《河南省信阳市二高2016届高考化学复习 第二章 化学反应和能量提升训练（含解析）新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市二高2016届高考化学复习 第二章 化学反应和能量提升训练（含解析）新人教版必修2（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应和能量1一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内的浓度由5molL降至4molL下列说法正确的是（ ）A用表示的化学反应速率为01mol(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零2已知：25、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为： C（金刚石，s）+O2(g) CO2(g)；H=395.0kJmol1.下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是放
2、热反应B等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低CCO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；H=283.0kJmol1D石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；H=393.5kJmol13反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N = K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率 （ ） A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断4下列反应中属于吸热反应的是：（ ）A甲烷燃烧 BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C铝片与盐酸反应 D氧化钙与水反应5已知热化学方程式：2
3、SO2（g）+O2=2SO3(g)，H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）AQ197 kJBQ1972 kJ CQ197 kJDQ197 kJ6将0.6 mol A和05 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为02 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是（ ）AA、B均转化了20% Bm值为1C5min内用A表示的平均反应速率为01 molL1min1 D平衡
4、时混合物总物质的量为1 mol7向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示下列说法正确的是（ ）A在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H也增大B反应物的浓度：a点小于b点C反应在c点达到平衡D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小8已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的H0，m+nq，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（ ）A通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B增加X的物质的量，混合气体的密度减小
5、C降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大DX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍9根据下列反应事实：XY2+X2+Y；Z2H2O(冷)Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（ ）AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW10将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）；HH1C若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下224L CH4还原NO2至N2，整个过
6、程中转移的电子为16mol13下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）（ ）ABCD14在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为10 mol，经过20s后，它的物质的量变成了06 mol，在这20 s内它的反应速率为（ ）A04mol/L B002mol/（Ls）C001mol/L D001mol/（Ls）15下列说法正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程16研究人员研制出一
7、种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为2Li2H2O=2LiOHH217下列说法正确的是（ ）A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行18下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的p
8、H随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。19（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
9、时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大 （填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。20某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为100 molL-1、200 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20、35 ，每次实验HNO3的用量为250 mL、大理石用量为1000 g。请完成以下实验设计表，并在实验
10、目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/大理石规格HNO3浓度（molL-1）实验目的25粗颗粒200（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；粗颗粒2002521在473K时，反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）的K4.6103molL1。若PCl5初始浓度为0.020 molL1。求PCl5的转化率。PCl5初始浓度为多大时，PCl5的转化率为50%？22A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，用该电池电解1L1mol/L
