《安徽省合肥市2015届高三理综（化学部分）第二次教学质量检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市2015届高三理综（化学部分）第二次教学质量检测试题（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市2015届高三第二次教学质量检测理 综 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 567、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是AC60、Si60、N60都属于原子晶体 BC60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si608下列实验能达到预项目的是9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、的KNO3溶液： B、甲基橙呈红色的溶液：
2、C、与铝反应产生大量氢气的溶液：D、的溶液K、Na、CH3COO，Br10、下列各反应对应的离子方程式正确的是 A、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液B、向100 mL 0.12 mol/L1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：C、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSO42Ba2OHBaSO4H2OD、向含的溶液中加入稀盐酸11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是A电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正
3、极C试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体12、在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A(g) + B(g)xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是Ax2B、该反应是吸热反应C、P3P4，y轴表示B的转化率DP3P4，y轴表示混合气体的密度13室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是A、实验反应的溶液中：B、实验反应的溶液中：C、实验反应的溶液中：D、实验反应
4、的溶液中：25、（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：（1）X元素在周期表中的位置是；W2离子的核外电子排布式（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是（写偿式），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是（3）Z元素的非金属性比，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的
5、离子方程式为（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2与H2O的热反应化学方程式为26（16分）某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为；（2）E的结构简式为；反应的反应类型为；（3）反应BC的化学方程式为；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为； （4）化合物C中含有苯环的同分异构体有 种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为 。 （5）
6、下列有关F的叙述正确的是a.分子式为C11H10O3Nb.既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应d.既能发生加扰反应也能发生取代反应27（13分）离铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：回答下列问题： （1）反应应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填字母）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步
7、反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体28（14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为： （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。 （2）用该方法获得的晶体中常混有一定量
8、的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_【设计方案进行实验】若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水(3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行
9、多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。7.【答案】C【命题立意】本题考查原子结构和化学键对熔沸点的关系比较。【解析】原子晶体是通过共价键形成的立体网状结构，所以A错误，N和C，Si未成对电子数不同，形成公用电子对的数目不同，所以B错误；化学键的键能大小，决定了化学键断裂的难易程度，所以C正确；对应结构相似的原子晶体，键长越短，化学键越牢固，表现为熔点越高，所以D错误。8.【答案】B【命题立意】本题考查化学实验基本操作注意事项和实验现象。【解析】作为安全瓶，防倒吸，应该是进气管短，出气管长，所以A错误；二氧化硫易溶，产生压力差，形成喷泉，所以
10、B正确；液溴能和橡皮反应，不能用橡皮塞，所以C错误；D装置可以赶走空气，但是不能让氢氧化钠和亚铁离子混合，无法反应，所以D错误。9.【答案】D【命题立意】本题考查电解质溶液中离子共存问题。【解析】A中有硝酸根离子和氢离子，相当于有稀硝酸存在，能氧化亚铁离子，不能大量共存，所以A错误；甲基橙变红色，溶液呈酸性，和偏铝酸根离子不能大量共存；与铝反应产生氢气，溶液可以呈酸性，也可以呈碱性，和碳酸根离子不能一定大量存在，所以C错误；D溶液按照氢离子和氢氧根离子比例关系可知，溶液呈碱性，所以可以大量共存，D正确。10.【答案】A，D【命题立意】本题考查离子反应方程式知识。【解析】氢氧化钙溶液中加过量的碳
11、酸氢钠，生成碳酸钙和碳酸钠，所以A正确；氢氧化钡中通二氧化碳，由于物质的量是0.012mol和0.02mol，所以是先生成碳酸钡，后来部分溶解，形成碳酸氢钡，物质的量的比例关系为1：2.所以B错误；硫酸氢钠和氢氧化钡反应，所得溶液呈中性，所以物质的量的比例关系应该为2：1，所以C错误；氢氧化钠和碳酸钠都完全反应，所以D正确。11.【答案】D【命题立意】本题考查原电池和电解池的相关原理。【解析】由于电解质溶液是磷酸，正极生成的氢氧根要和酸反应，所以A错误。电子在流动时，有电源的负极出发，经过外电路，到电解池的阴极，不能流到电解质溶液中，溶液中是通过离子的定向移动来完成，所以B错误；氢氧化钠和氯气
12、不在统一电极产生，不是用于吸收氯气，而是一种反应产物，所以C错误；在同一段时间内，通过每个电极的电量是相同的，电解池的b电极所产生的气体是氢气，所以D正确。12.【答案】C【命题立意】本题考查了化学反应速率、化学平衡移动和相关图像问题。【解析】由图1可知，P相同是，T1T2，升高温度，C%变小，说明平衡向左移动，说明正反应为放热反应，所以B错误，图1可以看出P1P2，T相同是，增大压强，C% 变大，说明平衡向右移动，所以XP4，所以纵坐标表示转化率是正确的，不管反应如何移动，总体积不变，总质量不变，所以密度不变，所以D错误。13.【答案】B【命题立意】本题考查酸碱反应电解质溶液离子浓度关系的知
13、识点。【解析】HA和NaOH等物质的量反应，所得溶液PH=9.说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电解质溶液中的离子守恒，可以得到A正确；B中没有计算溶液中的氢离子浓度，所以B错误；实验所得溶液PH=7，呈中性，X0.1，而HA中的A元素以离子和分子的形式存在，所以HA+A-=X，C正确；实验所得溶液PH=7，呈中性，所以A离子和钠离子的量相同，氢离子和氢氧根离子相同。所以D正确。25.【答案】【命题立意】本题考查原子结构元素周期表和电子轨道能级等知识。【解析】（1）根据题给信息，电子轨道和能级，以及燃烧实验现象和电子进入轨道顺序可以推出X、Y、Z、W分别是C、Na、S、Cu四种元素，可以知道X在
14、元素周期表中的位置；（2）对于原子形成阳离子失去电子，首先是失去最外层的电子，然后依次向内，所以可以知道29号元素的二价铜离子的电子排布式；（3）非金属性强弱可以通过元素周期表比较，也可以通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，所以可以通过反应来比较。（4）X与Z形成的化合物为CS2，结构和二氧化碳一样是直线型，形成两个碳硫双键，所以两种键数目之比为1：1。Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠和小苏打反应的离子反应方程式就可以得出。（5）由所给三个热化学反应方程式可以通过+2可以得到相应的热化学反应方程式，可以得到相应的焓变。26.【答案】【命题立意】本题是对考查有机化学基础的常见框图题。【解析】（1）由于反应条件是铁粉做催化剂，所以应该进行的是苯环上面的取代反应，有后面物质可知，应该是在甲基的邻位上面取代可以得到A为1-氯甲苯。D中除甲基还有硝基和酚羟基。（2）由题干已知信息可以推出发生反应的反应原理，从而得出E的结构简式，的反应为取代反应。（3）由BC属于卤代烃的的水解，然后形成两个羟基在一个碳原子上，不稳定，然后脱去一个
