《河北省滦2014-2015学年高二化学上学期期中考试试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省滦2014-2015学年高二化学上学期期中考试试题 理（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题一、单项选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)可能用到的相对原子质量：Cu64 Ba137 S32 O16 Ca-401.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是( )AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3【答案】C【解析】下列溶液加热蒸干、灼烧后的产物分别是A. AlCl3-Al2O3 ；BKHCO3 K2CO3 CFe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 DNH4HCO3没有固体剩余，选C。2.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH
2、OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H)增大，应加入的物质是( )AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH【答案】B【解析】盐能促进水的电离，欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H)增大，应加入水解显酸性的盐，选B。3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A. K2CO3 B.CH3COONaC.NH4Cl D. CaCl2【答案】A【解析】碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH，离子种类增加，其它离子种类不变，选A。4常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) A使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2 、NO、CO B由水电离产生的c(H)=1
3、012molL1的溶液：NH4 、SO42 、HCO3 、Cl C含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、SCN Kwc(H+) D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO【答案】D【解析】A使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，AlO2 和CO不能大量共存，错误；B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液是酸或碱溶液，HCO3 不能大量共存，错误；C含有0.1 molL1 HCO的溶液中Fe3与SCN 和HCO3 反应不能大量共存，错误；选D。5.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个OH B1 L
4、1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C25 时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NA D在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA【答案】D【解析】A.氨水是弱电解质，不能完全电离，错误；B.ClO能水解导致ClO的数目小于NA，错误；C.没有体积，无法计算离子数，错误；选D。6.下列说法正确的是( ) A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) DH0，则该反应一定不能自发进行
5、 D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【答案】B【解析】A.醋酸在稀释的过程中，OH的浓度升高；错误；B.温度不变，Kw不变，正确；C.该反应是放热的熵增的化学反应，在任何温度下都能自发进行，错误；D.只要QKsp，就能实现沉淀的转化，与Ksp 的大小无关，错误；选B。7.已知：为使Fe3、Fe2、Zn2较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )A H2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液
6、【答案】A【解析】根据沉淀时的pH值可知，要沉淀亚铁离子，则首先应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过调节溶液的pH值沉淀铁离子即可，由于不能引入杂质，所以正确的答案选A。8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4 )B常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)=c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4 )c(SO42 )c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)c(HS)c(H2S)【答案】C【解析】A常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)=
7、c(NH4 )，错误；B酸的强弱不知道，则常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，溶液可能呈中性，可能呈酸性，错误；C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4 )c(SO42 )c(H)，正确；D根据质子守恒，0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)，错误；选C。【答案】D【解析】A.该离子方程式是电离方程式，不是水解的离子方程式，错误；B.铜是活性电极，在阳极失电子，错误；C.白醋是弱电解质，写化学式，错误；选D.10.相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值
8、前者大于后者的是( )Ac(OH) Bc(H) C中和时所需NaOH的量 Dc(CH3COOH)【答案】A【解析】由n=cV可知，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者，氢离子浓度前者小于后者，A正确，B错误；C由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量应相同，错误；D由n=cV可知，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL
9、0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，错误；选A。11.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A温度升高，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大【答案】B【解析】A.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，正确；
10、C.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；D.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选B。12.有物质的量浓度均为0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若升高温度，则的pH减小【答案】C【解析】A等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是，错误；B稀释时强碱的变化程度大，所以
11、三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中溶质为NaHCO3 、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO3 离子水解显碱性，所以pH最大的是，正确；D水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，的pH增大，错误；选C。13.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c (NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液与pH2的盐
12、酸等体积混合：c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)【答案】A【解析】A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H)=c(OH)c(NH3H2O)，正确；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na)=2c(CO32 )2c(HCO3 )2c(H2CO3 )，错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c
13、(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，所得溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，所以(Na)=c(CH3COO)，错误；选A。14在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%【答案】B【解析】N2O4 和NO2 存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时 N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有 N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x
