《河北省滦2014-2015学年高二化学上学期期中考试试题 理》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省滦2014-2015学年高二化学上学期期中考试试题 理(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题一、单项选择题(本题包括25小题,每小题3分,共75分。每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)可能用到的相对原子质量:Cu64 Ba137 S32 O16 Ca-401.下列溶液加热蒸干、灼烧后,能得到溶质固体的是( )AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3【答案】C【解析】下列溶液加热蒸干、灼烧后的产物分别是A. AlCl3-Al2O3 ;BKHCO3 K2CO3 CFe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 DNH4HCO3没有固体剩余,选C。2.常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH
2、OH。欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H)增大,应加入的物质是( )AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH【答案】B【解析】盐能促进水的电离,欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H)增大,应加入水解显酸性的盐,选B。3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( )A. K2CO3 B.CH3COONaC.NH4Cl D. CaCl2【答案】A【解析】碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH,离子种类增加,其它离子种类不变,选A。4常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) A使甲基橙呈红色的溶液中:Na、AlO2 、NO、CO B由水电离产生的c(H)=1
3、012molL1的溶液:NH4 、SO42 、HCO3 、Cl C含有0.1 molL1 HCO的溶液:Na、Fe3、NO、SCN Kwc(H+) D 0.1 molL1的溶液:Na、K、CO、NO【答案】D【解析】A使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液,AlO2 和CO不能大量共存,错误;B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液是酸或碱溶液,HCO3 不能大量共存,错误;C含有0.1 molL1 HCO的溶液中Fe3与SCN 和HCO3 反应不能大量共存,错误;选D。5.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个OH B1 L
4、1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C25 时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NA D在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA【答案】D【解析】A.氨水是弱电解质,不能完全电离,错误;B.ClO能水解导致ClO的数目小于NA,错误;C.没有体积,无法计算离子数,错误;选D。6.下列说法正确的是( ) A常温下,将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 B温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变 C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) DH0,则该反应一定不能自发进行
5、 D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【答案】B【解析】A.醋酸在稀释的过程中,OH的浓度升高;错误;B.温度不变,Kw不变,正确;C.该反应是放热的熵增的化学反应,在任何温度下都能自发进行,错误;D.只要QKsp,就能实现沉淀的转化,与Ksp 的大小无关,错误;选B。7.已知:为使Fe3、Fe2、Zn2较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是( )A H2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液
6、【答案】A【解析】根据沉淀时的pH值可知,要沉淀亚铁离子,则首先应该把亚铁离子氧化生成铁离子,然后再通过调节溶液的pH值沉淀铁离子即可,由于不能引入杂质,所以正确的答案选A。8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)c(NH4 )B常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH)=c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中:c(NH4 )c(SO42 )c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H)c(HS)c(H2S)【答案】C【解析】A常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)=
7、c(NH4 ),错误;B酸的强弱不知道,则常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合,溶液可能呈中性,可能呈酸性,错误;C0.1 molL1的硫酸铵溶液中:c(NH4 )c(SO42 )c(H),正确;D根据质子守恒,0.1 molL1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S),错误;选C。【答案】D【解析】A.该离子方程式是电离方程式,不是水解的离子方程式,错误;B.铜是活性电极,在阳极失电子,错误;C.白醋是弱电解质,写化学式,错误;选D.10.相同温度下,100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较,下列数值
8、前者大于后者的是( )Ac(OH) Bc(H) C中和时所需NaOH的量 Dc(CH3COOH)【答案】A【解析】由n=cV可知,100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,但后者的浓度大,醋酸的电离程度小,所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者,氢离子浓度前者小于后者,A正确,B错误;C由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol,中和时所需NaOH的量应相同,错误;D由n=cV可知,100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,10 mL
9、0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,但前者浓度小,电离程度大,前者的CH3COOH的物质的量小,错误;选A。11.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH 对于该平衡,下列叙述正确的是( )A温度升高,平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离度增大【答案】B【解析】A.弱电解质的电离是吸热过程,温度升高,平衡向正反应方向移动,错误;B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,正确;
10、C.加入少量盐酸,溶液中氢离子浓度增大,错误;D.加入少量醋酸钠固体,平衡逆向移动,醋酸溶液的电离度减小,错误;选B。12.有物质的量浓度均为0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL,下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后,pH最大的是 D若升高温度,则的pH减小【答案】C【解析】A等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸氢根离子的酸性小于醋酸,所以3种溶液pH的大小顺序是,错误;B稀释时强碱的变化程度大,所以
11、三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是,错误;C分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后,中溶质为NaHCO3 、NaCl,中溶质为NaCl、CH3COOH,中溶质为NaCl,而HCO3 离子水解显碱性,所以pH最大的是,正确;D水解是吸热过程,升高温度,水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,的pH增大,错误;选C。13.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液:c(H)c(OH)c (NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液:c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液与pH2的盐
12、酸等体积混合:c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na)c(CH3COO)【答案】A【解析】A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液,氯化铵溶液中存在质子守恒:c(H)=c(OH)c(NH3H2O),正确;B、碳酸钠溶液中存在物料守恒:c(Na)=2c(CO32 )2c(HCO3 )2c(H2CO3 ),错误;C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵,剩余氨水,存在:c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H),错误;D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液为醋酸钠溶液,该溶液中存在电荷守恒:c
13、(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH),所得溶液呈中性,则c(H)=c(OH),所以(Na)=c(CH3COO),错误;选A。14在372K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时,N2O4的转化率为40%【答案】B【解析】N2O4 和NO2 存在如下转化关系N2O4 2NO2,前2s时 N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60s达到平衡时,设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有 N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x