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1、河南省郑州盛同学校2015届高三化学12月月考试题试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B、内环呈白色外环呈红色或浅红色C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO2.在下列条件下，能大量共存的微粒组是 （ ）Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B 右表提供的数据下：HClO 、HCO3
2、、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO23.、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为164.能用表示的化学反应是 ( )A氢氧化铁和稀盐酸反应B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水5.下列说法错误的是（ ）
3、A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中6. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NAB电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜C6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子D标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA 7.下列离子方程式不正确的是 ( )A、将一小粒金属钠放入水中：2
4、Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D、氯气通入水中：Cl2+H2O H+HClO+Cl-8.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）AFeSBFeCl2 CFeCl3DFe3O49.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用冷却镁蒸气的是( )。A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气10.下列有关化学用语正确的是 （ ）乙烯的最简式C2H4 乙醇的结构简式C2H6O四氯化碳的电子式 乙炔的结构简
5、式CHCH乙烷的结构式CH3CH3 乙醛的结构简式CH3COHA全对 B全错 C D11下列说法中不正确的是（ ） AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱 CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D等物质的量的C2H6和H202含电子数相同12关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 （ ） 金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按LiCs顺序依次递增 离子半径：Rb+K+Na+ A B C D13H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为
6、NO，则生成气体在标况下的总体积为（ ） A0.224L B0.672L C0.112L D0.336L14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB3.6 g重水中含有的中子数为2NAC一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD常温下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA15下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(0H)2C03 B用石膏点豆腐 C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D自来水厂用氯气对水进行消毒1
7、6下列实验对应的结论不正确的是 ( )A能组成Zn-Cu原电池 B能证明非金属性ClCSiC能说明H0 D中自色沉淀为BaS0417.下列离子方程式正确的是()A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O18下列推断正确的是( )A由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COO
8、H的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJmol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kJD由G=H-TS可知，所有的放热反应都能自发进行19A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A0t1时间段内，平均反应速率v(B)=O04/t1 mol(Lmin)-1B
9、若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大 Db：d=6：120下列说法正确的是( )A石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量CSi02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应卷（非选择题 共 40 分）21（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中
10、(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。(3)常温下向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素
11、的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；22（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶
12、液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 实验I的说明 ；实验III的目的是 。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配
13、FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。II查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作学&科&现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 23、（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH
