《江西省临川市第一中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省临川市第一中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临川一中2014-2015学年度下学期期中考试高 一 化 学 试卷卷面满分：100分 考试时间：100分钟 命题人：黄美华 黄少华 审题人：杨志刚可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B氧化反应均为吸热反应C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D断开化学键会放出能量2. 下列说法正确的是（ ）A流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B普通锌锰电池是一次电
2、池，碱性锌锰电池是二次电池C同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D原子核外电子层数越多，原子半径一定越大3.下列可设计成原电池的化学反应是（ ）点燃 AH2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s) BBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2O C2KClO32KCl+3O2 DCH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)4镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)22Ni(OH)2充电放电Cd2NiO(OH)2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2 BNi(OH)
3、2 CCd DNiO(OH)5.下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） ACO2分子的结构式：O=C=O BS2的结构示意图： CR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子符合为：R D次氯酸的电子式：6.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ） X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为YX W的原子序数比Z的大9 W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 Y、Z的气态氢化物的稳定性YZYW BZWXY CZYXW DZXYW11.某原电池装置如右图，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为AgCl eAg Cl B放电时，交换膜右侧溶液中
4、有大量白色沉淀生成 C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12.科学家研制出了一种新型的贮氢材料镁铝合金。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为： 下列有关说法正确的是 AMg17Al12是离子化合物 B为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通做保护气C732 g的合金能吸收380.8 L氢气 D该合金的熔点比镁和铝的熔点低13.右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHCl CPH3
5、 DSiH414.把3 mol A和2 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，反应5 min后，测得容器内压强变小，D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论错误的是 ( )AA的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin) B5 min时，C的浓度为0.25 mol/LC5 min时，B的转化率为20% D5 min时，容器内压强为原来的0.9倍15.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论XXKA稀盐酸Na2S漂粉精溶液酸性：盐酸氢硫酸次氯酸B浓盐酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4 Cl2SC浓氨
6、水NaOH酚酞碱性：NaOH NH3H2OD浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2与可溶性钡盐均不反应16.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器，电池的工作原理如右图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。右下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e= 2Cl C检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OH D检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上的电流大小相同第II卷 非
7、选择题（共52分）二、非选择题(本题包括6小题，共52分）17（8分）有以下物质：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是 (2)既存在离子键又存在极性键的是 (3)不存在化学键的是 (4)属于共价化合物的是 18.（10分）（I）下列装置能组成原电池的是 （填序号）（II）将CH4设计成燃料电池，装置如右图所示（A、B为多孔碳棒） （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为 ，消耗KOH的物质的量为 。化学键CHOHC=O
8、HH吸收热量（kJ/mol）abcd19.（8分）（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母表示)。（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g)CO2+4H2反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则： 前8s以H2O(g)平均反应速率为 8s时，混
9、合气体中H2的体积分数为 20.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径DCAEB，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）C在元素周期表的第 周期 族。（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用分子表示) 。（3）B、D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是 。（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2，肼的电子式 。肼空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电
10、极反应式是_ 。21(10分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：(1)若所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 ，经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。D装置的作用： （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的
11、作用 （并表示电子转移的方向和数目）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。22. (6分)把2.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（不必写过程，直接将答案填写在答题卡上）（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42的物质的量浓度；（2）向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的
