高考化学二轮复习 研究与策略备考课件

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1、,高考化学研究与二轮复习备考策略,取法其上,得乎其中; 取法其中,得乎其下。,主要内容：,一、高考化学试卷命制现状与高考规则 二、2010全国理综卷II化学试题分析 三、一轮复习暴露出来的问题及二轮复习的必要性 四、二轮复习规划与策略 五、2011全国理综卷II化学试题展望,一、高考化学试卷命制现状与高考规则,（一）高中新课程标准实施进展（除上海外）,（二）、2010年高考化学试卷种类（共18套） 1、单科卷（3套）：上海单科卷、海南单科卷、江苏选修学业水平测试卷 2、文理大综合（2套）：综合能力测试上海卷（理科） 综合能力测试上海卷（文科） 3、理科综合：（1）大纲版全国卷（2套） 全国卷I

2、（湖北、河北、广西、河南、江西、山西） 全国卷II（内蒙古、贵州、云南、甘肃、青海、西藏、新疆） （2）新课标全国卷（1套）（宁夏、辽宁、陕西、吉林、黑龙江） （3）地方卷（10套）(四川卷、重庆卷、山东卷、湖南卷、安徽卷、浙江卷、福建卷、天津卷、北京卷、广东卷）,（三）高考化学命题的要求及创新,1、衡量考试质量的指标 （1）信度：是指考试结果的可靠性程度 （2）难度 : （3）标准差： （4）区分度： DPHP L,2、试卷要求（指试卷的整体面貌、结构和总体要求）,（1）试卷设计体现考试说明的要求。 （2）考查学科的主体内容，即中学重点内容和与大学学习密 切相关的内容 （3）反映学科的内部联

3、系和基本规律。 （4）考查学科的基础知识、基本技能以及在此基础之上 形成的学科思维能力 （5）考查内容具有合理的覆盖面和比例，题型比例配置 适当 链接1：高考化学命题双向细目表 （6）试卷的难度适中，有良好的区分度。 （7）试卷的长度适当 （8）试卷的梯度合理，按两级坡度设计,3、试题要求,(1)选择题： a、题干围绕一个中心，选项和题干的关系一致。 b、干扰项有效，能反映考生的典型错误。 c、各选项的结构、长度大体一致。 d、正确选项分布均匀。 (2)非选择题： a、考查主要的、重要的、较高层次的学科能力 b、答题量与赋分值合理。,4、参考答案和评分标准要求,a、参考答案科学、规范、简洁。鼓

4、励考生有创见地答题 b、评分标准可操作性强；易于控制评分误差 c、参考答案与评分标准的关系一致,5、高考试题的创新,（1）高考试题的呈现与知识、能力的关系,（2）高考试题创新的两种方式： a、在陌生中考熟悉（外靓型）,b、在熟悉中考陌生（内秀型）,6、高考试卷的组卷过程,（1）富集优秀试题 优秀试题标准： “一新二有三不” （2）先定大题，再定小题 （3）逐项自查，调整定稿 （4）试做试卷，多次调整,（四）高考规则,考试大纲考试说明高考试题（高考命题专家） 考试大纲考试说明复习备考（高三一线师生） 检测思想：检测什么 检测方向：检测价值取向（内容、题型、难度控制） 检测方法：命题原则 减小差异

5、空间是取得好成绩的关键。,-差异空间-,二、2010全国理综卷II化学试题分析与评价,（一）2010全国理综卷II化学阅卷数据分析 链接3：2010全国II卷阅卷数据分析 （二）2010全国理综卷II化学试题特点：,1、注重考查学科内的主干知识核心内容重点考,启示：高三复习特别是二轮复习的重点应是高中化学主干知识和核心内容,2、熟悉中考陌生常规考点变换考,例：（2010全国理综卷II，8） 在相同条件下，下列说法错误的是 A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D工业上生产硫酸的过程

6、中使用过量的空气可提高的利用率 例：（2010全国理综卷II，12 ） 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性,例：（2010全国理综卷II，29）（15分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（

7、指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色） 回答下列问题： （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）； A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色； B管溶液不变色； （2）写出A管中发生反应的反应式： ； （3）写出B管中发生反应的反应式： ； （4）检验a管中气体的方法是 ； （5）检验b管中气体的方法是 ； （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。 启示：在教学中加强学生灵活应变思维培养，加强一题多讲及多题一讲,3、重点考查自主学习能力信息给予加强考,例：（2010全国理综卷II，29）（15分）右图是一

8、个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色） 回答下列问题： （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）； A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色； B管溶液不变色； （2）写出A管中发生反应的反应式： ； （3）写出B管中发生反应的反应式： ； （4）检验a管中气体的方法是 ； （5）检验b管中气体的方法是 ； （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。,启示：在教学中加强信息处理能力、迁移能力、自主学习能力的培养。,（二

9、）2010全国理综卷II化学试题的美中不足,1、语言描述不够准确，增加解题干扰,2、部分知识的考查超出考试大纲及考试说明要求 例（2010全国理综卷II，8） 在相同条件下，下列说法错误的是 A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率,3、实验能力考查明显不足,三、一轮复习暴露出来的问题及二轮复习的必要性,（一）一轮复习暴露出来的问题 1、双基不够扎实 2、目标不够明确 3、知识不够系统 4、思维不够灵活 5、解题不够规范 6、心理不

10、够成熟,（二）二轮复习的必要性 二轮复习与一轮复习明显区别： 1、一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构；二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。一轮复习是会记； 二轮复习是记熟。 2、一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、 “解题思路较为单一”。能力要求：低中。 二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。能力要求：中高。 3、一轮复习侧重于做“对”。二轮复习既要“对”，又要“快”。,四、二轮复习规划与策略,（一）优选资料，控制难度 劣质资料存在的一些问题： 1、内容错误百出 2、试题

11、陈旧不堪 3、试题难乎其难 4、试题大量超纲 5、试题不适时宜,例：下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是 ( ) A硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠,（二）制订计划 重点突破,热点重点难点专题透析目录 焦点透视模块 第1专题 化学用语、无机反应类型与反应热 第2专题 物质结构 元素周期律 第3专题 化学反应速率与化学平衡 第4专题 电解质溶液 第5专题 电化学原理及其应用 第6专题 重要的非金属及其化合物 第7专题 重要的金属及其化合物 第8专

12、题 有机物的组成、结构与性质 第9专题 化学实验 第10专题 化学计算 高考命题分析 知识网络构建 考点透析例证 高频误点警示 专题模拟演练 考点透析例证（规律方法技巧典例演练）,切忌平均用力 切忌虎头蛇尾,（三）方法优化，注重实效,1、有效备课,2、有效课堂,（1）强化师生互动 （2）科学使用提问方式,3、有效训练,平时训练题的难度略高于高考难度，有利于提高学生的应考能力。 -原考试中心命题负责人蒋超,4、有效讲评,（1）讲评前要批改 （2）讲评要及时 （3）讲评时要给学生信心,课堂实录：,(4)给学生思考、发言、讨论的机会,师：大家回忆一下这道题约5秒 师：这道题有这么多链，应从哪儿入手呢

13、？2秒 此时有学生嘟囔！ 师：应从G入手，大家看,根本不让学生说话！,(5)舍得时间，让学生动笔写一写,老师都写了，学生会吗？ 为什么不让学生写写？,（四）注重规范，学会表达,1、准确书写化学用语 2、学会简答题的语言叙述 （五）善于总结，形成网络 “乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”,（六）探究规律，磨砺思维,1、相似问题归一化(串烧) 2、不同问题联系化(迁移) 3、单一问题多样化(变通),案例：一瓶多用,4、多种方案最优化（PK） 案例1：如何区别SO2和CO2？,1、闻气味 2、测密度 3、加压、降温看谁先液化 4、比溶解性 5、在充满两种气体的集气瓶中分别放进小虫子，看在哪个集气瓶中小

14、虫子先死 6、光合作用 7、将两种气体分别通入品红溶液 8、将两种气体分别通入高锰酸钾溶液中或碘水、氯水、溴水中 9、将两种气体分别通入含有硝酸的氯化钡溶液中 10、将两种气体分别通入硫化氢溶液中 11、分别测定通入足量二氧化碳、二氧化硫的溶液的pH 12、将两种气体分别通入碳酸钠溶液中 13、把点燃的镁条分别伸进盛有二氧化硫和二氧化碳的集气瓶中 14、在催化剂的作用下，在一定温度下分别向两种气体中通入氧气,案例2：如何证明醋酸是弱酸,一、看pH的变化 1、测CH3COONa溶液的pH ，若为强酸，pH=1若为弱酸，pH1 2、测等浓度的NH4Cl与CH3COONH4溶液的pH 3、取pH相同

15、的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数 4、取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH大于盐酸 5、pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH 6、醋酸与醋酸钠1：1混合于同一溶液中，测醋酸的pH变化 7、微热醋酸钠溶液，看pH变化或导电性变化 二 看溶液导电性的变化 8、向醋酸溶液中加入同浓度氨水，看醋酸导电性的变化 9、浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性 10、稀释纯CH3COOH，测导电性变化 三、通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量 11、 pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱量 12、pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产氢量 13、pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率 14、浓度相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看初始产生氢气的速率,（七）消除盲点，做好究错 例：,1、在工业制硫酸接触室中达平衡后，增加氧气的量，二氧化硫的转化率增加还是减小？ 2SO2（g）+ O2（g） 2S