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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时作业(十六)金属的性质和利用(30分钟40分)一、选择题(本题包括5个小题,每小题3分,共15分)1.下列金属的用途属于利用其化学性质的是()2.(2012自贡中考改编)下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液发生置换反应3.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后便得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断,不宜用上述方法制
2、取的合金是()金属NaKAlCuFe熔点()97.563.66601 0831 535沸点()8837742 4672 5672 750A.FeCu合金B.CuAl合金C. AlNa合金D.CuNa合金4.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是()A.生铁和钢都是铁的合金B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气C.地壳中含量最多的金属元素是铁元素D.铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁5.把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,有关此实验的说法,不正确的是()A.滤液中只含有FeSO4B.滤液中含有FeSO4和H2SO4C.过滤所得固体是Fe和CuD.所发生的反应都是置换反应
3、二、非选择题(本题包括3个小题,共25分)6.(6分)根据如图所示化合物与单质相互转化的关系,回答下列问题:(1)图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型? 。(2)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则X是 (填元素符号)。(3)若单质Y为氢气,请任写出一个符合图示关系的化学方程式: 。7.(8分)某研究性学习小组的同学做了如下的实验:将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球悬浮于液面,位置如图所示。将从废电池外壳收集来的锌片放入烧杯中,该学生看到的现象是 ,当烧杯中的盐酸完全反应后,此时小球所处位置与原来相比(“不变”“上浮”或“下沉”)。其依据是 ,反应的化学方程式为 。8.(1
4、1分)(探究创新题)某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)探究过程如下:.连接实验装置并检查装置气密性。.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题:(1)B中发生反应的化学方程式是
5、。(2)中,正确的操作顺序是:过滤、称量。(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:中,移出D中的导管内存有水,导致计算结果偏小。 ,导致计算结果偏 。答案解析1.【解析】选D。用白金做戒指是利用了其具有金属光泽的物理性质;铁做铁锅是利用了其导热的性质;用铜、铝等金属做导线是利用了其具有导电性、延展性的性质;铁制取金属铜是利用了铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学性质。2.【解析】选C。锌、铁、铜三种金属都有良好的导电性,A正确;锌、铁、铜都能与氧气反应,只是难易程度不同,B正确;铜不能与酸发生反应,C不正确;铁能与硫酸铜发生置换反应生
6、成铜和硫酸亚铁,D正确。3.【解析】选D。制取合金时两种金属熔化的温度应不低于熔点较高的金属的熔点,不高于沸点较低的金属的沸点,也就是熔合的温度一定要介于这两个温度之间,否则就无法熔合,D中Na与Cu熔合的温度要不低于1 083,但是Na在温度高于1 083时就变为了气态,所以无法熔合。4.【解析】选C。本题综合考查合金及铁的性质等知识。地壳中含量最多的金属元素是铝元素而不是铁元素,C的说法不正确。5.【解析】选B。本题涉及的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,因为铁粉过量,所以H2SO4和CuSO4都被消耗完了,因此滤液中只有FeSO4。6.【解析】
7、(1)由于该反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物,可知该反应为置换反应。(2)由于乙的溶液为浅绿色,可知乙为硫酸亚铁(或氯化亚铁或硝酸亚铁);由于Y为红色固体,可知Y为Cu。因此该反应为铁与硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)的反应。(3)活泼金属与酸反应生成氢气。答案：(1)置换反应(2)Fe(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2(答案不唯一,合理即可)7.【解析】锌会与盐酸生成氯化锌和氢气,氯化锌使烧杯中液体的密度增大,由于小球受到的浮力不变,所以小球会上浮。答案：锌片表面有气泡冒出上浮液体的密度增大Zn+2HCl=ZnCl2+H28.【解析】本题是一道实验分析推断题,解题的关键是把握实验原
8、理,分析题目所给的反应现象,逐步地进行筛选和判断。(1)只有锌与稀硫酸反应,反应方程式是:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2。(2)铜锌样品与稀硫酸反应后的残留物是硫酸锌和铜,硫酸锌溶于水,铜不溶于水,可通过过滤得到铜,然后进行洗涤,除去附着的硫酸锌,最后干燥,便可得到铜。(3)乙同学是根据排水法,通过测定量筒内水的体积计算产生氢气的体积进而换算成氢气的质量。若中移出D中的导管内存有水或产生的氢气有极少量溶于水,使量筒内水的体积减少,导致计算结果偏小;若未考虑B中气体所占体积,量筒内水的体积增大,导致计算结果偏大;若中,未待装置B冷却就读取D的数据,根据反应放热,气体热胀冷缩,使量筒内水的体积增大,导致计算结果偏大。答案：(1)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(2)洗涤(或洗净)干燥(3)未考虑B中气体所占体积(或中,未待装置B冷却就读取D的数据)大关闭Word文档返回原板块
