH=2Na2ZnO22H2O。下列说法中正确的是()A该电池工作时，电子经外电路从正极流向负极B该电池每消耗65 g Zn时吸收11.2 L O2C负极的电极反应式为Zn4OH2e=ZnO2H2OD该电池在工作过程中电解液的pH增大8.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A甲装置是电解池，乙装置是原电池B当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.
6、4 gC实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小D将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置参考答案与详解1.解析：选D由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，A、B错误；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动，C错误；电池负极反应式为Zn2eH2O=ZnO2H，用总反应式减去负极反应式得正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH，D正确。2.解析：选A电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应式为O22H2O4e=4OH，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而
7、不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应式为4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D错误。3.解析：选DA项，Li从0价升至正价，失去电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极，故错误。4.解析：选C由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电
8、子被氧化，负极反应式为Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为Fe(OH)22e=Fe2OH，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。5解析：选D负极应该发生氧化反应，b极应为电池正极，A错误；电子在外电路中通过，固体氧化物可以让O2在其中定向移动，B错误；燃料气在接触面上与O2反应，失去电子，C错误、D正确。6.解析：选A通入O2的电极为正极：O24e=2O2，产生的O2将向负极移动，A错误；该燃料电池的化学原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正确；由电池反应可知，电路中通过5
9、 mol电子时，有0.25 mol丙烷被氧化，C正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正确。7.解析：选CA项中该电池工作时，电子应经外电路从负极流向正极，故该项错误；B项中氧气不一定在标准状况下，故该项错误；C项中锌作负极，在碱性条件下生成ZnO，故该项正确；D项中由总反应式可知，该电池在工作过程中电解液的pH减小，故该项错误。 8.解析：选BZn、Cu电极和稀硫酸构成原电池，其中Zn作负极，Cu作正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极，A项错误；当甲中产生0.1 mol H2时，电路中转移0.2 mol 电子，乙中电解得到0.1 mol Cu，质量为6.4 g，B项正确；实验一段时间后，甲烧杯的溶液中c(H)减小，pH增大，C项错误；乙中的C电极是阴极，将其换成铜电极，该装置不是电镀装置，D项错误。
