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1、20142015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考高三年级理综化学试卷 相对原子质量：H1、C-12、N-14、O16、Na23、Al-27、S32、Ce-140第I卷 选择题 共21题，共126分一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共78分）7、下列说法正确的是（ ） ASiO2是太阳能电池的主要原料 B油脂和蛋白质都是高分子化合物 C金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D明矾净水是因为能生成有吸附性的物质8下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ）A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： NH4+ Al
2、3+ 2SO42- 2Ba2+ 5OHAlO2 NH3H2O 2BaSO4B常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液 中的值增大到原来的10倍D常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存 在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ) 17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个 常温下，21gCH和CH的混合物中含有的碳原子数为1.5NA 电解饱和食
3、盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA 2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为 常温下，1.0LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA 将100mL0.1molL的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NA A B C D10可逆反应N2 + 3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q23Q1，则甲容器中，H2的转化率为（ ） A.20% B.25% C.7
4、5% D.80%11、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（ ） A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 D整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子12下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（ ） 实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡活动性：AlFeCuC左烧杯气体颜
5、色加深，右烧杯气体颜色变浅NO2转化为N2O4吸热D白色固体先变为黄色，后变为黑色Ksp：AgClAgIAg2S13、下列说法正确的是（ ） A1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B对苯二甲酸（ ） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ） C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 D 分子中的所有原子有可能共平面第II卷 非选择题 共19题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（
6、一）必考题（11题，共129分）26、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期 族IAAAAAAA0123（1）非金属性最强的是(填元素符号)、化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。（2）由、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（填化学式）（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ， 。（5）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：_ _ _27、（1
7、2分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g ) H90.8 kJmol1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态B 时，容器的体积为4 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态A时，容器的体积V（A）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)建立化学平衡状态时的标志是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与C
8、O浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极的电极反应式_ _。写出除去甲醇的离子方程式_ _。28、（17分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如
9、下三种实验方案。 已知：AlN + NaOH + H2O = NaAlO2+ NH3 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）导管a的主要作用是 。（5）为测定生成气
10、体的体积，量气装置中的X液体可以是 （填选项序号）。aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数是 （用含m、V的数学表达式表示）。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（7）步骤生成沉淀的离子方程式为 。（8）若在步骤中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
11、如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A 、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式），原因是 。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。 A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。37、【化学选修3：物质结构与
