《2015年高一化学暑假作业（四）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高一化学暑假作业（四）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标2015年高一暑假化学作业(四)一、选择题（本题共7道小题）1.下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是（）A太阳能热水器：光能热能 B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能 D植物光合作用：光能化学能2.由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（）A构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气 D研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A灼热的炭与CO2反应 B铝与稀盐酸反应 CBa（OH）
2、28H2O与NH4Cl反应 D甲烷与O2的燃烧反应4.下列说法中错误的是A化学反应必然伴随发生能量变化。B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。C能量变化是化学反应的基本特征之一。D化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。5.下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A酸与碱的中和反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C镁和盐酸的反应 D酒精燃烧6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
3、C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的二、填空题（本题共3道小题）8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应电子的流动方向是： ；负极： ；正极
4、： ；电池的总反应： 9.氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O22H2O其中氢气在（填“正”或“负”）极发生反应（填“氧化”或“还原”）电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率 （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能；B、电灯发光是将电能转化为光能；C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能；D、光合作用的能量转
5、化形式为：光能转化为化学能解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误；B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确；C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D错误故选B点评：本题考查学生各种能量之间的转化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2.AD解：A水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误；B使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确；C研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确；D催化剂的使用只能加快
6、反应速率，不能改变反应热的热效应，故D错误；故选：AD3.A考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：A灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确；B铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；C氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误；D甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应
7、中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大4.D试题分析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确；B、化学反应的主要特征：（1）有新物质生成（2）伴随能量变化（3）外在现象故B正确；C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；D、反应物越多能量变化越大，故D错误故选：D考点：化学反应与能量变化5.B考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2C
8、O的反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等解答：解：A酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误； BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应6.B考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题解答：解：A加入100
9、mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确；C升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误故选B点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大7.B考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol（Lmin）1，结合反应速率之比等于化学计量数之
10、比来解答解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol（Lmin）1，AA物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）1，故C错误；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大8.从负极锌沿导线流向正
11、极铜；Zn2e=Zn2+；Cu2+2e=Cu；Cu2+Zn=Cu+Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，正极和负极反应相加得到总反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn2e=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生还原反应Cu2+2e=Cu，总反应是Cu2+Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn2e=Zn2+；Cu2+2e=Cu；Cu2+Zn=Cu+Z
12、n2+点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型、电子流向即可分析解答，难度不大9.负；氧化；2.24考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，结合电极方程式2H24e4H+或H22e+2OH=2H2O计算解答：解：氢气具有还原性，在形成原电池反应时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H24e4H+，如为碱性电解质，负极为H22e+2OH=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故
13、答案为：负；氧化；2.24点评：本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累10.（1）0.03 mol/（Lmin）；（2）X+3Y2Z；考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）据v=计算反应速率；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；解答：解：（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03 mol/（Lmin）；故答案为：0.03 mol/（Lmin）；（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，故答案为：X+3Y2Z；点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大- 8 -
