2015届高考化学二轮复习 第4讲 氧化还原反应练习

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1、第4讲氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1(2014温州八校联考)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2价的金属元素,且在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列有关该反应的判断正确的是 ()。AMFe2Ox是氧化剂BSO2被氧化,1 mol SO2得4 mol电子CxyDMFe2Oy是还原产物解析A项,由流程图可知在反应过程中二氧化硫失掉氧,MFe2Ox得到氧被氧化是还原剂,不正确;B项,由题意可知,二氧化硫中硫元素化合价从4价降低到0价,得到4个电子,因此SO2被还原,1 mol SO

2、2得4 mol电子,错误;C项,反应中硫的化合价降低,所以铁的化合价一定升高,因为M为2价,在MFe2Oy中有两个Fe,所以正的化合价有2328,又因为O为2价,所以y的数值为4,而3x4,正确;D项,MFe2Ox得到氧被氧化,因此MFe2Oy是氧化产物,错误。答案C2根据下表提供的信息,下列叙述中,正确的是 ()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3Br2Fe

3、2C表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61D的离子方程式配平后,H的化学计量数应为16解析A项中氧化产物有FeCl3和Br2;B项由反应可知Cl2与FeBr2反应时Fe2比Br先氧化,则还原性Fe2Br,则氧化性Br2Fe3;C项中第组反应物的方程式为KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O,生成的Cl2中有是氧化产物,是还原产物,即氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。D项中离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2。答案D3已知下列反应:Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是 ()

4、。A反应中每有1.0 mol CoCl2生成,转移电子数目为2NA(NA表示阿伏加德罗常数)B反应中Cl2发生氧化反应C还原性:CoCl2HClI2D氧化性:Co2O3Cl2HIO3解析A项,反应中Co2O3中Co的化合价为3价,CoCl2中Co的化合价为2价,所以每有1.0 mol CoCl2生成,转移电子数目为NA,错误;B项,反应中Cl2中Cl的化合价降低,Cl2作氧化剂,Cl2发生还原反应,错误;C项,根据还原性:还原剂还原产物,由反应得出还原性:HClCoCl2,由反应得出还原性:I2HCl,故还原性:I2HClCoCl2,错误;D项,根据氧化性:氧化剂氧化产物,由反应得出氧化性:C

5、o2O3Cl2,由反应得出氧化性:Cl2HIO3,故氧化性:Co2O3Cl2HIO3,正确。答案D4(2014杭州二中检测)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平): 图1图2对于该离子方程式的说法不正确的是 ()。AIO作氧化剂B氧化性:Mn2IOC氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参加反应时,则转移10 mol电子解析由Mn2MnO知,锰元素的化合价升高,Mn2作还原剂,氧化产物为MnO,由IOIO知碘元素的化合价降低,则IO作氧化剂,IO为还原产物,选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn25IO5IO2MnO,根据电荷守恒得2Mn2

6、5IO5IO2MnO6H,根据质量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H,根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性:氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项B错。答案B二、氧化还原反应的基本规律及应用5(2014湖州联考)多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值是()。A5 B4 C3 D2解析Na2Sx的S化合价为2/x,反应后氧化为6价。次氯酸钠中氯元素的化合价从1价降低到1价,得到2个电子,

7、则根据电子得失守恒可知(62/x)x216,解得x5,即选项A正确。答案A6(2014苏州模拟)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是 ()。ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol解析Au2O3是反应物,则Au2O一定是生成物,其中Au元素的化合价由3价变成1价,化合价降低,则必然有化合价升高的元素,即Na

8、2S2O3(硫元素为2价)是反应物,Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3Na2S4O6,根据钠原子守恒,可知生成物中缺少钠元素,所以NaOH是生成物,再根据氢元素守恒,可知水是反应物。由关系式:Au2O3Au2O4e,可知当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为4 mol。答案C7向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 molL1硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化) ()。A0.45 molL1 B0.6 molL1C0.75 molL1 D0.9 molL1

9、解析A(Fe、Cu)A(NO3)2由此可知反应后溶液中的NO与反应转移电子数相同,设NO、NO的物质的量分别为x、y则:解得c(NO)0.75 molL1。答案C二、大题冲关练8(2014宁波十校联考)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2。泡菜及变质的蔬菜等食物中含有较多的亚硝酸盐,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填

10、序号)。A亚硝酸盐被还原B维生素C具有还原性C维生素C将Fe3还原为Fe2D在上述变化中亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区分D用AgNO3和HNO3两种试剂来区分(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO2

11、(5)配平下列方程式:_Fe(NO3)3_KOH_Cl2=_K2FeO4_KNO3_KCl_H2O解析(1)误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,说明亚硝酸盐是氧化剂;服用维生素C可解毒,所以维生素C是还原剂。(2)NaCl溶液显中性,NaNO2溶液显碱性(水解所致),两种溶液的pH都大于4.4,甲基橙遇这两种溶液都呈黄色,所以不能用甲基橙区分二者。(3)根据反应物和生成物,结合电荷守恒可写出反应的离子方程式。(4)选取的试剂要有氧化性且不能引入新的杂质,所以选H2O2。(5)1个Cl2转化为Cl得2个电子,1个Fe3转化为FeO失去3个电子,所以最小公倍数是6,Cl2的化学

12、计量数是3,硝酸铁的化学计量数是2,其他物质根据原子守恒配平即可。答案(1)D(2)B(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl(4)c(5)216326689已知:还原性HSOI,氧化性IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目。NaIO3 NaHSO3= I2 Na2SO4 H2SO4 H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示

13、。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_;当溶液中I与I2的物质的量之比为53时,加入的NaIO3为_ mol。解析(1)I元素的化合价由5价降低到0价,S元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目,配平反应方程式。(2)由还原性HSOI可知,当NaHSO3溶液过量时,IO先被还原成I2,再被还原成I。(3)OA段,随着IO的量增多,NaHSO3的量减少,IO被还原成I,至A点恰好完全反应,此时继续加入NaIO3,又发生NaIO3氧化I的反应:IO6H5I=3I23H2O。当I与I2的物质的量之比为53时,设加入的NaIO3为x mol,根据转移电子数守恒,即NaHSO3失去的电子数等于NaIO3转化为I和I2时得到的电子数,得52x6x5,解得x。10为验证氧化性Cl2Fe3SO2,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型

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