《2014-2015学年高中化学 专题3 专题综合检测 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高中化学 专题3 专题综合检测 苏教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【创新设计】204-2015学年高中化学 专题3 专题综合检测 苏教版选修4(时间100分钟满分100分)第1卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同答案B解析强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2。不同弱电解质，电离程度不同。2等体积等物质的量浓度的M
2、OH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)答案C3已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 molL1时，其pH5.1。现用0.1 molL1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL答案C解析盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4
3、，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。4已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F)变小答案A525 时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103 molL1的氨水b L，c(OH)103 molL1的氨水c L，c(OH)103 mo
4、lL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb答案B解析Ba(OH)2是强碱，则ad。由于HCl与NH3H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3H2O必需过量，则ba。由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中的c一定小于a，即dc。6类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Kspc(An)mc(Bm)n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104 g，则其Ksp为()A2.33104 B1105 C11010 D11012答案C7下列各组离子一定能大量共存的是()A在含
5、有大量(AlO)的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液 中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO答案B解析选项A中，AlO与H、NH都不能大量共存；选项C中pH12，则c(OH)0.01 molL1，NH与OH不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能共存。8下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用
6、50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等答案A9常温下，pH12的一元弱碱和pH1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A反应后的溶液呈酸性B弱碱的浓度小于强酸的浓度C弱碱中OH的浓度为0.1 molL1D弱碱的浓度大于强酸的浓度答案A解析两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH)0.01 molL1。
7、10下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C解析95的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHc(SO)，错误；B项中因为醋酸是弱电解质，pH相差1时浓度相差值大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；D项
8、中氨水中加入(NH4)2SO4固体抑制NH3H2O的电离，故减小。12下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存答案C解析A项中应为 c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)；B项中：NH3H2
9、O电离程度大于NH4Cl水解程度，c(OH)c(H)；C项中电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故C正确；D项：H、NO、Fe2发生氧化还原反应，不共存。13在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D14答案D解析本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。
10、pH12的氢氧化钡溶液中c(H)11012 molL1，c(OH)11014/11012 molL11102 molL1，cBa(OH)20.5102 molL1；反应后溶液pH11，c(H)11011 molL1，c(OH)11014/11011 molL11103 molL1。设氢氧化钡溶液体积为V1，硫酸氢钠溶液的体积为V2。依题意知，n(Ba2)n(SO)。由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(OH)20.5102 V1 mol,0.5102V1 mol/(V1V2) L1103 molL1，V1V214。14对于重水
11、D2O，在25时，KW1012，定义pDlgc(D)，则下列关于pD说法正确的是()A25 时，纯重水pD7B25 时，0.1 molL1NaCl的重水溶液pDpODC25 时，1 molL1DCl的重水溶液pD0，pOD14D25 时，0.1 molL1NaOD的溶液中pD10答案B解析依题意，类似于水的电离，D2OODD，c(D)c(OD)，KWc(D)c(OD)1012(molL1)2，c(D)106 molL1，pD6，A项错误；氯化钠是强酸强碱盐，不与水反应，所以pDpOD，B项正确；c(D)1 molL1，pD0，pOD12，C项不正确；c(OD)0.1 molL1，c(D)KW/
12、c(OD)1011 molL1，pOD11，D项错误。15向1.0 L 0.30 molL1的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是()A溶质为Na2CO3B溶质为NaHCO3C.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)答案D解析n(NaOH)1.0 L0.30 mol/L0.30 mol，n(CO2)0.2 mol，则11.52，所以溶质为Na2CO3和NaHCO3，A、B错误；因为1.5，则c(Na)1.5c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，C错误；根据电荷守恒知c(Na
13、)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，D正确。16室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7答案D解析本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)二者恰好完全反应，pH7；若10xy且ab13，则碱不足，pH7；若axby且ab13，则n(NaOH)n(HCl)
