《2015届高考化学二轮复习 专项训练 专题三 氧化还原反应 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学二轮复习 专项训练 专题三 氧化还原反应 离子反应（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题能力训练三氧化还原反应离子反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2014黑龙江哈三中期末)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中:K+、Cl-、N、Al、S常温下,pH=14的溶液中:C、Na+、S2-、Al室温下水电离的c(H+)=10-13 molL-1的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中:N、Cl-、Na+、S使甲基橙变红的溶液中:Mn、N、Na+、Fe3+室温下=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、N、I-A.B.C.D.2.(2014福建泉州一月质检)下列反应的离
2、子方程式正确的是()A.往NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CB.Na2SiO3溶液与稀醋酸混合:Si+2H+H2SiO3C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+D.往Na2SO3溶液中滴加双氧水:H2O2+SS+H2O3.(2014安徽黄山一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙变黄的溶液中:Na+、K+、S、Al3+B.pH=2的溶液中:Na+、ClO-、N、SC.某透明澄清的溶液中:N、Cu2+、N、Cl-D.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-4.(2014
3、河南焦作一模)某溶液中可能含有H+、Na+、N、Mg2+、Fe3+、Al3+、S、C等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法中正确的是()A.原溶液中含有的阳离子是H+、N、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有S和Na+C.原溶液中S的物质的量至少为4.5 molD.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO45.(2014江西景德镇二模)已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是()A.该未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化
4、剂是KIO3C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3I2D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3I26.(2014山东泰安期末)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是()A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 molB.该反应中,每有2 mol CN-反应,转移电子为10 molC.上述反应中的还原剂是OH-D.还原性:Cl-CN-7.(2014江西吉安期末)标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 molL-1 Fe2(SO4)3溶液
5、中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A.混合气体中氯气物质的量为0.04 molB.混合气体中SO2物质的量为0.04 molC.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4D.a的取值范围为0.896a。(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为。(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2Cl+2Cl-+4H+2ClO2+Cl
6、2+2H2O。写出第二步反应的离子方程式。工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是。生产中会发生副反应Cl+Cl-+H+Cl2+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为。(4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ,沸点为11.0 ,易溶于水。ClO2也可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60 时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请填空:A部
7、分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置;C中应装的试剂为。C中发生反应的化学方程式为。11.(2013福建理综)(14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9。该法工艺原理示意图如下。其过
8、程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:(D)+24NaClO3+12H2SO4ClO2+CO2+18H2O+(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。专题能力训练三氧化还原反应离子反应1.C解析:铵根离子与偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢
9、氧化铝和氨气,故错误;在碱性溶液中各种离子不相互反应,故正确;水电离的c(H+)=10-13 molL-1的溶液,为酸性或碱性溶液,碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故错误;加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,在酸性溶液中几种离子均可以大量共存,故正确;使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中几种离子均可以大量共存,故正确;=1012的溶液为酸性溶液,酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子,故错误,故正确选项为C。2.D解析:A项,往NaAlO2溶液中通入过量CO2,生成Al(OH)3沉淀和HC,错误;B项,醋酸为弱酸,不能拆成离子,错误;C项,钠与CuSO4溶液反应时,Na先
10、与H2O反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,错误;D项,H2O2具有强氧化性,把S氧化为S,正确。3.C解析:A项,使甲基橙变黄的溶液pH大于4.4,可能为碱性,若为碱性溶液,Al3+与OH-发生反应不能大量共存,错误;B项,pH=2的溶液显酸性,ClO-与H+反应生成HClO,不能大量共存,错误;C项,各离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,HC能与OH-反应,不能大量共存,错误。4.C解析:向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,由于2H+CH2O+CO2,所以不含有C。随着NaOH的加入,沉淀越来越多,当沉淀达到最大值
11、时,沉淀的质量不再变化,说明发生反应N+OH-NH3H2O,则含有N。再继续加入NaOH溶液时沉淀又有所减少,说明含有Al3+,则根据图像可知n(Al3+)=1 mol,产生Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为3 mol,使Al(OH)3沉淀溶解消耗NaOH为1 mol,由图可看出1 mol的NaOH占有的体积为1个格。在溶液中发生反应:Al3+3OH-Al(OH)3;Al(OH)3+OH-Al+2H2O,由于沉淀未完全溶解,说明还含有难溶性物质。该沉淀为1 mol,产生该沉淀消耗NaOH为3 mol,是Fe(OH)3,则原溶液含有n(H+)=1 mol;n(N)=2 mol;n(Al3+)=1 mol;n(Fe3+)=1 mol。根据溶液的电中性原理,则一定还含有S。若原溶液中不含有Na+,则2n(S)=n(H+)+n(N)+3n(Al3+)+3n(Fe3+)=(1+2+31+31) mol=9 mol,n(S)=4.5 mol;若原溶液中含有Na+,则阴离子S的物质的量还要增多。因此原溶液中S的物质的量至少为4.5 mol。由上述分析可知:反应到最后一定含有的物质为Na2SO4及NaAlO2。
