浙江省2014-2015学年高二化学下学期3月月考试题(含解析)

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1、2014-2015学年浙江省嘉兴一中高二(下)月考化学试卷(3月份)一、选择题(本题共7小题在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1(3分)(2015春嘉兴校级月考)下列说法不正确的是()A金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞B滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗CAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3D碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法考点:过滤、分离与注入溶液的仪器;盐类水解的应用;物质的分离、提纯和除杂专题:实验评价题分析:A汞是银白色的金属,熔点38.87,沸点356.

2、6,汞洒落到地上,人会因为吸入汞的蒸汽而中毒,汞易与硫单质化合并生成稳定化合物硫化汞(HgS)固体;B滴定管使用前要润洗,否则应仪器壁上有水,相当于稀释待量物质,容量瓶用来配制一定浓度溶液,不用润洗;CAlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3;D根据碘单质性质选取分离方法解答:解:A汞挥发的蒸气有毒性,当汞洒落在地面时,由于硫单质能够与汞反应,可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞,故A正确;B滴定管使用前要润洗,否则应仪器壁上有水,相当于稀释待量物质,容量瓶用来配制一定浓度溶液,若用待测液润洗,造成溶质损失,故B正确;CAlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最

3、终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3,故C错误;D碘易升华,故碘单质与食盐的分离常用升华法,碘易溶于有机溶剂,故可用四氯化碳来萃取碘单质,故D正确故选C点评:本题考查了实验安全和基本操作,题目难度不大,注意汞和碘的特殊性质2(3分)(2014秋舟山期末)下列有关生活生产中的叙述合理的是()A硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提高SO2的转化率B打开啤酒瓶的瓶盖,有大量的气泡冒出来,该现象不能用勒夏特列原理解释C氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时,往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液,往阳极室注入稀氢氧化钠溶液(或去离子水)D工业上

4、合成氨采用500左右的温度,最主要原因是该反应的催化剂在500左右时活性最好考点:化学平衡的调控作用;化学平衡移动原理分析:A该反应是气体体积缩小的反应,增大压强可以提高二氧化硫的转化率;B啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡,打开瓶盖后压强减小,有利于碳酸的分解,可以用勒夏特列原理解释;C电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极,发生失电子的氧化反应;阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阴离子不能通过,据此进行判断;D根据温度对反应速率的影响及催化剂发挥最大活性时需要一定温度角度分析解答:解:A增大压强后反应速率增大,该反应为反应物气体体积大于生成物气体体积,则增大压强有利于平衡向正反应方向移动,但该反

5、应在常压下的转化率较大,无采用高压的必要,况且采用高压还受动力、设备等条件的限制,提高了成本,故A错误;B啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡,开启啤酒瓶后,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故B错误;C阳极是氯离子失电子发生氧化反应,精制饱和食盐水进入阳极室;阴极是氢离子得到电子生成氢气,纯水(加少量NaOH)进入阴极室,故C错误;D合成氨的反应是气体体积减小、放热的可逆反应,要使平衡向正反应方向移动,应降低温度、增大压强,但温度过低反应速率过小,不利于工业生成效益;温度越高,反应速率越大,所以应适当升高温度,使反应速率增大;使用催化剂也能增大反应速率,但在500左右时催化剂的活性最大,

6、所以选择采用500左右的温度进行,故D正确;故选D点评:本题考查了化学平衡及其影响因素、电解原理及其应用,题目难度中等,注意掌握勒夏特列原理的内容,明确电解原理及其应用,试题有利于提高学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力3(3分)(2014嘉兴二模)工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是()已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A碳棒上发生的电极反应:4OH4eO2+2H2OB电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉,将A、B两

7、室合并,则电解反应总方程式发生改变考点:电解原理专题:电化学专题分析:A、由图分析可知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH4e=2H2O+O2;B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大;C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH;D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序ClOH,则Cl移向阳极放电:2Cl2e=Cl2,电解反应总

8、方程式会发生改变解答:解:A、由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH4e=2H2O+O2,故A正确;B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,故B错误;C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH,故C正确;D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序ClOH,则Cl移向阳极放电:2Cl2e=Cl2,电解反应总方程式会发生改变,故D

9、正确;故选B点评:本题考查了电解池原理的分析判断,主要是电解反应,电解产物判断,电解过程中溶液酸碱性的分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等4(3分)(2014秋舟山期末)已知常温下,浓度均为0.1molL1的4种钠盐溶液pH如下表:下列说法中正确的是()溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.38.35.2A足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为:H2O+SO2+ClO=HClO+HSO3B向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度C常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离

10、子浓度大小顺序为:c(Na+)c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)考点:离子浓度大小的比较;盐类水解的应用分析:根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32ClOHCO3HSO3,则酸的强弱顺序是H2SO3H2CO3HClOHCO3,A次氯酸不会置换出亚硫酸氢根离子,且次氯酸根离子能够将二氧化硫氧化成磷酸根离子;B盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳,促进氯气和水反应;C酸根离子水解程度越大,则酸的酸性越弱;D亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明HSO3电离程度大于水解程度,无论电离还是水解其程度都较小解答:解:根据表中盐的pH,可以确定弱离子的水解程度:CO32

11、ClOHCO3HSO3,所以酸性顺序是:HCO3HClOH2CO3H2SO3,A酸性顺序是:HCO3HClOH2CO3H2SO3,弱酸制不出强酸,即H2O+SO2+ClO=HClO+HSO3不会发生,且次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化,故A错误;B盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳,促进氯气和水反应,次氯酸和碳酸氢钠不反应,所以导致溶液中次氯酸浓度增大,故B正确;C酸根离子水解程度越大,则酸的酸性越弱,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32ClOHCO3HSO3,则酸的强弱顺序是H2SO3H2CO3HClOHCO3,所以常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是

12、HClO溶液,故C错误;D亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明HSO3电离程度大于水解程度,无论电离还是水解的程度都较小,所以c(H+)c(HSO3),正确的离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH),故D错误;故选B点评:本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理,题目难度中等,根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱,再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答5(3分)(2014秋舟山期末)下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,正确的是()A是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量CH3COONa溶液,产生H2

13、的体积V(L)与时间t(min)的关系图B足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C由图可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=2(Ea2Ea2) kJmol1D装置图能实现铁上镀锌考点:化学反应速率的影响因素;热化学方程式;电解原理;有关混合物反应的计算分析:A、向稀硫酸中加入少量CH3COONa溶液,产生氢气的速率减慢;B、只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生;将Ba(OH)2消耗完毕,接下来消耗KOH,因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变);KOH被消耗完毕,接下

14、来消耗KAlO2,有Al(OH)3沉淀生成;又因二氧化碳足量,还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应,据此进行判断;C、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率,不影响焓变大小;D、铁上镀锌,铁作阴极解答:解:A、向稀硫酸中加入少量CH3COONa溶液,产生氢气的速率减慢,产生氢气的总量相同,故A错误;B、CO2先与Ba(OH)2反应(有沉淀BaCO3生成),当Ba(OH)2消耗完毕后再与KOH反应(此时无沉淀);最后与KAlO2反应(有沉淀Al(OH)3生成),以上过程中图形应是:出现沉淀(BaCO3),平台,沉淀增加因有Al(OH)3生成;过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3,继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解,最后是Al(OH)3沉淀,所以接着的图形应该为:平台,沉淀(BaCO3)减少,平台,故整个过程的图形应为:出现沉淀(BaCO3),平台,沉淀增加因有Al(OH)3生成,平台,沉淀(BaCO3)减少,平台,故B错误;C、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率,不影响焓变大小,故C正确;D、铁上镀锌,铁作阴极,锌作阳极,故D错误;故选C点评:本题考查了影响反应速率的因

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