《广东省汕头市澄海中学高二化学 第一章第三节《化学反应热的计算》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市澄海中学高二化学 第一章第三节《化学反应热的计算》课件（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学反应热的计算,一盖斯定律：,盖斯定律的内容：,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,盖斯定律直观化：,山的高度与上山的途径无关,海拔400m,C,H H1 H2,应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证,S,L,H20,H1 H2 0,反应热只与反应体系的始态和终态有关,能直接测定吗？如何测？ 若不能直接测，怎么办？,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H？,不能直接测定该反应的反应热。因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的H无法直接测得，但可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热。然
2、后根据盖斯定律，计算求出该反应的反应热。,C(s)+ O2(g),CO2(g),H1,实例,H3,H1 H2 H3,H2,H3 H1 H2,盖斯定律的应用,有些化学反应进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,C(s) + O2(g) CO(g) H3？,CO(g)+ O2(g) CO2(g) H2283.0 kJ/mol,C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol,+),H3 H1 H2 393.5 kJ/mol (283.0 kJ/mol) 110.5 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2
3、O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列数据H1表示燃烧热吗？why,判断,【例】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 试计算2CO(g) 4
4、H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,1.关键:设计合理的反应过程,适当加减已知方程式及H. 2.突破口:看好待求方程式的系数,当热化学方程式同乘或同除一个数时, H也必须同乘或同除这个数. 3.正反应和逆反应的H数值相等,符号相反,书写时“+”不能省略。,【例】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 试计算2CO(g) 4
5、H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,解：,2 + 4 - = ,2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol,+),2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol,解题方法：,盖斯定律的应用,首先要找出用已知反应组合成新的反应的步骤，然后在计算新反应热效应时，要遵守组合反应式时的加减乘
6、除。,有些化学反应进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,练习：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗？,先思考，之后小组讨论汇报,查燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,观察该热化学方程式，回答
7、：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,练习：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,小结：, 盖斯定律的内容：,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。, 盖斯定律的直观表示：,H H1 H2 H3,
