《2018高三化学一轮复习 第2讲 电解质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习 第2讲 电解质课件（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 电解质, 判断下列说法是否正确： 1(2010江苏化学T3D)用食醋除去水瓶中的水垢： CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O( ) 2(2010天津高考T5A)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu2Fe3=Cu22Fe2( ) 3(2010江苏化学T3C)用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2O( ),4(2010天津高考T5B)Na2O2与H2O反应制备O2： Na2O2H2O=2Na2OHO2( ) 5(2010安徽高考T9A)在pH1的溶液中，Mg2、Na、ClO、NO3一定大量共存( ) 6(2010广东高考T7B)Fe3、H、I、HCO3
2、在溶液中一定大量共存( ) 提示： 1. 2. 3. 4. 5. 6.,一、电解质 1电解质、非电解质 (1)电解质：在 下能导电的 。 (2)非电解质：在 下均不导电的 。 2强电解质、弱电解质,水溶液或熔融状态,化合物,水溶液和熔融状态,化合物,3电解质的电离 (1)概念：电解质 电解成能够 的过程。 (2)电离的条件： (离子化合物)或 (离子或共价化合物)。 (3)表示方法电离方程式 强电解质，如NaHSO4 弱电解质，如H2CO3 HCO3,溶解于水或受热熔化,自由移动的离子,熔化,溶于水,=NaHSO42,4电解质溶液的导电 (1)电解质溶液导电的原因： 电解质在溶剂水作用下，电离
3、出的 ，在外加电源的作用下，发生 。 (2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数， ，导电能力越强； ，导电能力越强。,自由移动的离子,定向移动,离子浓度越大,离子所带电荷数越大,开放探究1 (1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？ (2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 提示： (1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。 (2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导
4、电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。,二、离子反应 1本质： 。 2条件 (1)复分解反应类型 生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： 。,离子浓度的减小或离子种类发生变化,难溶性,难电离,挥发性,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为： 。 3离子方程式 (1)定义：用 表示离子反应的方程式。,Fe3
5、3SCN=Fe(SCN)3,实际参加反应的离子符号,(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示 . 等化学反应。,=Na2SO42H2O、HNO3KOH=KNO3H2O,H2SO42NaOH,开放探究2 离子方程式：HOH=H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ 提示： 不表示。HOH=H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：HOH=H2O表示。,1下表中物
6、质的分类组合完全正确的是( ) 答案： A,2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) ANaHCO3=NaHCO32 BNaHSO4=NaHSO42 CFe(OH)3Fe33OH DBa(OH)2=Ba22OH 答案： A,3铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( ) AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2,解析： A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=
7、H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。 答案： C,4(2009安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( ) ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Al3、SO42、NH3H2O CNa、K、SO32、Cl2 DNa、CH3COO、CO32、OH 解析： A项，H与HCO3不能共存；B项，Al3与NH3H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO32有较强的还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。 答案： D,5判断下列
8、离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)，并改正。 (1)稀H2SO4滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2( ) _。 (2)硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2( ) _。 (3)氧化铜与盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O( ) _。 答案： (1)；Fe2H=Fe2H2 (2)；Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4 (3),一、离子方程式正误判断 (教师可根据实际情况确定例题) 1(2011原创题)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) (2010天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO (2009江苏化学)漂白粉溶液在
9、空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3 (2009江苏化学)向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3,(2010全国)将铁粉加入稀H2SO4中：2Fe6H=2Fe33H2 (2010山东高考)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O (2010天津高考)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O,(2009江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423
10、ClH2O4H A B C D 解析： 中HClO不能拆为离子表示，中应生成CaCO3，中应生成Fe2，H的化学计量数应为4，中浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，不能用盐酸酸化KMnO4溶液，强碱溶液中不能生成H，错。 答案： D,判断离子方程式正误要“七”看： (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。 (2)看“=”“ ”“”“”等是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO32H，HSO4通常写成SO42H，HCOO不可写成COOH等。 (4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，
11、既要写Ba2与SO42的反应，又要写Cu2与OH的反应。,(5)看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。 (7)看加入试剂顺序与其反应是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2HCO32=H2OCO2() HCO32=HCO3(),二、与量有关的离子方程式书写 (教师可根据实际情况
12、确定例题) 2(2011原创题)下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( ) 少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NH4HCO3 AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O,NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO3OH SO32H2O 溴化亚铁溶液中通入
13、少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2,含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO32OH=BaCO3CO322H2O A B C D 解析： 少量CO2时应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2NH4CO32H2O；应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；过量CO2时应生成Ca(HCO3)2，正确离子方程式为OHCO2=HCO3；离子方程式应为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32； 应为Cl22Fe2=2Cl2Fe3；应为OHHCO3Ba2=BaCO3H2O。 答案： D,1常见与量有关的离子反应 (1)酸式盐与碱反应涉及到的“量” 例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2HCO3OH=CaCO3H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O 此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。,(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量” 例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO22OH=CO32H2O NaOH溶液与足量CO2
