《天津市武清区2015届高三化学质量调查试题(三)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津市武清区2015届高三化学质量调查试题(三)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年高考理科综合第三次模拟考试试卷化 学可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷(选择题 共36分)选择题(本题包括6小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共36分)1当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确的是ABCD环境液化 石油气行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑2下列说法正确的是 AHClO2 ClO2Cl2H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB标准状况下
2、,14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NAC与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42、K+ D在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为3综合下图判断,下列叙述不正确的是A. 、的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行,、中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生4在100时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程
3、中浓度变化如下:2NO2(g) N2O4(g) H0容器物质起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时,、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时,、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后,升高温度,、中气体颜色都将变深5. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或KAl(OH)4)的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为6迷迭香酸具有抗氧化、
4、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是A. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗4 mol NaOH第卷(非选择题 共64分)7(14分)A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题:(1)E元素在周期表中的位置为_,请写出E最高价氧
5、化物对应水化物的电离方程式:_。(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_; 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为_。(3)用电子式表示BC2的形成过程:_。(4)原子序数比C小1的元素F,也能与A形成18电子的分子,已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜,同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式:_。(5)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式:_。(6)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生
6、成一种化合物DA, DA能与水反应放出氢气,若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。8(18分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素。相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子数之和是O原子数的5倍。(1)A的分子式是_。已知:各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。(2)水杨酸中所含官能团的名称是_;完全燃烧时,1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是_(填字母代号)。a. C3H
7、6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2(3)B的结构简式是_;水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式:_; 一定条件下,C与F反应的反应类型是_。(4)写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式:_;反应类型是_。(5)同时符合下列要求的化合物有_种。 与A互为同分异构体 可以水解 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种(6)1 mol上述(5)中的一种有机物X 在水溶液中,能与4 mol NaOH共热发生反应,写出此反应的化学方程式:_。9(18分)铁及其化合物在日常生活中很常见(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题: 操作II所包含的两项主要
8、基本操作是 。 上述流程中,Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。 将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,请写出反应的化学方程式: 。(2)有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾(FeSO47H2O)产品中铁元素含量的测定,反应的离子方程式为: ,该滴定过程中 (填“是”或“否”)还需要指示剂。实验步骤如下: a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加 溶液进行验证。b.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; c. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; d. 用硫酸酸化的0.01000 molL1K
9、MnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 请完成下列问题: 实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 某同学设计的下列滴定方式,最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号) 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。10(14分)丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)都可作火炬燃料。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相
10、同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ;放电时CO32移向电池的 (填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.510-6)(4)常温下,0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液
11、中:c(OH-)= 。c(H2CO3) c(CO32)(填“”、“=”或“”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。2015年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试 化 学 答案1-6 D、B、B、D、C、A7、(14分)(1)第三周期IIIA族 (1分)H+ + AIO2- + H2O AI(OH)3 AI3+ + 3OH- (共2分,写对一个电离方向给1分)(2)O2-Na+Al3+ (2分) CH4O ( 1分)一定条件(3)CO2形成过程(2分)(4) N2H4 + 4CuO =N2 + 2Cu2O + 2H2O (共2分,反应条件占1分)(5) Cu + 2H+ + H2O2
12、= Cu2+ + 2H2O (2分)(6) 56 L (2分)8、(18分)(1)C10H10O4(2分)(2)羧基 羟基 (2分) a、c(共2分,漏选给1分,错选不给分)(3) (2分)(2分)酯化(取代)反应(1分) (4)HCOOH + 2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH3 +H2O(共2分,、反应条件共占1分) 氧化反应(1分)(5) 3种 ( 2分)(6)(共2分,反应条件占1分)9(共18分)(1)过滤 、洗涤(2分) 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3(2分) 4FeCl2+ 4H2O+O2 2Fe2O3+8HCl (2分)(2)5Fe2