《山东省华侨中学2015-2016学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省华侨中学2015-2016学年高二化学10月月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省华侨中学高二10月月考化学试题 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1对于反应中的能量变化，表述正确的是A物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2下列反应符合右图p-变化曲线的是（ ）AH2(g)+I2(g)2HI(g) B3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) DCO2(g)+C(s)2CO(g)3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（） A100 m
2、L 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的是 （ ）A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D上述热化学方程式
3、可表示为H2(g)+ O2(g)H20(1)，H-285.8 kJmol-15某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A合成氨工业中采用高压条件 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C用排饱和食盐水的方法收集Cl2D反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB
4、（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是A.m+np B.A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加 8在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）9 根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于（ ）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
5、H2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = 571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/210对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D11某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3
6、Y(g)2Z(g) H0。下图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At3时降低了温度 Bt5时增大了压强Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率一定最低12可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（ ）Aa+bc+d；正反应放热Ba+bc+d；正反应吸热Ca+bc+d；正反应吸热13在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) +B(g)nC(g)+2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小1/
7、2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A1 B2 C3 D414下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关15 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)；H=1025kJmol1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： ( )16实验室进行中和热
8、测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个17已知25、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为3935kJ/mol，金刚石的燃烧热为3950kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A金刚石比石墨稳定BC（s、
9、石墨）C（s、金刚石） H 15kJ/molCH1H2 D如果使用催化剂，H1和H2都变小18. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在500 时，10 mol SO2和6 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲二、填空题（本题共4小题，共46分）19、
10、 （每空2分，共12分）根据下图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_，_，_。（3）该反应的化学方程式是_ _。20、 (每空2分，共12分)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键
11、是_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_ _盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。其理由是 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E
12、.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大21、(每空2分，共12分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) H=185kJ/molE(HH) = 436kJ/mol E(ClCl) = 243kJ/mol则E(HCl) = （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s) + O2(g) = Cu2O(s) H=169kJmol-1，C(s)+ O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-1，2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=314kJmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。（4）如下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： 。
