《2015届高考化学二轮复习 第14讲 化学反应速率和化学平衡过关测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学二轮复习 第14讲 化学反应速率和化学平衡过关测试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015届高考化学二轮复习 第14讲 化学反应速率和化学平衡过关测试1(2013年河源学业水平考试模拟)在一定条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C和D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A和B的浓度解析：增大反应物浓度，正反应速率增大。答案：D2(2013年广东学业水平考试)节日时，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是()A反应物浓度减小，反应速率减小B反应物浓度增加，反应速率增加C温度升高，反应速率增加D热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率答案：C3(2
2、013年河源学业水平考试模拟)实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是()A用锌粉代替锌粒B改用3 mol/L硫酸C改用热的2 mol/L硫酸D向浓硫酸中加入等体积水解析：向浓硫酸加水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。答案：D4(2013年江门学业水平考试模拟)下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化答案：C5(2013年韶关学业水平考试模拟)下列措施是为了降低化学反应速率的是()A食品放在冰箱中贮藏B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂D在加热条件下，用氢气还原氧化铜答案：A6把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响
3、氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量固体NaCl解析：Na和Cl没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。答案：D7(2013年广东学业水平考试)100 mL浓度为2 molL1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入6 molL1的硫酸B加热C加入蒸馏水D加入硫酸钠溶液解析：加入6 molL1的硫酸，增加生成氢气的总量；加热，反应速率加快，不影响生成氢气的总量；加入适量蒸馏水和加入适量的硫酸钠溶液后硫酸浓度稀释，反应速率减慢。 答案：B8(2013年广东学业水平考试)在一定温度下，将一定质量的CO和
4、水蒸气混合物通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()A正反应速率等于零B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率D正反应速率小于逆反应速率答案：C9对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止答案：C10工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C(焦炭)O2(空气)2CO；Fe2O33CO2Fe3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主
5、要原因是()ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与Fe2O3的反应有一定限度解析：炼铁时，增加高炉的高度，目的是使CO与铁矿石接触充分，但高炉尾气的CO实际比例不变，说明CO与Fe2O3的反应有一定限度。答案：D11对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)18O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是()A容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B18O只存在18O2分子中C容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子解析：该反应是可逆反应，18O可以与SO2生成含18O的SO3，含18O的
6、SO3也可以分解出含18O的SO2和O2。答案：C12下列说法正确的是()A无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，故B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。答案：A13(2013年茂名学业水平考试模拟)下图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率
7、(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正反应Bt1时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化答案：D14可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等答案：D15(2013年湛江学业水平考试模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()AM为反应物，N为生成物Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图示可知：N的物质的量减小，则N为反应物，M
8、的物质的量增加，M为生成物，A项不正确；t3时刻，M和N的物质的量不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故B、C两项都不正确。答案：D16在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z解析：该反应为正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A、
9、B两项正确，容器内X、Y、Z浓度之比为122为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。答案：C17在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008该反应达到平衡状态的时间是()A3 min B1 minC2 min D0 min解析： 3 min以后n(SO2)不再发生变化。答案：A1
10、8(2013年广东学业水平考试)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A容器内混合气体颜色不再变化BHI、H2、I2在容器中共存CHI、H2、I2的浓度相等DHI、H2、I2分子数比为211解析：混合气体颜色不再变化，说明HI、H2、I2浓度也不变化。 答案：A19影响KCl在水中的溶解度的因素是()A水的温度 B搅拌的速率C水的体积 DKCl颗粒的大小解析：物质的溶解度大小与温度有关。答案：A20在一定条件下，发生CONO2CO2NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化
11、的是()A使用催化剂 B改变温度C改变反应物浓度 D充入O2解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与CO、NO反应破坏化学平衡状态。答案：A二、多选题21在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，不能产生气体的是()A1 molL1盐酸B1 molL1 Na2SO3溶液C1 molL1 KClO3溶液D3% H2O2溶液解析：A、B、C三项的三种溶液中加入少量固体二氧化锰，不能产生气体；D项的3%H2O2溶液加入二氧化锰起催化剂作用，可以加
12、快H2O2分解产生O2的反应速率。答案：ABC22锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述不正确的是()A反应速率减慢，产生H2的量不变B反应速率加快，产生H2的量不变C反应速率不变，产生H2的量增加D反应速率加快，产生H2的量减少解析：加入硫酸铜后，Zn置换出铜，并与其形成原电池，加速反应，故反应速率增加；由于置换铜过程中消耗部分锌，故产生的气体会减少一部分。答案：ABC23已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，下列说法正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速
13、率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：A项错，升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快；B、C、D三项正确，催化剂可以加快化学反应速率，达到平衡后，各组分的反应速率保持不变；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡。答案：BCD24用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是()A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C用浓硫酸和大理石制CO2气体D氯气和石灰乳作用制漂白粉解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。答案：ABC25(2013年汕头学业水平考试模拟)在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()ACO2浓度不变B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率D正反应速率小于逆反应速率解析：平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，或各组分浓度不变。答案：AC- 7 -
