《2015届高考化学二轮复习 第14讲 化学反应速率和化学平衡过关测试》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015届高考化学二轮复习 第14讲 化学反应速率和化学平衡过关测试(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2015届高考化学二轮复习 第14讲 化学反应速率和化学平衡过关测试1(2013年河源学业水平考试模拟)在一定条件下,能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C和D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A和B的浓度解析:增大反应物浓度,正反应速率增大。答案:D2(2013年广东学业水平考试)节日时,小朋友们玩的荧光棒的发光原理是:化学物质相互反应过程中,能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中,荧光棒会更亮,原因之一是()A反应物浓度减小,反应速率减小B反应物浓度增加,反应速率增加C温度升高,反应速率增加D热水对反应起催化作用,从而加快了反应速率答案:C3(2
2、013年河源学业水平考试模拟)实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气,下列措施不能增大反应速率的是()A用锌粉代替锌粒B改用3 mol/L硫酸C改用热的2 mol/L硫酸D向浓硫酸中加入等体积水解析:向浓硫酸加水,硫酸浓度变小,反应速率减慢。答案:D4(2013年江门学业水平考试模拟)下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化答案:C5(2013年韶关学业水平考试模拟)下列措施是为了降低化学反应速率的是()A食品放在冰箱中贮藏B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂D在加热条件下,用氢气还原氧化铜答案:A6把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响
3、氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量固体NaCl解析:Na和Cl没有参加反应,加入NaCl不会影响氢气产生的速率。答案:D7(2013年广东学业水平考试)100 mL浓度为2 molL1的硫酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A加入6 molL1的硫酸B加热C加入蒸馏水D加入硫酸钠溶液解析:加入6 molL1的硫酸,增加生成氢气的总量;加热,反应速率加快,不影响生成氢气的总量;加入适量蒸馏水和加入适量的硫酸钠溶液后硫酸浓度稀释,反应速率减慢。 答案:B8(2013年广东学业水平考试)在一定温度下,将一定质量的CO和
4、水蒸气混合物通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()A正反应速率等于零B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率D正反应速率小于逆反应速率答案:C9对于可逆反应MNQ达到平衡时,下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止答案:C10工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是: 2C(焦炭)O2(空气)2CO;Fe2O33CO2Fe3CO2该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主
5、要原因是()ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与Fe2O3的反应有一定限度解析:炼铁时,增加高炉的高度,目的是使CO与铁矿石接触充分,但高炉尾气的CO实际比例不变,说明CO与Fe2O3的反应有一定限度。答案:D11对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)18O2(g) 2SO3(g),下列说法正确的是()A容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B18O只存在18O2分子中C容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D反应达到限度时,容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子解析:该反应是可逆反应,18O可以与SO2生成含18O的SO3,含18O的
6、SO3也可以分解出含18O的SO2和O2。答案:C12下列说法正确的是()A无论怎样控制反应条件,2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关D可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析:化学反应是有限度的,反应物不可能全部转化生成物,故A项对,故B项错;外界条件改变,化学反应限度有改变,故C项错;可逆反应中,使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率,故D项错。答案:A13(2013年茂名学业水平考试模拟)下图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率
7、(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()At1时,只有正反应Bt1时,反应达到限度Ct2t3,反应不再发生Dt2t3,各物质的浓度不再发生变化答案:D14可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等答案:D15(2013年湛江学业水平考试模拟)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是()AM为反应物,N为生成物Bt2时,正逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍解析:由图示可知:N的物质的量减小,则N为反应物,M
8、的物质的量增加,M为生成物,A项不正确;t3时刻,M和N的物质的量不再发生变化,说明反应达到了平衡状态,故B、C两项都不正确。答案:D16在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)2Y(g) 2Z(g),不能作为反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z解析:该反应为正反应是气体物质的量减小的反应;容器内压强不随时间变化时,即气体的物质的量不再变化,各物质的浓度也不再变化时,表明该反应达到了平衡状态。因此A、
9、B两项正确,容器内X、Y、Z浓度之比为122为某一时刻的特殊情况,不具有普遍性,反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系,而同时消耗0.2 mol Z,则表明反应已达平衡状态。答案:C17在一定温度下,2 L密闭容器内,反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:时间/min012345n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008该反应达到平衡状态的时间是()A3 min B1 minC2 min D0 min解析: 3 min以后n(SO2)不再发生变化。答案:A1
10、8(2013年广东学业水平考试)在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI(g) H2(g)I2(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A容器内混合气体颜色不再变化BHI、H2、I2在容器中共存CHI、H2、I2的浓度相等DHI、H2、I2分子数比为211解析:混合气体颜色不再变化,说明HI、H2、I2浓度也不变化。 答案:A19影响KCl在水中的溶解度的因素是()A水的温度 B搅拌的速率C水的体积 DKCl颗粒的大小解析:物质的溶解度大小与温度有关。答案:A20在一定条件下,发生CONO2CO2NO的反应,达到化学平衡后,下列条件改变,不能使混合气体颜色发生变化
11、的是()A使用催化剂 B改变温度C改变反应物浓度 D充入O2解析:NO2是有色气体,其他气体是无色气体。A项,使用催化剂,不破坏化学平衡状态,混合气体颜色不发生变化;B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化,改变温度和浓度能破坏化学平衡状态,充入O2能与CO、NO反应破坏化学平衡状态。答案:A二、多选题21在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,不能产生气体的是()A1 molL1盐酸B1 molL1 Na2SO3溶液C1 molL1 KClO3溶液D3% H2O2溶液解析:A、B、C三项的三种溶液中加入少量固体二氧化锰,不能产生气体;D项的3%H2O2溶液加入二氧化锰起催化剂作用,可以加
12、快H2O2分解产生O2的反应速率。答案:ABC22锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述不正确的是()A反应速率减慢,产生H2的量不变B反应速率加快,产生H2的量不变C反应速率不变,产生H2的量增加D反应速率加快,产生H2的量减少解析:加入硫酸铜后,Zn置换出铜,并与其形成原电池,加速反应,故反应速率增加;由于置换铜过程中消耗部分锌,故产生的气体会减少一部分。答案:ABC23已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g),下列说法正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后,NO的反应速
13、率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:A项错,升温,无论是正反应,还是逆反应,反应速率均加快;B、C、D三项正确,催化剂可以加快化学反应速率,达到平衡后,各组分的反应速率保持不变;由于CO和CO2的计量系数相等,故当两者同时消耗的量相等时,反应即达到平衡。答案:BCD24用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是()A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C用浓硫酸和大理石制CO2气体D氯气和石灰乳作用制漂白粉解析:金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高;氢气和氯气混合后光照化学反应速率快易爆炸;浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢,且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积,可使反应停止;氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。答案:ABC25(2013年汕头学业水平考试模拟)在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()ACO2浓度不变B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率D正反应速率小于逆反应速率解析:平衡状态的标志是正、逆反应速率相等,或各组分浓度不变。答案:AC- 7 -