《（北京专用）2018届中考化学复习方案 第五单元 化学计算课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（北京专用）2018届中考化学复习方案 第五单元 化学计算课件（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第22课时 有关化学式的计算 第23课时 有关化学方程式的计算 第24课时 有关溶质质量分数的计算,第五单元 化学计算,第五单元 化学计算,第22课时有关化学式的计算,第22课时 有关化学式的计算,第22课时 京考分析,第22课时 考点聚焦,考点1 有关化学式的简单计算(以AaBb为例),第22课时 考点聚焦,注意 计算化合物里某组分的质量分数与计算化合物里某元素的质量分数的方法基本相同。 化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。 质量比和质量分数的区别：在化合物中，各元素的相对原子质量的和之比就是该化合物里_的质量比；而某元素的质量分数是指该元素的_之和与化合物分子的_之比。,相对分
2、子质量,各元素,相对原子质量,第22课时 考点聚焦,考点2 有关混合物中物质组成的计算以石灰石中C元素的 质量分数为例(杂质不含C元素),第22课时 京考探究,B,例1 2012燕山一模 水果尤其是猕猴桃中含有丰富的维生素C，多吃水果可以预防坏血病。下列关于维生素C(C6H8O6)的说法中，不正确的是 ( ),第22课时 京考探究,解析 本题是一道关于物质的组成、结构及化学式计算的题，考查学生对化学式的理解和运用。维生素C中含碳、氢、氧三种元素；1个维生素C分子中含有20个原子，而B项未强调每个分子，故错误；C、H、O三种元素的质量比(126)(18)(166)9112；1个维生素C分子含有6
3、个碳原子，8个氢原子，6个氧原子，故碳、氢、氧原子的个数比为343。,第22课时 京考探究,变式题 2012西城一模 某种瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是( ) A是无机化合物 B碳、氢、氧 3种元素的质量比为7298 C相对分子质量为277 g D由C12H18O、Cl2、N2 3种分子组成,解析 相对分子质量没有单位；瘦肉精由C12H18OCl2N2分子构成。,方法点拨 这是一道关于物质的分类、组成、结构及化学式计算的题，解这类题主要从化学式中获取信息，再依据相关的内容进行具体判断。,B,第22课时 京考探究,C,第22课时 京考探究,解析 本题给
4、出某有机物的结构式，根据图示先写出该物质的化学式，再用化学式进行理解、判断和计算。根据图示，1个该物质的分子中含有9个碳原子，10个氢原子和3个氧原子，故该物质的化学式是C9H10O3；题干中给定信息：该有机物是一种高效食品防腐剂，所以可以防止食物变质；根据化学式，某元素质量分数(该元素的相对原子质量该物质1个分子中该种原子的个数)/该物质的相对分子质量，虽然氧原子的个数为3，氢原子的个数为10，但是氧元素的相对原子质量为16，而氢元素的相对原子质量为1，因此氢元素的质量分数最小；C、H、O三种元素的质量比(129)(110)(163)54524。,变式题 2012石景山一模 在点燃条件下，M
5、和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图222所示(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。,第22课时 京考探究,第22课时 京考探究,下列叙述中，不正确的是 ( ) A生成物均为氧化物 B在该反应中，生成X和Y的质量比为922 CM中碳、氢、氧三种元素的质量比为1238 D在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为13,B,第22课时 京考探究,方法点拨 首先要结合图示，分析出四种物质的化学式，再从化学式中获取信息，依据相关的内容进行具体判断。,第22课时 京考探究,618,180,40%,9.6,第22课时 京考探究,第22课时 京考探究,D,第22课时 京考探
6、究,方法点拨 解决利用商品标签求算某商品中某元素的质量或者各元素质量比的计算题，需要注意寻找商标中最直接的有效信息，加以运用。,第22课时 京考探究,例4 2011海淀二模 某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素) ( ) A30.4 mg B15.2 mg C22.4 mg D22.6 mg,A,第22课时 京考探究,第23课时有关化学方程式的计算,第23课时 有关化学方程式的计算,第23课时京考分析,第23课时 考点聚焦,考点1 由一种纯净的反应
7、物(或生成物)的质量求其 他反应物(或生成物)的质量,第23课时 考点聚焦,第23课时 考点聚焦,分析 本题属于简单的化学方程式计算，只要找到适合的数据带入化学方程式计算即可。,注意 质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平。 相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面。 若涉及物质的体积，可用公式mV进行换算。,第23课时 考点聚焦,考点2 给定图示，推断出化学方程式，再进行化学方 程式计算,根据图示判断各物质的化学式和反应条件，写出完整的化学方程式，再运用化学方程式进行计算。,第23课时 考点聚焦,考点3 含一定杂质(杂质不参加
8、反应)的反应物或生成 物的计算,注意 代入化学方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量混合物质量_。 代入化学方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。 若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。,该物质的纯度,第23课时 京考探究,例1 2012顺义一模 汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，图231为该反应的微观示意图。 回答下列问题。,(1)A中两种元素质量比为_。 (2)4种物质中，属于化合物的是_(填图231中字母)。 (3)在该反应中，生成C和D的质量比为_(计算结果用最简整数比表示)
9、。,第23课时 京考探究,716,ABC,447,第23课时 京考探究,B,第23课时 京考探究,解析 根据质量守恒定律，可以判断“待测”值为6。根据反应前后物质的质量变化情况，可以判断该反应的化学方程式为XO2CO2H2O，由于生成物中没有单质，故该反应不属于置换反应。生成物中含有碳、氢、氧元素，故X中一定含有碳、氢元素。生成二氧化碳的质量是45 g1 g44 g，生成水的质量是36 g，故其质量比是4436。,第23课时 京考探究,答案 2 g,第23课时 京考探究,第23课时 京考探究,答案 640 t,方法点拨 本题是简单的化学方程式计算，只要按照一般步骤计算即可。,第23课时 京考探
10、究,答案 336 t,第23课时 京考探究,答案 583.3 t,第23课时 京考探究,方法点拨 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算之前应该先利用纯净物质量混合物质量该物质的纯度求出纯净物质量。,第24课时有关溶质质量分数的计算,第24课时 有关溶质质量分数的计算,第24课时京考分析,第24课时 考点聚焦,考点1 关于溶质质量分数的计算,溶质,溶液,溶质,溶剂,溶液,第24课时 考点聚焦,考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算,注意 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一
11、定大。 未溶解的物质不能计入溶质质量。 饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。,第24课时 考点聚焦,考点3 关于溶液稀释问题的计算,计算原理：稀释溶液的过程中，_的质量不会发生变化。 计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。,注意 两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。 稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系： 浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数混合溶液质量混合溶液溶质的质量分数。 计算时要保持单位一致。,溶质,第24课时 考点聚焦,考点4 溶质质量分数与化学方程式相结合的
12、计算,此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。,提示 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量溶质的质量分数求算出溶质质量再代入化学方程式计算。,第24课时 京考探究,例1 2012东城二模 现有1000 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是_g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水_g。,解析 溶质质量溶液质量溶质质量分数，所以氯化钠溶液中溶质质量1000 g10%100 g；加水稀释，可以直接用稀释公式：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质
13、质量分数，设稀溶液质量为x，则1000 g10%x4%，解得x2500 g，则加入水的质量稀溶液质量浓溶液质量2500 g1000 g1500 g。,100,1500,第24课时 京考探究,变式题 2012房山二模 很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为_ g。,500,第24课时 京考探究,例2 使100 g 10%的蔗糖溶液：(1)溶质的质量分数增至20%，需加入蔗糖多少克？(2)若使溶质的质量分数降到5%，则需加水多少克？,答案 (1)1
14、2.5 g (2)100 g,第24课时 京考探究,第24课时 京考探究,变式题 某温度下把200 g 5%的KNO3溶液的溶质质量分数增加到10%，可以采用的方法是 ( ) A蒸发掉110 g水，温度维持不变 B蒸发掉90 g水，温度维持不变 C加入10 g KNO3固体 D加入11.1 g KNO3固体,D,第24课时 京考探究,第24课时 京考探究,例3 图241为a、b两种固体物质的溶解度曲线。根据该图可知：在t1时，a物质的溶解度是_g；在_ 时，a和b物质的溶解度相等，此温度下饱和溶液的溶质质量分数为_(写计算式)。,20,t2,第24课时 京考探究,第24课时 京考探究,60,小
15、于,大于,第24课时 京考探究,方法点拨 要注意结合溶解度曲线，得到相关数据，再根据不同温度下的溶解度进行饱和溶液溶质质量分数的比较。,第24课时 京考探究,第24课时 京考探究,第24课时 京考探究,解析 根据试题分析，没有直接或者间接数据可以带入化学方程式进行计算，因此只能计算各物质之间质量关系，再利用所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%，列方程进行计算。欲制得溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，溶质有2种来源，一种来源于原来所用的CuSO4溶液，第二种来自CuO、SO2和O2反应后生成的CuSO4，故最终溶质质量为两处之和。同时，由于新生成了CuSO4，也会导致最终的溶液质量增加。,第24课时 京考探究,0.2,第24课时 京考探究,答案 16.1%,
