《河北省成安县第一中学2014-2015学年高一化学6月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省成安县第一中学2014-2015学年高一化学6月月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学6月考试题 一、选择题（每题4分，共60分）1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题CPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2、100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液3、反应
2、2SO2O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 () A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s4、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 5、下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（ ）A.v（NH3）=0.15 mol/Lmin B.v（H2）=0.1 mol/Lmin C.v（N2）=0.1 mol/Lmin D.v（N2）=0.002
3、 mol/Ls6、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中
4、混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）8、下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.9、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C.
5、 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ10、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H114.6kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11关于烃和甲烷的叙述不正确的是A烃的组成均符合通式Cn H2n+2 B烃类均不溶于水C甲烷在烃中含碳量最低D甲烷只能发生
6、取代反应而不能发生加成反应12若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl213在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是A、乙炔 B、苯 C、甲苯 D、乙烷14下列说法正确的是A天然气、石油液化气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分是CH4B石油分馏得到的汽油是纯净物C石油分馏最先得到的是石油气D石油裂化的目的是得到乙烯等不饱和烃15在丙烯乙烯苯 甲苯四种
7、有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A B C D二、非选择题16、（14分，每空2分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。（1）点a-c段，速率变化的主要原因是 ，点c后速率变化的主要原因是。（2）c点是否已经达到平衡状态 （填“是”、“否”或“不一定”）（3）反应物浓度：a点 b点（填“”）（4）反应物的总能量 生成物的总能量（填“”）（5）t1t2时，SO2物质的量的变化量：ab段 bc段（填“”）17、（12分，每空2分）某研究性学习小组的课题为“MgCu硫酸
8、原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。（1）铜片上的现象是 ，该极的电极反应式为 。（2）C1极的名称为 ，C2极的电极反应式为 。（3）下列关于该装置中电子 流向的叙述中正确的是 。A从镁电极经导线流向C1极 B从C1极经导线流向镁电极C从铜电极经导线流向C2极 D从C2极经导线流向铜电极（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 molL-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求： 有 个电子通过了电线(NA=6.021023)。 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L (不
9、考虑溶液体积变化)。18、（14分，每空2分）有A、B、C、D 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与溴发生取代反应。试推断出4种烃的结构简式：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)BD的反应方程式：_。(3)除去D中C的反应方程式：_。(4)C发生加聚反应的方程式：_。参考答案1、 选择题（每题4分，共60分）2、 1-5BBCDD 6-10 CCDAB 11-15 ADACB二、填空题16、（12分，每空2分）（1）反应放热，温度升高，反应速率加快（2分）；反应物浓度减小，反应速率减慢（2分）。（2）否（3） (4) (5) 17. （14分）(1)有气泡生成， （2分） 2H2eH2 （2分）（2）阴极 （2分） 2Cl2eCl2（2分）（3）A D（2分）（4） 1.8061023 （2分） 1.5（2分）18、（14分）答案(1) CHCHCH2=CH2CH3CH3(2)CHCH2H2CH3CH3(3)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(4)nCH2=CH2?CH2CH2?- 5 -
