《2015届高考化学二轮复习 第9讲 溶液中的离子反应练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学二轮复习 第9讲 溶液中的离子反应练习（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第9讲溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1(2014丽水统考)用A、B、C、D四种酸进行下列实验：25 时，pHa的酸A与pHb的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH7，且ab14；酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；向物质的量浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是 ()。A B C D全部解析中若A为强酸，混合后溶液的pH7，则有ab14，而题中ab14，说明A一定为弱酸；中与Na2CO
2、3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强，故B可能是强酸也可能是弱酸；中溶液呈黄色，说明 102mol L1的C溶液pH4.4，C一定为弱酸；中D的钠盐不止一种，说明D是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故D为弱酸。综上所述，B项正确。答案B2关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 ()。A取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mc(Cl)解析A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现
3、稀释后两溶液的pH仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，A错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开始时反应速率相等，B错误；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，C正确；D项，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在盐酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，D错误。答案C3(2014宁波联考)常温下，已知7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡
4、常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。常温下，由此可判断下列叙述中不正确的是 ()。AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据、两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析由三个反应可知，酸性：HNO2HCN、HFHCN、HFHNO2，所以酸性：HFHNO2HCN，电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，B项错误。答案B二、水的电离及溶液酸碱性4在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ()。A若从
5、a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11解析a点对应的溶液中c(H)和c(OH)相等，同理c点对应的溶液中c(H)和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是1014，c点和d点的Kw都是1012，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的c(OH)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(H)c(OH) 108molL1，B、C项错误；T 时，KW10
6、12，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(H)1011molL1，pH11，D项正确。答案D5下列说法正确的是 ()。A25 时，在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H浓度相等B25 时，pH3和pH5的盐酸等体积混合后，溶液的pH4C25 时，pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH10D25 时，pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H浓度不等。B项，混合溶液的c(H) (103molL1105 molL1)25.05104molL1
7、，pH3.3。C项，混合溶液的c(OH)(105molL1103molL1)25.05104molL1，c(H)1014(5.05104)1.981011(molL1)，pH10.7。D项橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6molL1105.6molL1100，正确。答案D6(2014温州测试)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ()。A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的c(OH)107 molL1CM点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH将大于7解析
8、由图像可知，随着溶液的稀释，A溶液的pH变化较大，即A溶液的碱性大于B溶液的碱性，且A溶液中OH浓度是B溶液的10倍，但由于A的碱性较强，故c(A)0D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成解析A项，FeCl3水解且生成的HCl易挥发，蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项，加入FeCl3固体，使FeCl3的水解平衡向正向移动，虽然FeCl3浓度增大，但是水解程度变小。C项，红褐色液体为Fe(OH)3胶体，说明加热促进了FeCl3的水解。D项，Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀。答案C9(2014
9、临川一中模拟)下列叙述中不正确的是 ()。A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)解析NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电离平衡，由物料守恒知，c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，则c(NH)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析A项，由于NaHSO4=NaHSO，H2OHOH，则 c(Na)c(SO)，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，故NaHSO4溶液中 c(H)c(SO)c(OH)，正
10、确；B项，相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I)，错误；C项，在CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO，HCO的电离程度远远小于H2CO3的电离程度，故c(HCO)2c(CO)，应c(HCO)2c(CO)，错误；D项，根据物料守恒和NaHC2O4与Na2C2O4物质的量的关系，得2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，错误。答案A11(2014安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ()。ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3C
