《安徽省六安市新世纪中学2013-2014学年高二化学上学期期末试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安市新世纪中学2013-2014学年高二化学上学期期末试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年安徽省六安市新世纪中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋安徽校级期末）下列说法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量的变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应考点：常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应版权所有分析：A依据化学反应的实质是旧化学键断裂，同时新化学键形成的过程分析判断；B化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化；C物理变化过程中也可以伴随能量的变化；D根据反应是吸热反应还是放热反应与反应
2、的条件无关解答：解：A化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故A正确；B化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；C物理变化过程中也可以伴随能量变化，如灯泡发光过程中有热能的变化，故C错误；D因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应过程中的能量变化分析，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，掌握基础是关键，题目较简单2（2分）（2013秋安徽校级期末）下列气体中，
3、不会造成空气污染的是（）ACOBN2CNODSO2考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有分析：氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、SO2、CO都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答解答：解：ACO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；B氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故B选；CNO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；DSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选B点评：本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单3（2分）（2013秋安徽校级期末）下列物质的水溶液中，显酸性的是（）ANaClBNH4ClCNa2CO3
4、DCH3COONa考点：盐类水解的原理版权所有分析：溶液呈酸性，可为强酸弱碱盐或能电离出氢离子的强酸的酸式盐，以此进行判断解答：解：ANaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；BNH4Cl为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故B正确；CNa2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故C错误；DCH3COONa为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故D错误故选B点评：本题考查盐类水解，侧重于盐类水解的探讨，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理及应用4（2分）（2013秋安徽校级期末）下列事实不能用勒夏特别原理解释的是（）A加入催化剂能加快NH3转化为NOB配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸C往醋
5、酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO的增多D往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解考点：化学平衡移动原理版权所有分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：A催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故A选；B铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加入HCl抑制铁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，故B不选；C醋酸的电离存在电离平衡，加入少量碱，碱中和酸，促进醋酸电离，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
6、D醋酸钠在水溶液中存在水解平衡，其水解生成醋酸，加入醋酸抑制醋酸钠水解，所以可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A点评：本题考查化学平衡移动原理的利用，明确只有温度、压强、浓度对平衡有影响，催化剂不影响平衡移动，为易错点5（2分）（2013秋安徽校级期末）若溶液中由水电离产生的 c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是（）AK+、NH4+、SO42、NO3BK+、Na+、Cl、AlO2CK+、Na+、Cl、NO3DAl3+、Na+、NO3、Cl考点：离子共存问题版权所有分析：由水电离出来的c（H+）=11014molL1，为酸或碱溶液，如离子之间不能结合
7、生成水、气体、沉淀等，则离子可大量共存，以此解答该题解答：解：由水电离出来的c（H+）=11014molL1，为酸或碱溶液，A碱性条件下，NH4+不能大量共存，反应生成一水合氨，故A错误；B酸性条件下，AlO2不能大量共存，反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；D碱性条件下，Al3+不能大量共存，反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握复分解反应发生的条件为解答的关键，注重基础知识的考查，注意习题中信息的利用，题目难度不大6（2分）（2013秋淄博期末）中和滴定开始后应注视（）滴定管内液面的变化 锥形
8、瓶中溶液颜色的变化 滴定管溶液流出的速率A和B和C和D只有考点：中和滴定版权所有专题：实验题分析：根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，以便准确判断终点的到达解答：解：在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，故选B点评：本题主要考查了中和滴定的操作，难度不大，根据课本知识即可完成7（2分）（2013秋南开区期末）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OHBHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3DCO32+H2OHCO3+OH考点：盐类水解的原理版权所有专题：盐类的水
9、解专题分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O+OH是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确故选：D点评：考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质8（2分）（2013秋安徽校级期末）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示
10、为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H+（溶液）+In（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）A盐酸BNaHCO3溶液CNaHSO4溶液DNa2SO4固体考点：化学平衡的影响因素版权所有分析：电离平衡为：HIn（溶液红色）H+（溶液）+In（溶液黄色），能使该指示剂显黄色，则电离平衡正向移动，以此来解答解答：解：电离平衡为：HIn（溶液红色）H+（溶液）+In（溶液黄色），能使该指示剂显黄色，则电离平衡正向移动，A加入盐酸，电离平衡逆向移动，溶液为红色，故A错误；B、加入碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子的水解度电离，与氢离子反应
11、，所以平衡正向移动，故B正确；C加入硫酸氢钠，电离出氢离子平衡逆向移动，溶液呈红色，故C错误；D硫酸钠溶液不会对电离平衡有影响，颜色不会发生变化，故D错误；故选B点评：本题考查电离平衡的移动，熟悉离子浓度的变化对平衡移动的影响即可解答，注意选C为易错点和难点，题目难度不大9（2分）（2013广东校级学业考试）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）AK+、Fe3+、NO3、ClBBa2+、Na+、Cl、NO3CNH4+、K+、NO3、ClDNa+、Al3+、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：强碱性溶液中含有大量的OH，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水
12、、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D因Al3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大10（2分）（2013秋安徽校级期末）盐酸与铁钉反应中HCl是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：盐酸与铁钉反应的化学方程式为Fe+2HCl=F
13、eCl2+H2，反应中H和Fe元素的化合价发生变化，H元素化合价降低，Fe元素化合价升高解答：解：在Fe+2HCl=FeCl2+H2反应中，H元素化合价降低，则HCl被还原，起到氧化剂的作用故选B点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应相关概念的认识和判断，注意从化合价变化的角度分析，题目较为简单11（2分）（2012春西城区期末）下列反应中，属于吸热反应的是（）A乙醇燃烧B氧化钙溶于水C碳酸钙受热分解D盐酸和氢氧化钠反应考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故A错误； B氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故D错误故选C点评：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键12（2分）（2011春朝阳区期末）下列措施中，一定能使化学平衡移动
