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1、1元素周期表 (1)化学史 1869年，俄国化学家 制出了第一张元素周期表,门捷列夫,(2)编排原则 横行： 相同的元素按 递增的顺序从左到右排列 纵行： 相同的元素按 递增的顺序从上到下排列,电子层数目,原子序数,最外层电子数,电子层数,(3)结构,2元素的性质与原子结构 (1)碱金属元素 碱金属元素位于元素周期表的 族，包括 ，原子最外层均有 电子,A,Na、K、Rb、Cs,Li、,1个,(2)卤族元素 卤族元素位于元素周期表的 族，包括 ，原子最外层均有 电子,A,F、Cl、Br、I,7个,(3)元素性质与原子结构的关系 元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是 ，同主族元素在化学性质
2、上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐 ，即金属性逐渐 ；得电子能力逐渐 ，即非金属性逐渐 ,最外层电子数,增强,增强,减弱,减弱,3核素 (1)质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的 所得的数值质量数(A)质子数(Z)中子数(N) (2)元素：具有相同 的同一类原子的总称 (3)核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子例如氢元素有三种核素，原子符号分别为 .,相对质量取近似整数值相加,核电荷数,质子,中子,(4)同位素 定义： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称同位素 特点：A.天然存在的同位素原子在自然界中所占的原子个数百分比一般是 B同一
3、元素的各同位素原子的 性质不同， 性质几乎一样,质子数,中子数,保持不变的,物理,化学,1如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ( ),X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素 A B C只有 D只有,解析：从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br.X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成
4、硫酸铵，正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误 答案：A,2下列叙述中正确的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素,解析：短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外
5、的第A族的元素，因此D不正确 答案：C,3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强,解析：Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A正确；根据元素周期律可推知第二周期元素从Li到F非金属性增强，B正确；Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，C错；O与S同主族，O的非金属性强，D正确 答案：C,1元素周期表结构的记忆 (1)七个横行七周期，三短三长一不全即一、
6、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满 (2)18纵行16族，7主7副0和.,2元素周期表中的几个特殊区域 (1)过滤元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属 (2)主、副族的交界：A族后是第B族，B族后是A族 (3)镧系元素：在第六周期，第B族中共有15种元素，是57号元素镧到71号元素镥，因它们原子的电子层结构与性质十分相似，统称镧系元素,(4)锕系元素：在第七周期，第B族中共有15种元素，是89号元素锕到103号元素铹，因它们原子的电子层结构与性质十分相似，统称锕系元素 (5)第族：在元
7、素周期表中第8、9、10三个纵行统称第族,3元素原子序数的确定 (1)依据主族元素在周期表中的位置 对于主族元素，电子层数周期数，最外层电子数主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数如某元素的位置为第四周期第A族，其原子结构示意图为 ，则原子序数Z为35.,(2)利用同主族相邻两元素原子序数的关系 元素周期表中左侧元素(A、A族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(AA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目,(3)利用同周期A族和A族元素原子序数的关系
8、设A族、A族元素原子序数分别为x、y，,4已知元素的原子序数确定其在元素周期表中的位置 方法：利用稀有气体的原子序数来确定第一至第七周期中稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118.元素的原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z，,例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为四，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素 (2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第A族，即Cs元素,例题1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原
9、子核内质子数和中子数相等. (1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_. (2)B位于元素周期表中第_周期第_族,(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2O反应的化学方程式为 _ (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 _ 点拨：解答该题要利用A、B、C三种元素在元素周期表中的位置特点，结合条件“Z(B)Z(A)Z(C)”即可推断出B元素，其他问题迎刃而解,解析：(1)根据图示，A、B、C一定在A族元素之后， 又因Z(B)Z(A)Z(C)，设Z(B)b，则有b(b8)1(b8)1， 即b16，即B为16S，则A为N，C为F. (2)S在元素周期表中第三周期
10、第A族 (3)F的原子结构示意图为 ，F2与H2O反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2. (4)NH3与H2SO4反应的化学方程式为： 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4.,答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 A (3) 2F22H2O=4HFO2 (4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4.,下列有关说法正确的是 ( ) A114号元素可能是非金属元素 B非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数 C非金属元素R可以形成含氧酸HaROb，则R元素的最低价一定为(8a2b) D最外层电子数为2的元素只可能是A或0族元素,解析：A项错误，114号元素位于第七周期A族，为金属元素；C
11、项错误，R元素可能有变价，例如S的含氧酸有H2SO3和H2SO4；D项错误，最外层电子数为2的元素还可能为过渡元素(例如Fe) 答案：B,方法归纳：1.原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系如下图所示：,可以从下列三个方面理解这个关系图： (1)从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质 (2)从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质 (3)元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置,2元素“位、构、性”规律中的特例： 在“位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足够的注意，否则在解题时会误入歧途； (1)一般原子的原子核是由质子和中子构成，但H无
12、中子 (2)元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始 (3)大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位素,(4)元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为39.95，大于19K的39.10. (5)一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比白磷、红磷稳定得多,1原子结构及粒子间的关系 (1)原子结构,(2)粒子间的关系 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 中性原子：质子数核电荷数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数电荷数 阴离子：质子数核外电子数电
13、荷数,2元素、核素、同位素 元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称，每一种原子即是一种核素，质子数相同的核素之间的关系互称同位素因此三者之间的关系可用下图表示,点拨：解答该题，首先要明确同位素与核素的区别及联系，结合质量数质子数中子数，从而做出正确分析,答案：C,1下列叙述错误的是 ( ) A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,解析：由原子的质量数质子数中子数，原子序数核电荷数质子数核外电子数，可知D错 答案：D,2某元素的阳离子Rn，核外共有x
14、个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为 ( ) AAxn BAxn CAxn DAxn 解析：元素R的中子数A(xn)Axn，A项正确 答案：A,主族元素性质递变规律实验探究 问题：卤素是典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗？ 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象请你帮助该学生整理并完成实验报告 (1)实验目的：_.,(2)实验用品： 仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器) 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳 (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容),(4)实验结论：_. (5)问题和讨论： 请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因： _. 由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： _.,解析：实验目的完全可以从题干中获得，要仔细阅读，审准“题眼” 由给出的药品氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液和CCl4，不难看出实验要从探究Cl、Br、I三种元素的非金属性上入手，即比较Cl2、Br2
