《湖北省2015届高三化学自助餐试题（7）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2015届高三化学自助餐试题（7）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、十堰一中2012级高三化学自助餐试题 07 7下列关于日常生活用品的叙述正确的是 A产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外，是因为它不含任何化学物质 B在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三大营养素中，油脂的热能最高 C家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成分分别属于酸、碱、盐 D加碘食盐中由于含适量的K131I，因而能有效地抵抗核辐射8根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小 D1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同9下列实验操作或装置（略去部分夹
2、持仪器）正确的是 10下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4+ 、 Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO42- 、I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO42- 11已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 Bc(NH4+)c (NH3H2O) 先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10
3、mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)12已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；H0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0molL，c(N)=3.0 molL，达到平衡时N的转化率为25。下列说法正确的是 A达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变 B温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大 C相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大 D相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率2513把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一
4、段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A电路中共转移0.6NA个电子 B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol C阴极质量增加3.2g D电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 molL26（15分） 甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲 + 乙 丙 十 丁（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水。则反应的离子方程式为 。（2）若甲为C12，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L C12（标状）时得到0.10 mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式 （3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元
5、素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式 （4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用下图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题： 打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为； 某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答） 27（14分） 某强酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化
6、学方法是 。（2）沉淀G的化学式为 。（3）写出有关离子方程式：步骤中生成A 。步骤生成沉淀I 。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是 。28（14分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应4C（s
7、）+6H2（g）+O2（g）=2CH3OCH3（g）的反应热为 ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为
8、原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。37【化学选修物质结构与性质】（15分） 1. 下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 2. 有A、B、C、D、E、F六
9、种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的价电子排布式为 ；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 _ ；（3）C元素与氧形成的离子CO的立体构型是_；写出一种与CO互为等电子体的分子的分子式_；（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合
10、物的化学式为 若离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。38【化学一选修有机化学基础】(15分) 有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A、C的结构简式 、 。（2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有 种氢处于不同的化学环境。（3）指出的有机反应类型 。（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。 设置反应、的目的是 。写出反应的化学反应方程式 。写出反
11、应的化学反应方程式 。G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 。（5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式。 遇FeCl3溶液呈紫色； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。26（15分，每空3分。）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 （2）3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （写其它铁的氧化物形式也可，但要配平 ）（4）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 因浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化。27（每空2分，共14分）（1）Al3+、NH4+、Fe2、SO42- ； Fe3+ ； 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； (没有取样、取量扣1分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O ； AlO2+CO2+2H2
