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1、【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列,第4讲 离子反应,基础关,最 新 考 纲,1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。,自 主 复 习,一、电解质 1.电解质、非电解质 (1)电解质 在 或 能够导电的化合物。 (2)非电解质 在 以及 不能导电的化合物。,熔融,溶液中,熔融,溶液中,2.强电解质、弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中，能 电离的电解质，主要包括 、 、 等。 (2)弱电解质 在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 、 、
2、 等。,完全,强酸,强碱,大多数盐类,部分,弱酸,弱碱,水,3.熔融电解质或电解质溶液导电的实质 熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是 _的过程，发生了 变化；金属导电发生 变化。,电解,化学,物理,4.电离及电离方程式 (1)电离：电解质在 状态或在水中产生_ 的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中用 号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用 号连接，多元酸分步电离。,熔融,离解,=,Na2SO4：_。 H2CO3：_。,Na2SO4=2NaSO,H2CO3 HHCO,HCO HCO,二、离子反应的条件及离子共存问题 1.离子反应 (1)概念：有 参
3、加或 生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：,离子,离子,A.加入BaCl2溶液：_。 B.加入CH3COONa溶液：_。 C.加入Na2CO3溶液：_。 D.加入Zn粒：_。 E.加入NaNO3溶液：_。,Ba2SO =BaSO4,CH3COOH=CH3COOH,CO 2H=CO2H2O,不反应,Zn2H=H2Zn 2,从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成 的物质；生成 物质；发生 。,难电离,易挥发,氧化还原反应,(3)离子反应的本质 从AE中，混合后溶液中SO离子的物质的量减少的是 _(填序号)；
4、H物质的量减少的是 ；H、SO 物质的量不变的是 ，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的 。,A,B、C、D,E,减少,2.离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合 ， ， ，_中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便 在溶液中大量共存。,不发生,能发生,生成难溶物或微溶物,生成气体或挥发性物质,生成难电离物质,发生氧化还原反应,不能,三、离子方程式的意义、实质及书写 1.意义 离子方程式表示 的所有的离子反应。如Ba2CO =BaCO3，
5、表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。 2.实质 离子之间发生反应，生成 、 的物质、 _气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。,同一类型,沉淀,难电离,挥发性,3.离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例) (1)写：写出_，并配平。 _ (2)拆：把溶液中_写成离子形式。 _,正确的化学方程式,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,完全电离的物质,CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O,(3)删：删去_。 _ (4)查：检查方程式两边是否遵守 守恒和_守恒。,方程式两边不参加反应的离子,CaCO32H=Ca2CO
6、2H2O,质量,电荷,网络构建,热点关,热 点 考 向,1.判断常见物质是否属于电解质，以及电离情况。 2.正确判断指定条件下的离子方程式的正误。 3.结合氧化还原反应考查离子反应的原理、实质及计算。 4.判断限定条件下的离子共存问题。 5.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推断中的应用。,热 点 探 究,热点1 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较 1.电解质和非电解质的比较,2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点： (1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水
7、溶液中发生电离，溶液才能导电。,(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。,3.强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质的比较,
8、4.电离方程式 (1)概念：表示电解质电离的方程式。 (2)书写：对电离方程式的书写，应注意以下问题： 强电解质：完全电离，用“=”表示，如NaCl=NaCl，H2SO4=2HSO。 弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。,例,1下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( ) A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.纯水几乎不导电，所以水是非电解质,答案 B,解析判断强弱电解质的依据
9、是电离程度的大小，与 溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，为强电解质。和不是电解质，因为是单质，与水反应生成的才是电解质。,变式1 下列物质中，属于强电解质的是 (均填序号)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气,解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又
10、是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、,氯化银、醋酸铵都是电解质，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。,答案： ,点评：NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成的NH3H2O在水溶液
11、中电离出阴、阳离子使溶液导电，并非NH3本身电离而导电，NH3是非电解质。难溶性物质不一定是弱电解质。盐酸和氨水是混合物，不属于电解质或非电解质。,热点2 离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写注意事项 (1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。 (2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)，非电解质及难溶性盐用化学式表示。 (3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。,(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶
12、液中应拆写“NaHCO ”而不能拆成“NaHCO ”(NaHSO4溶液中应拆为“NaHSO”)。 (5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。,2.离子方程式的正误判断 (1)违背客观事实：HAgCl=HClAg。 (2)违背质量守恒定律：2NaH2O=2Na2OHH2。 (3)违背电荷守恒定律：Na2H2O=Na2OHH2。 (4)违背定组成定律：Ba2SO HOH=BaSO4H2O。 (5)违背得失电子守恒定律：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O。,(6)掌握离子
13、符号和化学式的准确应用： 其原则是强酸、强碱和可溶性盐(溶液中的自由离子)用离子符号表示，其余均以原来的化学式表示。所出错的情况就是该拆的不拆，不该拆的拆了。 (7)注意连接符号和状态符号的准确使用：“=”“”“”，错例不再列举。 (8)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小的应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。,如：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 2NaCl(s)H2SO4(浓) Na2SO42HCl 2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s) CaCl22NH32H2O。 (9)多元弱酸的酸式根应整体写出不能拆写。 如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HSOH=S2H2O；NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO H=H2OCO2。,(10)易溶
