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1、湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理可能用到的原子量：Na 23，O 16，H 1，C 12，第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个答案，110小题每题2分，1120小题每小题3分）1向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是AMgSO4 BNaAlO2 CAlCl3 DFeCl32下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色DNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O
2、2，并有白色固体析出3甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B甲、丙形成的化合物是离子化合物 C乙的最高价氧化物是两性氧化物 D丙是元素周期表中非金属性最强的元素4下列化学用语正确的是A次氯酸钙的化学式：CaClO B氟离子结构示意图：C质量数为127的钡原子：127 Ba D硫酸的电离方程式：H2SO4=2HSO425下列措施可以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 提高燃料的着火点
3、降低燃料的着火点A B C D6能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大7一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molNN,同时断裂3molHHD.每生成1mol NN,同时生成6molNH8在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400）可以得到原溶质固体的是AAlCl3 BNa
4、HCO3 CMgSO4 DKMnO49下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是AHCO3 + H2OCO32+ H3O+ BH2O + H2OOH + H3O+CCO2 + H2OH2CO3 DCO32 +H2OHCO3 + OH10下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A锌片作负极，质量逐渐减少 B电子由铜片沿导线流向锌片 C铜电极逐渐溶解 D该装置能将电能转化为化学能11室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-BKw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3 CFeCl2溶液中：H
5、2O2、Mg2+、H+、Cl- D含苯酚的水溶液中用:：Al3、NH4、Br、SO4212已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量13下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸
6、体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H 0， m + n xBH 0， m + n xCH 0， m + n xDH x15在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离度CH的物质的量浓度 DCH
7、3COOH的物质的量16常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A若ab，则c(NH4)c(Cl) B若ab，则c(NH4)c(Cl) C若ab，则c(OH)c(H) D若ab，则c(OH)c(H） 17下列有关物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A
8、2) DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M+)c(OH)c(A) 18已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K19下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的
9、是A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH-4e- = 2H2O+O2C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -725.76 kJmol-120天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子
10、电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2LiC6 LiCoO2C6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的阳极反应为LiC6 e = Li+ + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li+ e = LiCoO2C乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质 D该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低二、填空题（除特别注明1分外，其余每空2分，共50分）21 （18分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为C
11、O，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K= 。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时(正) (逆) (填“” “=” 或 “”)。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)
12、O2(g) 2N2O5(g)；若已知K350 K300,则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJmol-1。（4）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。（5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示： 一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。（6）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时
13、的负极反应方程式 。（7）已知一个电子的电量是1.6021019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105C的电量时，生成NaOH g。煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。（8）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O cCO2 + CH4 CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，反应c中理论上原子利用率为 。22 （16分）现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：CH3COOH Na2CO HNO3CHCOONa NaOH(1)五种溶质中是弱电解质的是_(填编号)，
