《江西省横峰中学2016届高考化学一轮复习 四大平衡常数的应用热点专题专练（四）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省横峰中学2016届高考化学一轮复习 四大平衡常数的应用热点专题专练（四）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点专题专练(四)四大平衡常数的应用1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离2已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()A向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D平衡常数表达式为K3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和
2、B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是()A30 min时降低温度，40 min时升高温度B前8 min A的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D2040 min间该反应的平衡常数均为44水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中四点KW间的关系：ADCNaCNCH3COONaBa molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐渐滴加水，则溶
3、液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)6将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.725 时，用水稀释0.1 molL1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()c(H)c(OH)A BC D8(2013新课标高考)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()9(1)25 时，强酸A溶液的pHa，强碱B溶液的pHb，且a
4、b14，若两者等体积混合后，溶液的pH_，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_。(2)水的电离平衡如右图所示，若A点表示25 时水的电离平衡状态，当升高温度至100 时水的电离平衡状态为B点。100 时pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的盐酸混合，并保持100 的恒温，欲使混合溶液的pH7，求Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，求H2CO3HCOH的平衡常数K1_(已知105.602.5106)。10运用化学反应原理研究卤族
5、元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107 K25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1
6、molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1_0.1 molL1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH，研究证实氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_。11国内某知名大学实现了在400 、65 MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2CO2(g
7、)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。(1)该温度下，在1 L密闭容器中通入CO2和H2,10 min后生成了4.6 g乙醇，则10 min内用CO2表示的平均反应速率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为_。(3)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。_；_。(4)若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的H_0(填“”、“”或“v(正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，C项错误。在2030 min内，平衡常数K4；在3040 min内，K4，D项正确。4选B温度越高，KW越大，A正确；KW只与温度有关，只有升高温度才能从A点到C点，B错误；温度不变在水中加
8、少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，C正确；100 时，水的离子积常数为1.01012，pH2的硫酸与pH10的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液显中性，D正确。5选AH2CO3的二级电离平衡常数最小，CH3COOH的电离平衡常数最大，所以等物质的量浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa溶液中的弱酸根离子水解程度依次减小，pH也依次减小，A正确；HCN是弱酸，当a等于b时，反应生成NaCN，由于CN水解，所得溶液中也是c(Na)c(CN)，B错误；冰醋酸中逐渐滴加水，冰醋酸逐渐电离，随着水越来越多，氢离子浓度先增大后减小，pH先减小后增大，溶液的导电性先增大后减小，C错误；根据电荷守恒NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c
